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Resumen cinetica quimica

quimica
by

Mayra !

on 28 October 2014

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Transcript of Resumen cinetica quimica

INTRODUCCIÓN

El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química.
La importancia de la cinética química abarca dos aspectos:

Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador, entre otros.

Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.
CINÉTICA QUÍMICA

DEFINICIONES BÁSICAS
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas (y los factores que afectan la velocidad) y de los mecanismos mediante los que tienen lugar.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de reactivos o productos, con respecto al tiempo, en dicho proceso.
Teorías de las reacciones químicas
- Romper enlaces de los reactivos
- Formar enlaces en los productos
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
a) Teoría de las colisiones:
Es necesario:

*Choque de moléculas con Energía suficiente para debilitar enlaces
*Orientación adecuada

Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Energía de activación y complejo activado
Concentración de los reactivos
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que habrá más probabilidad de que las moléculas choquen unas con otras.
Estado físico de los reactivos
Cuando los reactivos se encuentran en el mismo estado, el choque entre las moléculas es mas fácil que si se encuentran en estados diferentes.

En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de división.

A mayor concentración => Mayor probabil choque => Mayor probab choque efect.

Ley de acción de masas (Guldberg y Waage) (1862)

Cl 2 (g) + H2 (g) ---------- 2 HCl (g)

v = K [Cl2] [H2] K: depende solo de t° c

Temperatura
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la
energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación.
Catalizadores
Varían velocidad de reacción sin sufrir un cambio químico permanente.

Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto varían la velocidad de reacción.
Mecanismo de Reacción
Equilibrio Químico
REACCIÓN REVERSIBLE
REACCIÓN IRREVERSIBLE
aA
+
bB
cC
+
dD
aA
+
bB
cC
+
dD
Ocurre cuando dos procesos reversibles se dan al mismo tiempo, con las concentraciones de sus productos y reactivos constantes.
EQUILIBRIO QUÍMICO
Vd
=
Vi
Vel. reacción
directa
Vel. reacción
inversa
Constante de equilibrio
Se calcula para determinar si un proceso en la industria es favorable.
Principio de Louis Le Châtelier.
Si en un sistema en equilibrio se modifican los factores externos (concentración, temperatura, presión), el sistema evolucionará en el sentido que tienda a oponerse a la modificación introducida.
TEMPERATURA
CONCENTRACIÓN
El equilibrio irá del lado contrario del que haya mayor concentración.
PRESIÓN
A mayor presión, el equilibrio se desplazará donde haya menor volumen (n).

A menor presión, el equilibrio se desplazará donde haya mayor volumen (n).
Si se
aumenta
la temperatura la reacción de desplazará hacia la reacción
endotérmica
, absorbiendo calor.

Si
disminuye
la temperatura de desplazará hacia la reacción
exotérmica
.


Secuencia de pasos o etapas elementales que describen cómo se efectuarán los cambios que conducen a la formación de los productos, entre ellos el orden de ruptura y formación de enlaces y los cambios en las posiciones relativas de los átomos en el curso de la reacción.
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