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Leyes de los Gases aplicadas al Cuerpo Humano

Leyes de los Gases en el Buceo
by

Gus Gomez Arellano

on 20 January 2013

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Transcript of Leyes de los Gases aplicadas al Cuerpo Humano

Tenemos los pulmones llenos de aire aprox. de 4 a 6 L de aire Aunque el volumen de aire sea grande solo una pequeña cantidad esta en contacto con la sangre, es decir la cantidad que esta en los alveolos, distribuyéndose por todo el sistema. Si seguimos así a 40 m. bajo
el agua, siendo el límite del
buceo libre sin tanque
la presión que tenemos
será de 5 atm de presión y
un volumen de 1 L aprox. 10 m. a estaremos a 2 atm de presión
Tendríamos 3 litros A medida que vamos bajando
tenemos que se estará aumentando
la presión en el agua, aprox. la presión
aumenta a razón de 1 atm
por cada 10 metros. ¿Qué pasa si ahora empezamos
a subir y la presión baja? El volumen en los pulmones
va ir aumentar de acuerdo
con la ley de Boyle, y
la presión va ir disminuyendo Nuestro volumen se expandió tanto que
prácticamente no detectamos Oxigeno,
ahora sí llegamos automáticamente
a un estado de anoxia Ley de Charles y
Gay-Lussac Ley de Boyle en el buceo libre Leyes de los Gases
aplicadas al
Cuerpo Humano A volumen constante,
el incremento
de presión de un gas,
es proporcional al incremento
de su temperatura.
Mientras que a Presión
constante, el Volumen de
un gas es directamente
proporcional a la
temperatura ambiental Si dejamos cargado un
tanque al sol, es posible
que explote
o salte su válvula de seguridad; y sin
ser tan drásticos,
esta ley nos recuerda que
si nos cargan un tanque "en caliente",
al medir su presión manométrica,
dará un valor más alto que cuando
se introduzca en el agua y se enfríe. Esta Ley más que al buceador, cuya
temperatura se mantiene
constante, afecta a los mecanismos
que utiliza, que están sometidos
a diferencias de temperatura El volumen de un
gas o masa de gases
experimenta
variaciones
en razón
directamente
proporcional a la
presión que soporta.
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