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Grafito y Diamante

Si ambos materiales están constituidos de carbono, ¿por qué tienen propiedades tan diferentes?

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Transcript of Grafito y Diamante

Grafito y Diamante Dos formas diferentes del mismo elemento: El carbono Símbolo: C

Configuración electrónica: [He] 2s2 2p2

Número atómico: 6

Punto de ebullición: 4.827 °C

Radio atómico: 70 pm

Masa atómica: 12,0107 ± 0,0008 u Grafito El grafito es una de las formas alotrópicas que se puede presentar el carbono. Características: Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. Sus propiedades como conductor cambian según su temperatura. Aplicaciones Antidepresivos Fabricar Lápices Ladrillos Crisoles Piezas de ingeniería Discos Electrodos moderadores reflectores Estructura Atómica Forma tres enlaces covalentes en el mismo plano a un ángulo de 120º. El enlace entre los átomos es muy fuerte, las uniones entre las diferentes capas son mucho más débiles. Diamante Es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada Características: El diamante también tiene una dispersión refractiva alta. Tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Aplicaciones Brocas Sierras Tornos Anillos Joyería Estructura Atómica Átomos de carbono enlazados tetraedralmente. A pesar de ser formas puras del mismo elemento, difieren en estructura, y esto da a pie a una desigualdad total de sus propiedades. Si ambos materiales están constituidos de carbono, ¿Por qué tienen propiedades tan diferentes?
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