Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

La nostra Terra 1.0

Ciclo dei materiali naturali - Ciclo dei materiali artificiali - Ciclo dei materiali sintetici - Rifiuti: neologismo da riformulare
by

Marcello Preziuso

on 22 November 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of La nostra Terra 1.0

a A + b B c C + d D
TERRA
In viaggio nello spazio
come
cambiano le cose ?

sul nostro pianeta
Com'è fatta ?
Miscugli
buon viaggio
https://preziusom.wordpress.com/
https://preziusomd.wordpress.com/
Film (1h 29')
New York (<2')
Mauritania (<2')

Gabon (<2')
Isola di Pasqua (<2')
Squilibrio:
energetico
climatico
demografico
estrattivo
omogenei
eterogenei
monofasici
schiuma (L-G)
nebbia (L-G)
fumo (S-G)
emulsione (L-L)
sono separabili con
trasformazioni
distillazione
estrazione
cristallizzazione
filtrazione
centrifugazione
sedimentazione
decantazione
piccole particelle (1-100 nm)
sol
gel
diffondono
la luce
ogni sostanza conserva
la propria identità
sistemi
metodi di separazione
sostanze pure
curva di riscaldamento di un solido puro:
sosta termica di fusione

sosta termica di ebollizione

curva di raffreddamento di un gas puro:
sosta termica di condensazione

sosta termica di solidificazione

modesto decremento della densità
ulteriore drastico decremento della densità
modesto ulteriore aumento della densità
drastico aumento della densità
di
---------- ALTERAZIONE DEL CLIMA ----------
a) Chi ? ... quali le trasformazioni che avvengono sulla terra ...
b) Che cosa ? ... ci ha portato alla modifica del clima ...
c) Dove ? .. si vedono le conseguenze ..
d) Quando ? ... quali tecnologie hanno influito ...
e) Perchè ? ... quali vantaggi ne abbiamo tratto ....
f) Come ? .. riequilibrare le condizioni climatiche ...
Sistema Internazionale
Grandezze fondamentali
Grandezze
derivate
Nome della
grandezza
Nome dell'
unità di misura
simbolo della
grandezza
Simbolo dell'
unità di misura
massa
m
chilogrammo
Kg
quantità chimica
quantità di sostanza
n
mole
mol
intervallo di tempo
t
secondo
s
temperatura
termodinamica
T
kelvin
K
lunghezza
l
metro
m
intensità luminosa
Iv
candela
cd
intensità di corrente
elettrica
i
ampere
A
sono reversibili
fisiche
elementi
composti
non, ulteriormente, decomponibili attraverso trasformazioni chimiche
decomponibili, attraverso trasformazioni chimiche, in elementi
possono essere:
atomici
molecolari:
con due o più atomi uguali, legati
sono molecolari:
con almeno due atomi differenti, legati
reazioni chimiche
di sintesi
di decomposizione
sostanze elementari reagiscono e formano composti

molecole costituite da pochi atomi legati (non solo elementi), formano nuove sostanze le cui molecole sono costituite da un numero maggiore di atomi legati
sostanze molecolari formate da atomi di differenti elementi si trasformano (reagiscono) separandosi e così formano elementi (sostanze elementari)

molecole costituite da un numero elevato di atomi legati, formano nuove molecole costituite da un minore numero di atomi legati.
attraverso le
2 H O
2
2 H + O
2
2
CaCO
3
CO + CaO
2
N + 3 H 2 NH
2
2
3
CO + H O H CO
2
2
2
3
http://www.chimica-online.it/download/reazioni-di-sintesi.htm
http://www.chimica-online.it/download/reazioni-di-decomposizione.htm
Cosa succede ?
Stati fisici
Come si
presentano ?

stato liquido
stato solido
stato aeriforme
gas
vapore
definisce una sostanza pura
quando si trova al di sopra della
propria Tc (temperatura critica)
definisce una sostanza pura
quando si trova al di sotto della
propria Tc (temperatura critica)
miscugli e sostanze pure
O O S
2
3
8
ossigeno
ozono
zolfo
He Ne (gas nobili)

Fe Cu
(metalli: non son veramente atomici)
esistono tre
passaggi di stato del sistema e
scambio di energia con l'ambiente
fusione
evaporazione
ebollizione
con sosta termica (calore latente)
con sosta termica (calore latente)
del liquido, avviene a tutte le temperature
condensazione
solidificazione
sublimazione -
brinamento
un quarto stato fisico: plasma
Leggi dei gas
Boyle
Charles
Gay-Lussac
uno stato molto speciale !
Volume molare
Massa molare
miscugli di sostanze
legge
isoterma
legge
isobara
legge
isocora
V= cost
p = k T
p = p +
____
1
273
t
0
o
C
.
p
0
o
C
.
t
p = cost
V = k T
p V = K
.
.
legge di combinazione dei volumi:

il rapporto tra i volumi di gas in una reazione chimica è espresso da numeri INTERI e PICCOLI
http://it.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
Amedeo Avogadro
fece sintesi delle:
legge di combinazione dei volumi
teoria atomica di Dalton
e propose il
modello atomico-molecolare della materia
Massa relativa
hanno consentito
il calcolo della

Fu Cannizzaro a persuadere, con evidenze sperimentali, la comunità scientifica, della validità del principio di Avogadro (quindi della struttura atomico-molecolare della materia)
http://it.wikipedia.org/wiki/Stanislao_Cannizzaro
leggi della chimica
di Lavoisier
di Proust
di Dalton
Gas :
le sostanze individuate
sono numerosissime
Massa molecolare
Formula molecolare
IUPAC
nomenclatura
gli elementi naturali
individuati sono 90 (92)
Tavola Periodica
composti inorganici
composti organici
http://www.ptable.com/
http://zte.zanichelli.it/api/preview/566/28702/1
modelli atomici
teorie atomiche
Democrito
Aristotele
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Mendeleev e Meyer
http://it.wikipedia.org/wiki/Julius_Lothar_Meyer
http://it.wikipedia.org/wiki/Dmitrij_Ivanovi%C4%8D_Mendeleev
Come le
misuriamo ?

la quantità chimica
mole
significato
numerico
di una
mole
di sostanza
6,022 10
.
23
costante di Avogado
numero di Avogadro
http://www.chimica-online.it/download/modello-atomico-di-dalton.htm
http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_delle_proporzioni_multiple
http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_delle_proporzioni_definite
http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_della_conservazione_della_massa_(chimica)
http://it.wikipedia.org/wiki/Atomismo#L.27atomismo_di_Democrito
possiamo misurare la quantità di una sostanza esprimendo il n° delle sue particelle
determinazione della
formula minima dei composti
massa molare dell' Idrogeno
da ricercare in Tavola Periodica
massa molare del Carbonio
da ricercare in Tavola Periodica
massa molare dell' Ossigeno
da ricercare in Tavola Periodica
Esercizi Z_05
http://zte.zanichelli.it/api/preview/566/28687/1
Massa molecolare relativa
La massa molare M
si esprime con il valore numerico
seguito dall'unità di misura
g/mol
ovvero
g mol

.
-1
è la quantità in grammi
di sostanza che contiene
il numero N di molecole
A
N = 6,022 10
A
.
23
numero costante di Avogadro
La massa molecolare MM ha lo stesso valore numerico della M e si esprime con un numero seguito dall'unità di misura
u
1u =
1
___
12
C
12
6
l'unità di misura della massa atomica
u:

è detta anche: Dalton (simbolo Da)
è definita come la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del Carbonio
Ha lo stesso valore numerico della MM
Essa è un numero puro, ovvero adimensionale.
E' un rapporto tra masse, non ha unità di misura.
La massa di
1 u
in
Kg vale:
1 u = 1,667 10 Kg
.
-27
http://it.webqc.org/mmcalc.php
calcolatore della MM delle sostanze
https://www.youtube.com/channel/UCsO1AOwtvyPFWnxDNy9pMqw
sostanze elementari
sostanze non elementari
Binari
Ternari
http://it.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_chimica
http://www.chimica-online.it/giochi/giocoelementi.swf
gioca con gli elementi
fai questi esercizi
http://it.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_chimica
modello atomico molecolare
Grandezza fondamentale S.I: quantità di sostanza (
quantità chimica
) - simbolo:
mol
Soluzioni
è il simbolo della concentrazione del soluto disciolto in soluzione.
Concentrazione
M
m
%
ppm - mg/L
ppb - µg/L
può essere
p/p
p/v
v/v
esprime il numero di moli di soluto disciolte in 1L di
soluzione
esprime il numero di moli di soluto disciolte in 1Kg di
solvente
http://www.chimica-online.it/download/soluzioni/concentrazione-soluzioni.htm
http://it.wikipedia.org/wiki/Plasma_(fisica)
Tra le parentesi quadrate si scrive il simbolo chimico del soluto.
[ ]
Unità di misura
Simbolo
molarità

molalità
percentuale
parti per milione
parti per miliardo
Solubilità
Prodotto di solubilità K
ps
riguarda i soluti molecolari
riguarda i soluti ionici (sali)
V = V +
____
1
273
t
0
o
C
.
V
0
o
C
.
t
T = cost
studiando sperimentalmente le reazioni tra gas arrivò a formulare la
regola di Cannizzaro
Stanislao
V = 22,4 L
M
273,15 K - 1 atm
equazione di stato dei gas perfetti
p·V = n R T
atm L mol K
-1 -1
atm
L
mol
K
Dalton
legge delle pressioni parziali
nelle miscele gassose
p = p + p + p + .....
totale 1 2 3
p = n RT
totale totale
________
V
vale per qualsiasi gas quando si trova alla temperatura 0°C e alla pressione di 1 atm
tale temperatura e tale pressione vengono definite
stato standard
:
STP
Standard Temperature and Pressure
stato standard
101 325 Pa
760 mmHg
760 torr
0°C
principio di Avogadro
Volumi uguali di gas differenti contengono
lo stesso numero di particelle
alla stessa pressione e alla stessa temperatura
molecole o atomi, in base al tipo di sostanza
(i gas nobili sono atomici)
http://www.raiscuola.rai.it/articoli/il-concetto-di-mole-la-massa-relativa-la-scienza-per-concetti/9133/default.aspx
basati su esperimeni
basate sull'esercizio della logica
460 - 370 a.C.
384-322 a.C.
http://www.fisicamente.net/FISICA/index-104.htm
V = k · n
il volume di un gas è direttamente proporzionale al numero delle sue moli, a press. e temp. costanti
k è uguale per tutti i gas, fissate p e T
http://it.wikipedia.org/wiki/Regola_di_Cannizzaro
n = =
massa
campione
di sostanza
M
della sostanza
_______ _____
g
g/mol
Video
consiglio: partire dal 2° minuto
degli atomi e quindi delle molecole
di ogni elemento
di ogni sostanza
Un numero di Avogadro di unità u corrisponde a 1 g
6,022 · 10
23
https://phet.colorado.edu/it/simulation/gas-properties
Simulatore
https://phet.colorado.edu/sims/ideal-gas/gas-properties_it.jnlp
irreversibili o complete
reazioni chimiche reversibili
L' equilibrio chimico
reazione diretta
reazione inversa
c
K =
equilibrio omogeneo
equilibrio di solubilità
il
legame chimico
ionico
covalente
metallico
http://www.chimica-online.it/giochi/giocoelementi.swf
gioca con gli elementi
forze tra le molecole
dipolo-dipolo
dipolo - dipolo indotto
ione-dipolo
dipolo indotto - dipolo indotto
intermolecolari
legami deboli
legami forti
p · V = p · V
1 1 2 2
http://phet.colorado.edu/en/simulation/balancing-chemical-equations
_________
[C] · [D]
[A] · [B]
c d


a b
quando reagenti e prodotti si trovano tutti nella medesima fase ( aeriforme oppure liquida )
Quando un composto ionico solido, che si scioglie in acqua, ha raggiunto la massima solubilità,
non può sciogliersi ulteriormente:
Resta come CORPO DI FONDO.

La concentrazione della soluzione resta costante.

La soluzione è detta SATURA
AgSO 2 Ag + SO
2 4 4
reazione diretta
reazione inversa
+ 2-
PS
K =
[Ag ] · [SO ]
+ 2 =

4
Un sistema all’equilibrio, perturbato da un’azione esterna, reagisce in modo da ridurne o annullarne l’effetto, ristabilendo l’equilibrio.
Principio di Le Châtelier
effetto della
temperatura
effetto della
pressione
http://manage.iebook.bedita.net/files/98/75/cap_16_273-276.pdf
https://www.blendspace.com/lessons/mRGHjcQ0L_LaYw/equilibrio-chimico
https://phet.colorado.edu/it/simulation/rutherford-scattering
https://phet.colorado.edu/it/simulation/reversible-reactions
https://phet.colorado.edu/it/simulation/reactants-products-and-leftovers
https://phet.colorado.edu/it/simulation/reactions-and-rates
https://phet.colorado.edu/it/simulation/states-of-matter
https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-a-molecule
costruisci una molecola
quantità chimica
https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-an-atom
costruisci un atomo
https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-an-atom
costruisci un atomo
https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-a-molecule
costruisci una molecola
costruisci un atomo
https://phet.colorado.edu/it/simulation/build-an-atom
puro (omopolare)
polare (eteropolare)
idrocarburi
alcani
alcheni
alchini
lineare
ramificata
ciclica
saturi
insaturi
Alifatici
Aromatici
Benzene
Toluene
Metilbenzene
con Anelli condensati
Naftalina
Fenantrene
a catena
Organici
Inorganici
Acidi
Alcol
Ammine
carbossilici
Eteri
Ossidi
Sali
Sali acidi
Ossoacidi
Acidi degli ossoanioni
binari con ossigeno
ternari
metallo-non met.
binari
Colloidi
polifasici
pH
riguarda le soluzioni acquose
acide (
0-7
) o basiche (
7-14
)
Laudato sì
sulla cura della casa comune
Full transcript