Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Línea del Tiempo del Modelo Atómico!

No description
by

Erick Garcia

on 4 September 2012

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Línea del Tiempo del Modelo Atómico!

Química Primer Semestre El Modelo Atómico! photo credit Nasa / Goddard Space Flight Center / Reto Stöckli Es en la antigua Grecia a donde
se remonta el primer registro de
un modelo que nos dijera como
está formada la materia.... Antigua Grecia Siglo 4 A.C A pesar de que existieron diversos
personajes que realizaron algunas
aportaciones en la consolidación
de un modelo que trataba de explicar
la constitución de la materia, el fue el
que integró y estableció una idea mucho
mas concreta... Aristóteles. La idea de Aristóteles era que todo el universo estaba formado por combinaciones de cuatro elementos (Agua, Aire, Tierra, Fuego). Los 4 Elementos! Otra teoría, contraria a la de Aristóteles era que si se dividía cualquier material sucesivamente en pequeñas fracciones se llegaría a un límite en el cual éste ya no podría dividirse mas, por lo cual a la particula mas pequeña se le denominó átomo. Leucipo V A.C. Renacimiento Siglo XVII Concretó las ideas de la incipiente escuela atomista; además, afirmó que los átomos se diferencian por su forma y disposición. Las modificaciones puramente mecánicas y casuales de estas constelaciones son responsables de las distintas formas que tiene la materia en la naturaleza. Su discípulo, Demócrito... Sin embargo, la idea del átomo fue desechada y la teoría de los 4 elementos fue la única aceptada durante mucho tiempo. Empezó la persecución implacable hacia cualquier forma de pensamiento distinta a la marcada en las sagradas escrituras... No fue sino hasta ese entonces cuando Robert Boyle, físico y químico irlandés describió en su libro "El Químico Escéptico", que "la Materia que constituye el Universo está dividida en pequeñas partículas de tamaños y formas diferentes". Así se retomaba una de las ideas mas fructíferas de la antigua filosofía griega. En el Siglo XVIII, considerado uno de los grandes genios de la humanidad, apoyó ésta idea de Boyle, sin embargo estas explicaciones eran basadas en la razón pura sin ninguna prueba experimental (científica), por lo que la idea fue descartada, por no poder comprobar su veracidad... Isaac Newton Modelos Atómicos
En La Era Moderna. Desde Principios del Siglo XIX con Dalton hasta 1886 con Goldstein... El químico y físico inglés postuló una hipótesis lógica sobre la existencia del átomo. John Dalton... La hipótesis de John Dalton se basaba en los descubrimientos y las aportaciones de este personaje respecto a la conservación de la materia y la Ley de la misma publicada por Lavoisier. Antoine Lavoisier Por su parte, el francés Joseph Proust se dió cuenta de que las sustancias de diferentes compuestos siempre poseen la misma proporción en masa de los elementos que los constituyen... Joseph Proust Químico Francés! Esto se explica asi:
El agua (H20) se caracteriza por tener 2 atomos de hidrogeno y uno de oxigeno, y siempre será asi para esta misma sustancia; esto sin importar su estado de agregación (si el agua es líquida, sólida, gaseosa, siempre los átomos estarán en la misma proporción)... John Dalton publicó el libro que es considerado por muchos como el acta de nacimiento de la química como ciencia formal: Con base en todos
estos conocimientos... "Un Nuevo Sistema de Filosofía Química" -John Dalton Rayos Catódicos Este físico alemán utilizó tubos de vidrio que contenían gas a baja presión y observó que al colocar y conectar dos terminales en los extremos de cada tubo, se generaba una corriente de partículas (mas tarde denominadas electrones). También, observó que dichas particulas se desplazaban desde el elctrodo positivo (ánodo) hacia el electrodo negativo (cátodo), asignandoles por ello el nombre de rayos catódicos o rayos canales... Eugen Goldstein. Desde J.J. Thompson a inicios de siglo
hasta James Chadwick en 1932. Modelos Atómicos del Siglo XX Este físico inglés propuso un modelo basado no solo en especulaciones e ideas puramente abstractas, sino en la evidencia empírica... Joseph John Thompson. Este modelo partía del trabajo que otros investigadores habían desarrollado con tubos de rayos catódicos, lo cual le permitió descubrir la existencia de los electrones. Por estas investigaciones se hizo acreedor del premio Nobel en 1906. Modelo de Thompson. A partir de sus experimentos propuso que el átomo tenia masa continua de carga positiva distribuida en forma homogénea y los electrones estaban incrustados en su interior. Ernest Rutherford, físico y químico británico, trabajó bajo la dirección de Thompson en el laboratorio de Cavendish de la Universidad de Cambridge.
Rutherford desarrolló una serie de experimentos relacionados con la estructura de la materia y debido a esto, en 1908, recibió el premio Nobel de química por sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos. Ernest Rutherford Este modelo dice, que:

Al hacer pasar las partículas que emite una sustancia radioactiva a través de un campo eléctrico, los rayos alfa eran atraídos por el campo negativo, lo cual indicaba que se trataba de partículas con carga positiva. Mientras que los rayos beta eran desviados hacia la placa positiva, lo cual sugería que eran electrones. Los rayos gamma no se desviaban, lo cual significaba que no tenían carga. Modelo de Rutherford. El físico danés llegó en 1911 al laboratorio de Cavendish a trabajar bajo la tutela de Thompson y luego bajo la dirección de Rutherford. Pronto se dio cuenta que el sistema planetario propuesto por Rutherford tenía un defecto, una carga eléctrica en movimiento, como el electrón girando en torno a un protón en el átomo de hidrógeno, debería radiar energía, y por ello
el átomo no sería estable. En otras palabras, al interactuar el electrón con el protón, el primero debería caer hacia el núcleo debido a la interacción electromagnética. Niehls Bohr. El sistema planetario fue propuesto por Rutherford después de su estudio de los rayos catódicos, este era parecido, como el nombre indica, a un pequeño sistema planetario, con un gran espacio vacio y un núcleo central formado por partículas positivas de gran masa, que hacían rebotar a los rayos alfa formados por partículas positivas. Esto demostraba que la carga positiva no podía estar distribuida homogéneamente en el átomo como lo sugería el modelo de Thompson. Sistema Planetario Bohr logró combinar el modelo de Rutherford con la teoría cuantica de Max Planck, físico alemán, enunciando en 1913: Modelo de Bohr El Átomo posee cierto número de órbitas estacionarias, en las que los electrones no emiten energía aunque estén en movimiento. Postulado de Bohr #1 El electrón gira alrededor del núcleo de tal manera que la fuerza centrífuga equilibra exactamente la tracción electrostática de las cargasopuestas... Postulado de Bohr #2 Postulado de Bohr #3 El momento angular del electrón en un múltiplo de h/2pi, donde h es la constante cuántica universal de Planck. Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de mayor energia a un estado de menor energia (mas próximo al núcleo), la diferencia de energia se emite en forma de un cuanto de radiacion electromagnetica (un fotón). Esto se manifiesta como la emisión de un pequeño destello luminoso. Inversamente, un electrón solo interactúa con un fotón cuya energía le permite pasar exactamente de un estado estacionario de menor energia a otro de mayor energia. Postulado de Bohr #4 Sommerfield - Dirac - Chadwick Fué un físico británico que, en 1932, trabajó bajo la tutela de Niehls Bohr, realizó un descubrimiento trascendental para la comprensión de la estructura atómica. Al bombardear berilio con partículas alfa, identificó partículas desconocidas hasta ese momento, demostrando que su masa era aproximadamente igual a la del protón y que carecían de carga eléctrica, por lo que decidió llamarlas neutrones.
Los neutrones se localizaban en el núcleo con los protones. Al carecer de carga eléctrica resultaron ser partículas mas efectivas para ser proyectadas contra los núcleos de los átomos y gracias a ello fue posible la desintegración nuclear, dando origen a la fisión nuclear del uranio y abriendo las puertas a la creación de la bomba atómica. James Chadwick. El físico alemán, Sommerfeld, en 1906, desarrolló una serie de mejoras al modelo atómico de Bohr con base en una serie de experimentos que llevó a cabo para estudiar el espectro atómico. Arnold Johannes
Wilhelm Sommerfeld En 1926, Dirac. físico británico, efectuó una formulación de la mecánica cuántica que sobresalía por su sencillez y elegancia basándose en las ideas de Werner Heisenberg, físico alemán, la cual posteriormente fue modificada para incorporar la mecánica ondulatoria de Erwin Schröedinger, físico austriaco, y la teoría de la relatividad de Einstein, fisico alemán nacionalizado estadounidense. Paul Dirac
Full transcript