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Trabalho de Química

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by

Julia Cirri

on 8 May 2013

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Transcript of Trabalho de Química

O modelo Dipolo Permanente dipolo permanente – dipolo permanente, dipolo-dipolo, ou interação dipolar, Nomenclatura: Ocorrencia: Ligacoes POLARES sao aquelas que ocorrem entre atomos com eletronegatividades diferentes. F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Intensidade das interações moleculares: a ligação dipolo permanente possui intensidade de nível intermediário. Ligacoções de hidrogeênio >
dipolo permanente-dipolo permanente >
dipolo instantâaneo-dipolo induzido Como ocorre Quando um átomo tem elementos com eletronegatividades diferentes, o átomo possui POLOS elétricos. Eletronegatividade tendencia de um atomo de atrair eletrons Eletronegatividade Diferente A parte mais eletronegativa faz com que a molécula fique polarizada, ou seja, crie um dipolo. A diferença de eletronegatividade, faz com que exista uma concentração de eletrons no átomo mais eletronegativo, deixando o átomo menos eletronegativo com baixa densidade eletrônica. Átomo mais eletronegativo Átomo menos eletronegativo A extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, e assim por diante,resultando na interação. Exemplos Ligação covalente Éter Etílico grupo funcional: éter formula molecular: CH3CH2OCH2CH3 (ou C4H10O) formula estrutural: Interação: - O é mais eletronegativo que C, então a ligação entre eles é polar. A li Acetona grupo funcional: cetona( c=0) formula molecular: formula estrutural: CH3(CO)CH3 (C3H6O) entre moléculas polares Interação Exemplos HCl (gás clorídrico) a nuvem eletrônica está mais deslocada no sentido do átomo de cloro, pois ele é mais eletronegativo que o hidrogênio. Ocorre acúmulo de elétrons, o que acarreta a formação de um polo negativo, que é simbolizado pela letra grega delta. forma um polo positivo pois possui baixa densidade eletrônica. HBr H20 FIM !!
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