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Condiciones Normales de Presión y Temperatura

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by

Alejandra Acevedo

on 6 August 2014

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Transcript of Condiciones Normales de Presión y Temperatura

Condiciones Normales
de un Gas

La vela dura encendida unos segundos mientras haya O2 el cual es necesario para el proceso de combustión.
A partir de este proceso se forma CO2 y vapor de agua, su reacción sería
CnH2N+ 2(S) + O2 (g)-> CO2 (g) + H2O (g)
Siendo n el número de átomos de carbono.
A su vez se forman burbujas posiblemente respuesta a que se pudo filtrar un poco de oxigeno cuando el agua termino de subir.
Por la temperatura que se crea los gases se expanden y al apagarse, el volumen, la temperatura y la presión interior se reducen y hace que la presión atmosférica actué de tal manera que forza el agua a subir hasta cierto límite para igualar las presiones en cuestión.

Condiciones de un Gas
Como el volumen de los gases varía con la temperatura y la presión, se fijaron parámetros para trabajar con un gas a condiciones normales (CN) Dichos parámetros son:
UNIDAD CONDICIÓN NORMAL
Presión 1 atm
Volumen 22,4L
Temperatura 0°C
Temperatura
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras fórmulas siempre expresaremos la temperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada esté en grados Celsius, debemos hacer la conversión, sabiendo que 0º C equivale a + 273,15 º Kelvin.
Presión
En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula.





Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.
Leyes de los Gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.
Condiciones Normales de
Presión y Temperatura
El término "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en Termodinámica y Química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.
Por ejemplo, el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es: PV = n RT -> V = 1×0,0821×273,15/1 =22,42 L; esto nos lleva al valor clásico: V = 22,4 L.


En el experimento veremos la presión atmosférica, también veremos la segunda ley de Gay-Lussac que dice:
Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante:
Por otra parte se debe saber que la atmosfera es una capa de gases que rodea el planeta tierra esta capa ejerce cierta presión a cualquier superficie que se sumerja en la misma.
Se entiende que:
La presión se puede expresar de distintas maneras según la situación.
Principalmente se define como la fuerza por unidad es decir por área.
También hay otras fórmulas como:
P=Densidad* Gravedad* Altura
Entonces en este caso la presión atmosférica se puede definir como la presión del aire ejercida en la superficie terrestre, la misma es sólo 1 atm que se puede expresar como 760 mmHg,
101.2 Pa, 760 Torr, entre otros.


O También:

Dónde:
• P es la presión
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
• k3 la constante de proporcionalidad

Experimento
Leyes de los Gases
1 atm es igual a 760 mm Hg
de Presión
A mayor Temperatura,
Mayor Volumen
Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el mililitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil mililitros:
1 L = 1.000 mL
También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetro cúbico (1 dm3) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm3), lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con 1 cm3:
1 L = 1 dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1 cm3 = 1 mL

Volumen
Conclusión
¡Ahora Sigamos Con el
E
X
P
E
R
I
M
E
N
T
O
!
Hecho Por:
Juliana Bedoya
Valentina Rojano
Alejandra Acevedo

Condiciones de un Gas
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