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Moleculas polares y no polares

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Tina Namba

on 4 November 2015

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Transcript of Moleculas polares y no polares

Interacciones intermoleculares
Polaridad en las moleculas

Molécula polar
Las moléculas polares se dan entre elementos con distinta electronegatividad, es decir, dos zonas donde las densidades de carga son diferentes; una positiva y una negativa.
Moléculas no polares
Estas se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual su electronegatividad.
Polaridad en moléculas poliatómicas
Para determinar la polaridad en estas moléculas es necesario tener en cuenta la geometría molecular. Por ejemplo:
Ejemplo:
Ejemplos
Oxigeno
Nitrógeno
molécula del agua (H2O)
En esta molécula la geométria es lineal. Ambos enlaces son polares
Son más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en los enlacen covalentes o a los iones en los enlaces iónicos.
La intensidad depende de la masa molecular, de la forma y polaridad de las moléculas y de la posibilidad de que éstas formen puentes de hidrógeno.
Interacciones intermoleculares
Se producen entre las moléculas de una sustancia.
Tipos de fuerzas intermoleculares
Son fuerzas débiles de atracción entre moléculas, debido a desplazamientos de electrones en moléculas no polares que producen dipolos temporales
FUERZAS DE LONDON
PUENTE DE HIDRÓGENO
Se da cuando existe un átomo hidrógeno unido a un átomo de un un elemento muy electronegativo. Esto hace que el enlace sea más atraído por el electronegativo; queda sobre él carga negativo y sobre el H carga positiva. La int. es proprocional a la polaridad del enlace.
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Se producen sólo en moléculas polares, y el dipolo es permanente. La intensidad es proporcional a la polaridad de la molécula
¿Por qué el nitrógeno y el metano son gaseosos a temperatura ambiente y el agua es líquida?
Esto se da porque las moléculas pueden ser polares o no polares, dependiendo la distribución de las cargas (que cada átomo que la forma contiene) dentro de la misma.
No actúan de manera independiente, sino en forma combinada, predominando unas sobre otras según la naturaleza de la sustancia.
Maite Utje, Nara Escudero, Javier Palomequi, Nicolás Gibo y Tina Namba
Al haber 2 enlaces, se suman los 2 vectores para calcular el momento dipolar de la molécula, al ser iguales si los 2 vectores se suman de igual módulo y dirección, pero de sentido contrario,la suma da un vector nulo. Es decir que la molécula no es polar.
Todos los átomos que rodean al átomo central son iguales. Los momentos dipolares de cada enlace son vectores que apuntan hacia al átomo mas electronegativo
En este caso los átomos que rodean al átomo central no son iguales, entonces los vectores no se anulan y hay un resultante distinta de cero, es decir es polar
Momentos dipolares
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