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MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico de Democrito,Tompson, Chadwick, Rutherford, Bohr, Dirac-Jordan & Somerfield.
by

Liliana Enriquez

on 23 September 2012

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Transcript of MODELOS ATÓMICOS

photo credit Nasa / Goddard Space Flight Center / Reto Stöckli MODELOS ATOMICOS El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. MODELO DE DEMOCRITO En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. MODELO DE DALTON
La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. MODELO DE TOMPSON El descubrimiento de los neutrones no fue descubierta hasta el 1.932 por James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía de carga eléctrica. Su descubrimiento resolvió el problemas de la radiación alfa y una mejora del modelo atómico de Rutherford, que quedó completado en los siguientes términos:Los átomos constan de núcleos muy pequeños y sumamente densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos. Todos los núcleos contienen protones. los núcleos de todos los átomos, con excepción de la forma más común de hidrógeno, también contienen neutrones. MODELO DE CHADWICK Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. MODELO DE RUTHERFORD En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. . La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar. MODELO DE BOHR El modelo atómico de Dirac-Jordan, es el que desarrollo Schrödinger , basadoen el descubrimiento de los científicos anteriores.El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista sebasa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencialelectrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee.Una de las consecuencias que se pueden deducir de la ecuación deSchrödinger, es el principio de incertidumbre.Este principio establece limites para la precisión con que se pueden medirciertos parámetros. MODELO DE DIRAC-JORDAN En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoríade la reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientesmodificaciones al modelo de Bohr:a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitascirculares o elípticas.b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en elmismo nivel.c) El electrón una corriente.Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numeroquántico azimutal, que designo con la letra L.El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sinembargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba queelectrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algoandaba mal en el modelo. conclusión fue que dentro de un mismo nivel energéticoexistían subniveles. MODELO DE SOMMERFELD Liliana Enriquez
1º A
No. 23
ByCENED
Ma. de las Mercedes Pescador.
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