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Aula 2.02 Química Geral

Reações de Óxido-Redução. Balanceamento de Reações.
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

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Transcript of Aula 2.02 Química Geral

Exemplos:
Agente Redutor
Agente Oxidante
O que são reações de óxido-redução ou redox?
Semi-reação de redução: ganha elétrons
Semi-reação de oxidação: perde elétrons
Reações redox são reações químicas que envolvem transferência de elétrons.
Regras para definição do NOX do elemento
1. NOX de substâncias elementares é zero. Ex: C, O2,H2, O3, etc...
2. NOX de íons monoatômicos das famílias 1A, 2A e 3A é o número da família (perde eletrons).
3. NOX de íons monoatômicos das famílias 5A, 6A e 7A é igual a 8 menos o número do grupo ao qual pertencem.
4. Algumas substância apresentam NOX praticamente constantes.
EXCETO: O2 (NOX=0)
5. A soma dos NOX de todos os elementos da molécula tem que ser ZERO e a soma dos NOX dos elementos de um elemento de um íon é igual a carga do íon.
Balanceamento de reações redox
Determinar o NOX de cada elemento e ver se o mesmo varia (se não houver variação a reação não é redox.
Anotar a diferença do NOX do elemento que oxida (aumenta o NOX) e do elemento que reduz (diminui o NOX)
Multiplicar a variação pelo número de átomos presentes na molécula
O resultado obtido em 3 para o AGENTE OXIDANTE será o coeficiente estequiométrico do AGENTE REDUTOR e vice-versa
Acertar os coeficientes das moléculas que contém os elementos que sofram oxidação e redução e das outras substâncias
Reações
Redox

Prof. Ivan Carlos Franco
Aula 2.2
Brown: Cap. 13: 13.2 – exercício 13.5
Lista complementar: 9 ao 11.
V. 1S2013
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