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Aplicaciones industriales de la electrólisis

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Pach eco

on 15 December 2014

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Transcript of Aplicaciones industriales de la electrólisis

Obtención de sodio
-PROCESO DOWNS
Obtención de aluminio
Hidróxido de sodio
NaOH

Introducción
¿Para qué sirve la
electrolisis
?

Si no fuera por la electrolisis no disfrutaríamos de muchísimas
comodidades
en nuestra
vida diaria.

Aplicaciones
industriales
, como pueden ser obtención de diversos compuestos químicos (
Cl, NaOH, Cu...
)
Obtención de cloro
4HCl + MnO
Índice
-Introducción: definición, aplicaciones. Electrólisis del agua

-Obtención de cloro. Cloración

-Obtención de sodio y aluminio

-Obtención de hidróxido de sodio y de cobre

-Experimento
Aplicaciones industriales de la electrólisis
Introducción
¿Qué es la electrolisis?
Cloración
HClO
Usos:
Fabricacion industrial
. Papel, tejidos, detergentes.
Minería
. Extracción de Al método Bayer
Indrustria química/farmacéutica
. Modificador de pH.
Alimentación
. Lavar alimentos

Obtención de cobre
Ánodo: 2Cl– Cl2 + 2e–
Cátodo: 2Na+ + 2e– 2Na

Reacción global:
2Na+ + 2Cl– 2Na + Cl2
APLICACIONES
:

·Síntesis y formación de otros compuestos.
·Fabricación de células fotoeléctricas.



·Antiguo aditivo en gasolinas.
·Fabricación de desodorantes.
·En medicina(Na-24)

-Proceso Hall-Héroult:

APLICACIONES:

·Piezas y maquinaria de aviones y automóviles.
·Utensilios de cocina.
·Tendidos eléctricos y electrónica.
·Construcción.
·Envases.

Es el proceso que
separa
los
elementos
de un compuesto por medio de la
electricidad

Cada
electrodo

atrae
a los
iones
de carga opuesta.
(Aniones van al ánodo y cationes al cátodo)

En los electrodos se produce una
transferencia
de
electrones
entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias.
Electrolisis del H20
Ventajas
: permite
obtener combustibles
de forma fácil y limpia.

Inconvenientes
: entraña un
gran peligro
debido a que el H2 producido es altamente inflamable.


Reacción General
El experimento
2
xH
2
O
MnCl
2
+ (x+2) H
2

O + Cl
2
Reducción
Oxidación
2Cl
-
Cl
2
+
2e
-
MnO
2
Mn
2+
+ 2e
-
Compuestos del cloro
HCl

HClO
HClO
4
CFC's
2
NaClO
Cl
2
+ 2NaOH
NaCl + NaClO + H
2
O
Oxidación
Reducción
Cl
2
ClO
2
+ 2e
-
Cl
2
+ 2e
-
2Cl
-
+ 4H
+
+ 2H
2
O

El cloro gas reacciona con el hidróxido de sodio, produciéndose así el hipoclorito de sodio
Ventajas
-Agua más sana
-Sistema más seguro
-Respeta al medio ambiente
-Económico
-Ahorro en mantenimiento
Desventajas
-Incrementa el nivel de PH
-El agua está ligeramente más salada
-Necesita un continuo aporte de sal
-La fiabilidad es buena pero puede fallar
-La cloración puede generar subproductos
Obtención NaOH
Caustificación:

Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq) -> 3NaOH(aq) + CaCO3(s)

Electrolisis NaCl:

Ánodo: 2Cl- -> Cl2(gas )+ 2e-
Cátodo: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-

General 2Cl- +2H20 -> Cl2 + H2 + OH-
Método Le Blanc
2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4+ 2 HCl
Na2SO4+ CaCO3 + 2 C -> Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Na2CO3 + Ca(OH )2 -> CaCO3 ¯ + 2 NaOH
Metal muy utilizado cotidianamente

Iluminación
Electricidad
Calefacción
Suministro de agua

Obtención
Mena
Mineral que contiene suficiente metal como para ser explotado: Calcopirita, Bornita, Malaquita.
Electro-obtención
2Al203+3C 4Al+3CO2
Electrorefinación
Cu en sistemas biológicos
Hemocianina
Ceruloplasmina
-
+2H
O
2
+4H
+
Cloración salina
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