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Aumento del punto ebulloscópico

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by

Dianella Garro Espinoza

on 7 March 2014

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Transcript of Aumento del punto ebulloscópico

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Con el aumento en la concentración, el punto de ebullición aumentó para todas las presiones de vacío de trabajo.

Se obtuvo una relación lineal para las temperaturas de ebullición de ambas concentraciones respecto a la del agua pura. Con esta gráfica se puede obtener el aumento en el punto ebulloscópico así como la presión de la solución a una temperatura de ebullición específica.
MARCO TEÓRICO
Una de las propiedades coligativas de las disoluciones de solutos no volátiles como el cloruro de sodio consiste en el aumento del punto de ebullición con respecto al del disolvente puro.
Este cambio depende únicamente de la concentración del soluto y no de su identidad.
El aumento ebulloscópico en las
disoluciones orgánicas y diluidas
generalmente es pequeño y se puede estimar mediante la siguiente relación
Δ
T
=
K
eb x
m
Donde Δ
T
es el aumento ebulloscópico,
K
eb es la constante ebulloscópica y
m
es la concentración molal en mol de soluto/kg de solvente.
En las
disoluciones concentradas
el aumento en la temperatura de ebullición respecto a la del disolvente puro es considerable. Se utiliza la
Regla de Dühring
, que establece una relación lineal entre la temperatura de ebullición de una solución acuosa y la temperatura de ebullición del agua pura a la misma presión. Se obtiene una línea recta para cada presión.
METODOLOGÍA
Objetivo principal:
estudiar el aumento ebulloscópico de soluciones de NaCl con dos concentraciones distintas a distintos valores de presión para hacer el Diagrama de Dühring para el cloruro de sodio.

Se midió el punto de ebullición del agua y disoluciones de NaCl acuosas al 10% y 15%
m
/
v
para cinco presiones de vacío distintas.

Variable independiente
: temperatura de ebullición de las soluciones.
Variable dependiente
: presión de vacío de trabajo.
Variable fija
: la presión barométrica en el laboratorio.
AUMENTO DEL PUNTO EBULLOSCÓPICO
Diagrama de Dühring para el NaCl.
Se observó un aumento en el punto de ebullición en las soluciones al aumentar la soncentración del soluto no volátil.

Para cada valor de presión se observó que el valor de la temperatura de ebullición de la solución al 10% fue mayor a la del agua y la de la solución al 15% fue superior a la del 10%.
CONCLUSIONES
RECOMENDACIONES
La temperatura de ebullición de las soluciones se relacionó linealmente con la temperatura de ebullición del disolvente puro.

El aumento ebulloscópico fue más significativo al aumentar la concentración del soluto no volátil en la solución.
Comenzar la toma de datos a la presión de vacío mayor para acelerar el proceso.

Realizar corridas para más de dos concentraciones distintas para obtener un diagrama más completo.

Trabajar en intervalos de presión pequeños.
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