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complejometria

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by

cesar marquinez

on 13 November 2013

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complejometria

VALORACIONES CON AGENTES COMPLEJANTES ORGANICOS Y INORGANICOS
¿QUÈ SON SOLUCIONES EDTA?
Es un acido etilendiaminotetraacetico.
Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titilantes porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión.
El ácido etilendiaminotetracético, conocido por sus siglas en inglés como EDTA.
Complejo Metal-EDTA
El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA o AEDT), tiene cuatro grupos carboxilo y dos grupos amino que pueden actuar como donantes de pares de electrones, o bases de Lewis. La capacidad del EDTA para potencialmente donar hasta sus seis pares de electrones libres, para la formación de enlaces covalentes coordinados, a los cationes metálicos hace del EDTA un ligando hexadentado
complejometria
integrantes: Ana Rosa Lopèz
cesar marquinez
carolina guerra
wilber ocampo

Reacciones de formación de complejos
Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.
Los métodos de titulación basados en estas reacciones se llaman métodos complejo métricos, los cuales se han estudiado desde hace más de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometría con compuestos llamados quelatos que son complejos cíclicos de un metal y un ligando o quelante.
Que es la complejometria?
Uno de los, tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ión complejo soluble pero ligeramente disociado.

Los complejos que consideraremos se forman por medio de la reacción de un ión metálico (átomo central) catión con un anión o una molécula, neutra (ligando). El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal.

La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacción ácido - base de Lewis con la que el ligando actúa como la base donando un par de electrones al catión que es el ácido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y Cl ligandos casi siempre es covalente, pero en algunos casos la interacción puede ser por atracción coulómbica. '
Las moléculas o iones que actúan como ligandos por lo general contienen un átomo electronegativo como el N, el O ó algún halógeno. Los ligandos que tienen un solo par de electrones sin compartir como el NH3, HO-, Ce se dice que son unidentados. Los grupos que poseen dos grupos capaces de formar dos enlaces con el átomo central son bidentados PIE la etilendiamina donde sus dos átomos de N tienen un par de electrones sin compartir cada uno
Formación de complejos
La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinación o COMPLEJOS. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes.
El número de enlaces covalentes coordinados se conoce como número de coordinación. Los más comunes son 2, 4 ó 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra.
VALORACIONES CON AGENTES COMPLEJANTES AMINO CARBOXILOS
Las valoraciones complejo métricas son empleadas para el análisis de casi todos los iones metálicos, algunas aminas terciarias conteniendo grupos de acido carboxílico forman complejos notablemente estables con una variedad de iones metálicos
Las titulaciones complejométricas se basan en la formación de un complejo soluble. Son reacciones extremadamente comunes, pero pocas satisfacen las condiciones para ser utilizadas en química analítica. En su mayoría los complejos no son estables lo suficiente como para permitir una titulación.

Complejantes inorgánicos.
Los complejantes inorgánicos más utilizados se muestran en la siguiente tabla

Complejantes orgánicos

Los complejantes orgánicos más utilizados es notoria la presencia de grupos donadores de pares electrónicos como son el nitrógeno y el oxígeno, este último sobre todo si se encuentra cargado negativamente

Los complejos que pueden ser utilizados son casi siempre agentes quelatantes (sustancia que forma complejos con iones de metales), siendo el reactivo más común la sal di-sódica del ácido etileno-di-amino-tetracético (EDTA).


Importancia del reactivo EDTA
El EDTA es un reactivo notable no sólo por formar quelatos con todos los cationes sino también porque estos quelatos son lo suficientemente estables en las titulaciones.
El EDTA tiene un amplio uso como conservador de alimentos (comúnmente forma parte de los ingredientes en mayonesa, aceites y aderezos y en muestras biológicas)
Con muestras biológicas es todavía mas importante añadir EDTA como conservador; sobre todo si se van a almacenar por largo tiempo, con el EDTA se previene la catálisis de las reacciones de oxidación por el aire que pueden degradar las proteínas y otros componentes.
EDTA en frijoles
Secuestra o segrega a los metales pesados para que no reaccionen con la encima de los alimentos.
En frijoles enlatados se utiliza para eliminar el sabor metálico que puede haber sido añadido durante el proceso, o de la lata misma.
Ejemplo de frijoles con EDTA
Titulaciones con EDTA
se lleva en soluciones que están amortiguadas a un PH conocido para evitar interferencias de otros cationes, o para asegurar el buen funcionamiento del indicador y se realiza en un medio acido.
Aplicaciones del EDTA en alimentos
Es utilizado como suplemento al añadirlo a los alimentos, y resta aprobado por la Asociación Americana de Cardiología como un método para eliminar los metales pesados del cuerpo.
EDTA en bebidas
Como aditivo alimenticio se utiliza en varias bebidas durante su procesamiento para alcanzar resultados específicos.
Se utiliza principalmente en leche, gaseosas y cerveza.
Conserva el sabor de la leche entera y evita que la leche evaporada se torne espesa.
EDTA en aderezos
Se agrega a la mayonesa, salsas, aderezos para ensaladas, por varias razones:
Extender la vida útil del producto.
Mantener el sabor y controlar olores indeseables.
Disminuye en forma drástica las reacciones de oxidación y rancidez debido a los iones metálicos.
Conserva de vegetales
El EDTA en conserva de vegetales mantiene el color natural de los productos envasados.
Frutos del mar envasado:
Evitan el oscurecimiento y la formación de olor durante el procesamiento de almejas, carne de cangrejo, camarones etc.
. Sin embargo, en la práctica el EDTA está, por lo general, sólo parcialmente ionizado, y por lo tanto forma menos de seis enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos.
Tenga se en cuenta que la forma abreviada Na4-xHxY puede utilizarse para representar una especie de EDTA, donde x designa el número de protones ácidos unidos a la molécula de EDTA.
El EDTA disódico se utiliza comúnmente para estandarizar las soluciones acuosas de cationes metálicos de transición. El EDTA disódico (a veces escrito como Na2H2Y) sólo forma cuatro enlaces covalentes coordinados con los cationes metálicos a valores de pH ≤ 12. En este rango de pH, los grupos amino permanecen protonados y por lo tanto no pueden donar electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados.
se encuentra muy desplazado hacia la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básica elimina los H+, conforme se van formando, lo que también favorece la formación del producto de reacción catión metálico-EDTA. Para la mayoría de los propósitos que se puede considerar que la formación del complejo catión metálico-EDTA es completa, y es por esto por lo que el EDTA se utiliza en las valoraciones / estandarizaciones de este tipo.
El EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de los cationes metálicos divalentes, M2+, en solución acuosa. La principal razón de que el EDTA se utilice tan ampliamente en la estandarización de soluciones de cationes metálicos es que la constante de formación de la mayoría de los complejos catión metálico-EDTA es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:M2+ + H4Y → MH2Y + 2H+
Estos colorantes se unen a los cationes metálicos en solución para formar complejos coloreados. Sin embargo, como el EDTA se une a los cationes metálicos mucho más fuertemente que al colorante utilizado como indicador, el EDTA se desplaza el colorante de los cationes metálicos de la solución analito. Un cambio de color en la solución que está siendo valorada indica que todo el colorante ha sido desplazado de los cationes metálicos en solución, y que se ha alcanzado el punto final. De esta forma, el indicador libre (más que el complejo metálico) sirve como indicador de punto final
valoraciones complejometricas
La mayoría.de las valoraciones complejométricas o de formación de
complejos están basadas en los reactivos quelantes dado que las reacciones de
estos reactiv,os con cationes son normalmente procesos que ocurren en una
sola etapa mientras·que los complejantes más sencillos tienden a reaccionar
con los cationes en una forma gradual originando una serie de complejos. Esto
se debe a que la mayoría de los iones metálicos de interés analítico suelen tener
varios orbitales electrónicos disponibles para la formación de complejos y los
ligandos monodentados sólo pueden ocupar una sóla posición de
coordinación alrededor del átomo central.
Un ligando que sólo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina
unidentado. Mientras que los que tienen dos grupos, como la glicina, se llaman bidentados.
También existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos
multidentados (4 ó 6 grupos donadores) tienen la ventaja de que reaccionan mejor con los cationes,
dan puntos finales bien definidos y reaccionan en una sola etapa.
la complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ión metálico puede ser usado en complejometria.

las soluciones de edta son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión. el edta es un reactivo notable no solo por formar quelatos con todos los cationes sino también porque estos quelatos son suficientemente estables en las titulaciones. por su habilidad para acomplejar metales, el edta tiene un amplio uso como conservador.
Conclusión
Se quiere determinar la riqueza de un agua. Para ello se valoran 100 ml de muestra con una disolución de EDTA de la que se sabe que 1.0 ml de la misma equivalen a 5.0 ml de una disolución de Mg2+ preparada disolviendo 0.600 g/l de MgCl2. Sabiendo que el volumen de valorante consumido hasta viraje del negro de eriocromo T fue de 9.6 ml, Expresar el resultado de la dureza obtenida como partes por millón de CaCO3.
problema con EDTA
Calculamos la concentración de la disolución de Mg2+, aplicando Pm MgCl2 = 95.3; Pm CaCO3 = 100.0

MMg2+ = 0.600/95.3 = 0.0063 mol/l

Para la concentración de la disolución de EDTA conocemos la relación
mmol EDTA = mmol Mg2+ y
mmol EDTA = mmol CaCO3


1.0 * M(EDTA) = 5.0 * 0.0063
despejando:
M(EDTA) = 9.6 * 0.0315 = mg CaCO3/100
obteniéndosen:

30.2 mg/100 ml de CaCO3 ó
302 mg/l de CaCO3 ó
303 ppm de CaCO3

http://bob.webcindario.com/quimprac/acuanti3.html


http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
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http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20070321155959AAB3Sof
http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20070321155959AAB3Sof
http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20070321155959AAB3Sof
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http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
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http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/8formacioncomplejos.pdf
http://www.buenastareas.com/ensayos/Formacion-De-Complejos/6137392.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Formacion-De-Complejos/6137392.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Formacion-De-Complejos/6137392.html
http://www.buenastareas.com/ensayos/Formacion-De-Complejos/6137392.html
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http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
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http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
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http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_etilendiaminotetraac%C3%A9tico
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia.
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