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Las leyes de los gases

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by

ana cecilia figueroa salcido

on 1 August 2016

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Transcript of Las leyes de los gases

Dos formas convencionales de expresar en forma gráfica los descubrimientos de Boyle
Aplicación
Comentario del problema: Cuando la presión se reduce (a una temperatura constante), el volumen aumenta. El volumen final es mayor que el inicial.
Temperatura absoluta
Una aplicación común de la ley de Boyle es utilizar la ecuación: P1V1=P2V2 para predecir en qué forma se afectará el volumen de un gas por un cambio de presión, o cómo se afectara la presión ejercida por un gas por el cambio de volumen.
EJEMPLO:
Un globo inflado que tiene un volumen de 0.55 L a nivel del mar (1.0 atm) se eleva a una altura de 6.5 km, donde la presión es de cerca de 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece en constante, ¿cuál es el volumen final del globo?
En 1848, el matemático y físico Whilliam Thomson (Lord Kelvin) se dio cuenta que en la realidad solo podemos medir volumenes de un gas dentro dentro de una gamma limitada de temperaturas, por que todos los gases se condensan a bajas temperaturas para formar líquidos.
$1.25
Monday, February 17, 2014
Vol XCIII, No. 311
La relación presión-volumen
La ley de Boyle
Headline 5
En el siglo XVII Robert Boyle estudió de manera sistemática y cuantitativa el comprotamiento de los gases. Por medio de un aparato como se muestra en la imagen, estableciendo una ley que dice: el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas.

Las leyes de los gases
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