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COMPOSICIÓN ATÓMICA

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by

mateo jaramillo

on 19 November 2015

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Transcript of COMPOSICIÓN ATÓMICA

Un electrón es una partícula cargada negativamente y se encuentra alrededor del núcleo del átomo.
Neutrón
Es una partícula atómica que no tiene carga eléctrica y forma parte del núcleo del átomo
Protón

Es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos.

ELECTRÓN
ISÓBAROS
Son los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa, pero diferente número atómico.
ISÓTONOS
ISÓTOPOS
Los isótopos son los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
PARTES DEL ÁTOMO
TIPOS DE NÚCLIDOS
Como Calcular Electrones, Protones y Neutrones de un isótopo
COMPOSICIÓN ATÓMICA
Número atómico
El número atómico es la cantidad de protones que posee el átomo de un elemento cualesquiera y se representa con la letra Z.

Ejemplo:
H tiene 1 protón y su Z=1
Número Másico
Es la suma de neutrones y protones que posee un elemento, viene representado por la letra A.
A=Z+N
Ejemplo:
Sodio (Na) en su núcleo 11 protones y 12 neutrones, por lo que su número másico será: 23

Relación entre Número Másico y Número Atómico
Para obtener el número másico se suma el número atómico mas el numero de neutrones, estos mantienen una relación muy estrecha debido a que para poder calcular el numero másico necesitamos el numero atómico y viceversa para poder calcular el numero atómico necesitamos del numero másico es decir:

A=Z+N
Z=A-N
(Núclido) Un nucleido es cada una de las posibles agrupaciones de nucleones: protones y neutrones
Para poder determinar el numero de protones y electrones de un elemento basta con conocer el número atómico del elemento (Z). Para determinar los neutrones se resta el número atómico de un elemento de su número másico. Ahora en caso de ser un isótopo se toma su número másico específico
N=A-Z

Calcular el porcentaje de abundancia de un isótopo
Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Tienen diferente numero de protones e igual numero de neutrones; por lo tanto tienen diferentes números de masa. También poseen propiedades físicas y químicas diferentes.


ISOELÉCTRICOS
Son aquellos compuestos o elementos que tienen igual cantidad de electrones.

Ejemplo el Ar tiene 18 electrones y el anión cloruro (Cl-) también tiene 18 electrones.
Ejemplo:
Del isótopo radioactivo, Carbono-14
N (N. Neutrones)=A(N. Másico)-Z(N. Atómico)
N=14-6=8
8 Neutrones
El porcentaje de abundancia de un isótopo se calcula mediante una fórmula (b) x + (1-x) (c) = a
donde "x" representa la abundancia desconocida, "a" representa la masa atómica promedio del elemento, "b" representa la masa atómica del primer isótopo, y "c" representa la masa atómica del segundo isótopo.
El resultado de x se multiplica por 100 y es el resultado de porcentaje del primer isótopo, el resultado de "c" se multiplica por 100 y se halla el porcentaje del segundo isótopo.
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