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Quimica

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by

Samantha Gonzalez

on 6 February 2013

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Grupos de Elementos Grupo l A o de los metales alcalinos
También conocido como grupo de metales alcalinos, presenta propiedades básicas. Los elementos de este grupo no se encuentran en estado puro, debido a que son muy reactivos, por ellos se encuentran siempre formando compuestos químicos
Los elementos que forman este grupo son el hidrógeno (H), el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), El cesio (Cs), y el fancion (Fr). Todos ellos presentan un electrón de valencia El reciclaje es una forma inteligente de recuperar un material que ya ha sido usado y consiste en recuperar un material en su materia de origen o materia prima, para volverle a dar diversos tipos de usos.Un ejemplo de esto es:
El reciclado de latas de aluminio, como las gaseosas, si no fueran recicladas tardaría miles de años en descomponerse por procesos naturales en los ecosistemas.
Reuso de metales:
El reuso de metales es otra forma nteligente de utilizar metales; por ejemplo, en el caso de tornillos para madera, clavos, tornillos con tuercas, utilizados en diferentes objetos que dejaron de servirnos, siempre y cuando no estén oxidados, se pueden volver a utilizar estos metales. Las tablas sirven para ordenar y organizar información relevante de acuerdo a la regularidad o periodicidad de la información que se puede necesitar. Permite conocer la regularidad que presentan los elementos químicos al agruparlos con base en sus propiedades físicas y químicas.
La tabla periódica actual es el producto del estudio minucioso de cada uno de los 109 elementos aceptados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los materiales se pueden organizar con ciertos criterios para aprovecharlos de la mejor manera, lo cual se pueden clasificar la materia.
Por ejemplo se clasifican en HOMOGENEAS Y HETEROGENAS.
Los compuestos homogeneos son los cuales no se pueden distinguir los materiales que la forman y los Heterogeneos son los que al mesclarse se puede distinguir que esta compuesta por distintos elementos. Tema 1:Estructura de Los Materiales Reuso y Reciclaje Tabla periódica: Organización y regularidad de los elementos químicos. Enlaces Quimicos Teorias sobre enlaces quimicos En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Esto vence a la repulsión entre los dos núcleos positivamente cargados de los dos átomos, y esta atracción tan grande mantiene a los dos núcleos en una configuración de equilibrio relativamente fija, aunque aún vibrarán en la posición de equilibrio. En resumen, el enlace covalente involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o más electrones son compartidos inequitativamente entre dos núcleos. Todos los materiales estan integrados por atomos los que se organizan de diferentes maneras, dependendiendo del material que se trate y en el estado que se encuentra, ya sea liquido,solido,gaseoso o plasmatico. Que es la estructura de los materiales? la estructura es la manera en que se agrupan los atomos en una molecula, esto trae como consecuencia propiedades fisicas, quimicas y fisicoquimicas distintas entre moleculas compuestas por los mismos atomos y en las mismas cantidades pero con agrupacion distinta es decir isomeros. Estados de la materia: Estado solido Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. Estado Liquido Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. Estado Gaseoso Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Estado Plasmatico El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. Clasificacion de los materiales Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. Historia del Enlace Quimico Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII. Se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.
El mismo año, Walther Kossel lanzó una teoría similar a la de Lewis, con la diferencia de que su modelo asumía una transferencia completa de electrones entre los átomos, con lo que era un modelo de enlace iónico. Los metales en la naturaleza: Los metales en la naturaleza
En la naturaleza se encuentran metales en estados puros, como el oro, la plata, el platino y el cobre entre otros. Sin embargo se encuentran en la naturaleza, formando mezclas o compuestos.
Ejemplo de lo anterior es el metal sodio que se encuentra formando compuestos como el cloruro de sodio o sal de mesa (NaCl). El sodio puro es un meta de color plateado amarillento, blando, fácil de cortar con un cuchillo, sin embargo, es extremadamente activo y reacciona violentamente con otras sustancias. Con el agua reacciona formando hidróxido de sodio (NaOH). Los elementos químicos que constituyen y favorecen el funcionamiento de los seres vivos se llaman bioelectrones. En la actualidad se han detectado unos 70 bioelementos en los seres vivos.
Los bioelementos se clasifican en primarios o mayoritarios. Estos son los que forman mayor cantidad de compuestos químicos en los seres vivos como el carbono, el hidrogeno, el oxigeno y el nitrógeno.
Los bioelementos secundarios forman una menor cantidad de compuestos químicos, sin embargo su papel es muy importante, algunos de ellos tienen funciones como catalizadores, al acelerar o retardar las reacciones químicas; como por ejemplo el calcio, sodio, potasio, cloro, magnesio y el yodo. Los oligoelementos o elementos traza son elementos que se encuentran en cantidades pequeñísimas en los seres vivos; no obstante son indispensables para el crecimiento, el desarrollo y el funcionamiento interno de los órganos. Entre los elementos traza están el zinc, el cobre, el hierro, el yodo y el manganeso. Tienen un aspecto terroso o de tierra colorida. Los elementos que forman este grupo son el berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y el radio (Ra). Todos presentan dos electrones de valencia en su última capa.
Metales de transición
Los grupos lB al Vlll B se conocen como metales de transición, son sólidos y se encuentran a la mitad de la tabla porque presentan propiedades intermedias. Los electrones de valencia no rebasan el número de sus grupos.
Grupo lll A o grupo del boro
En este grupo encontramos a los elementos broro (Br), aluminio (Al), galo(Ga), indio(In) y tali (Ta), presentan tres electrones de valencia en su ultima capa. El boro presenta características metálicas y no metálicas, por ello es un metaloide,
Grupo lV A o grupo del carbón
En este se encuentran el carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), y plomo (Pb) presentan cuatro electrones de valencia en su ultima orbita, el carbono presentan características no metálicas, por ello es un no metal. El silicio y el germanio son metaloides; los dos últimos nos no metales.
Grupo V A o grupo del nitrógeno
En este grupo se encuentran cinco elementos, el nitrógeno (N), el fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), y el plomo (Pb); presentan cinco electrones de valencia en su última capa. Las características son diferentes; el nitrógeno y el fosforo son no metales el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal.
Grupo Vl A o grupo del oxígeno
En este grupo se encuentra oxígeno (O), azufre (S), seleno (Se), telurio (Te), y el polonio (Po) todos presentan en su ultima orbita seis electrones de valencia.
Grupo Vll A o de los halógenos
Los elementos de este grupo son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y ástato (At) presenta siete electrones de valencia en la última orbita, el flúor y el cloro son gases a temperatura ambiente, el bromo es líquido, el yodo y el ástato son sólidos.
Grupo Vlll A o de los gases nobles o inertes
Los gases nobles son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radón (Rn), se le conoce así porque en condiciones normales, no reaccionan con los átomos de otros elementos.

Los metales, como ya hemos visto, presentan propiedades como la de ser dúctiles, maleables, buenos conductores del calor y la electricidad. La importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los materiales El sodio, el calcio, el hierro, el cobre, la plata, el oro entre otros has sido materiales de vital importancia para diferentes actividades humanas, tales como la agricultura, la navegación, la construcción y la guerra entre otros.
Las características principales de materiales son:
•Son sólidos a excepción del mercurio que es lídico a temperatura ambiente.
•Son excelentes conductores del calor y la electricidad.
•La mayoría de los metales reflejan la luz del calor y la electricidad. Aplicacion Tecnologica de los Materiales Aplicaciones tecnológicas de los metales
Los metales son indispensables para obtener un sinnúmero de satisfactores. Algunos de ellos tienen diversas aplicaciones tecnológicas; por ejemplo el cobre, el aluminio, el plomo y el hierro.
El cobre es uno de los metales más empleados en el mundo, después del hierro y el aluminio.
El aluminio es un metal muy ligero, presenta una alta resistencia a la corrosión y el buen conductor de la energía térmica y la electricidad.
El plomo es un metal pesado y toxico, se funde con facilidad. Se utiliza principalmente para la fabricación de acumuladores o baterías de diversos vehículos.
El hierro es estado puro, es blanco, maleable y dúctil, es fácilmente magnetizable, posee alta conductividad térmica y eléctrica. Contaminacion Por los materiales: El uso indiscriminado de los materiales ha generado una serie de efectos negativos para la salud y para el ambiente; ejemplo de estos son los metales de alta densidad llamados “metales pesados” como el mercurio, el plomo, el cadmio, el cromo y el manganeso.
En la naturaleza los metales son indispensables para el metabolismo de los seres vivos, en pequeñas cantidades. Cuando estos se incrementan en altas concentraciones, se vuelven tóxicos y pueden provocar enfermedades e incluso la muerte Estructura de los materiales El modelo de dalton fue uno de los primeros modelos que se utilizaron para explicar la estructura del atomo.


En 1897, el fisico ingles Joseph John Thomson descubrio los electrones en 1856-1940, el descubrio las caracteristicas de los mismos y encontro que tenian una unidad de carga negativa. Un aspecto importante de los trabajos hechos por Thomson fue la suposicion de los electrones formaban parte de la estructura atomica, Ernest Rutherford En 1911, el fisico neozelandes, llevo a cabo un experimento que le sirvio para evidenciar que el atomo contaba con una estructura en que los electrones se encontraban girando alrededor de un nucelo. Modelo atomico de Rutherford Niels Bohr Este fisico planteo una de las hipotesis mas aventuradas en la historia de la quimica, como
"orbitas especiales o niveles de energia"
Estos niveles de energia correspondian a las capas del atomo donde se encuentren localizados los atomos que tambien forman parte del atomo.

Electrones de valencia Se dice que en un atomo los electrones mas estables se pueden encontrar situados en la region energetica mas cerca del nucleo. El atomo posee una masa la cual se ecnuentra concentrada principalmente en el nucleo. Isotopos Si los atomos siendo del mismo elemento, con el mismo numero de protones presenta la variacion en el numero de neutrones
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