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1-Estrutura Atómica; Número Atómico e de Massa; Isótopos

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by

Ricardo Almeida

on 23 April 2014

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Transcript of 1-Estrutura Atómica; Número Atómico e de Massa; Isótopos

Estrutura Atómica;
Numero Atómico e Número de Massa
Isótopos

Cada elemento tem o seu próprio/”único” número atómico (valor inteiro) que fornece a informação do número de protões.
Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de protões (partículas eletricamente positivas).
Átomos de elementos diferentes têm número atómico diferente.
A partir do número atómico é possível conhecer o número de eletrões desse átomo.

Número atómico (Z)

1.1.2. Como se caracterizam os átomos dos diferentes elementos

O átomo é uma partícula globalmente neutra (carga total positiva igual à carga total negativa). Assim, o número de protões (carga positiva) é igual ao número de eletrões [carga negativa].
ALERTA
n.° atómico (Z) é característica de cada elemento químico.
No átomo (Neutro!):
Número de protões =Número de eletrões
Número atómico (Z) = Número de protões

Número atómico e número de electrões e protões

Partículas que constituem o átomo

Átomo é uma palavra de origem grega que significa alguma coisa que é indivisível.
No entanto, os átomos podem ser decompostos/partidos em partículas mais pequenas.

1.1.1. Átomo

A Matéria - quase tudo o que se vê, que se toca ou que se sente de qualquer outro modo é resultado da combinação de cerca de três dúzias
- no caso de matéria orgânica são apenas (quase) quatro (C,H,O,N) - dos 116 elementos que são, conhecidos atualmente, 25 dos quais obtidos artificialmente.

1.1. Elementos químicos: constituição

1. Estrutura atómica

Isótopos de um mesmo elemento são caracterizados por terem:
mesmo número atómico Z, pois têm o mesmo número de protões e eletrões;
diferente número de massa A, pois diferem no número de neutrões.
Na notação científica, os isótopos identificam-se mediante o nome do elemento químico
seguido do número de nucleões (protões e neutrões) do isótopo em questão, por exemplo ferro-57, urânio-238 e hélio-3

1.1.3. Isótopos

Esta representação é igualmente válida para as partículas que resultam de um átomo X por perda ou ganho de um ou mais dos seus eletrões. Estas partículas, com carga elétrica, designam-se por iões, sendo:
— catiões se têm carga positiva [podem ser mono, di, tri,...positivos);
— aniões se têm carga negativa (podem ser mono, di, tri,...negativos).
A carga do ião corresponde à diferença entre o número atómico do respetivo átomo e o número de eletrões que possui.
Carga do ião = Z - n.° de eletrões
OU SEJA
n.° de eletrões = Z - Carga do ião

Caso particular dos Iões

Cada átomo de um elemento tem o seu próprio número de massa (valor inteiro) que indica o número total de nucleões (protões e neutrões).
O mesmo elemento pode apresentar átomos diferentes (no número de massa) pois podem ter número de neutrões diferentes (isótopos).
Assim, cada átomo de um elemento X pode representar-se por:
Número de massa (A) = Número de protões (p) + Número de neutrões (n)

Número de massa (A)

O modelo atómico atual considera que o átomo é constituído por:
Núcleo atómico
— zona mais central do átomo, carregada positivamente,
onde se encontram partículas que, pela sua localização, se designam por nucleões:
protões (com carga elétrica positiva);
neutrões (sem carga elétrica).
Nuvem eletrónica
— zona fora do núcleo, ocupando um espaço muito maior que o do núcleo, onde se movem os eletrões, com carga elétrica negativa e com massa muito inferior à dos protões e à dos neutrões.

Modelo atómico atual

Exemplos:

Exemplos:

Exemplos:
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