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CORROSÃO

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by

Adriano Cândido

on 19 November 2014

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Transcript of CORROSÃO

CORROSÃO
A corrosão envolve dois processos químicos: a oxidação e a redução;

Pinturas protetoras (Zarcão);
A produção de aço inoxidável;
Uso de metais de sacrifício em técnicas conhecidas como galvanoplastia (Magnésio) e galvanização ( Zinco).
De um modo geral, a corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, geralmente metálico, causando sua deterioração.
Tipos de Corrosão
Principais meios (agentes) corrosivos
Como evitar ?
Corrosão Eletroquímica
• Ocorre necessariamente na presença de água no estado líquido;
• Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente;
• Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica.

CONCEITO
Corrosão Química
• Ausência da água líquida;
• Temperaturas, em geral, elevadas, sempre acima do ponto de orvalho da água;
• Interação direta entre o metal e o meio corrosivo.

COMO OCORRE ?
Corrosão Eletrolítica
É um processo eletroquímico que ocorre com a aplicação externa de uma corrente elétrica.
Processo não é espontâneo, ao contrário dos outros tipos de corrosão.
Ocorre quando não há isolamento ou aterramento, ou estes estão com alguma deficiência, formam-se correntes de fuga, e quando elas escapam para o solo formam-se pequenos furos nas instalações.


Impactos da corrosão
(Danos causados)
• Impacto Econômico
• Acidentes
Riscos à Saúde
O comprometimento de partes de uma estrutura devido a corrosão pode leva-la ao colapso, o que quase sempre resulta em vítimas fatais.
• Atmosfera;
• Solos;
• Água natural (Doce);
• Água do mar;
• Produtos químicos.

Barra de Ferro
Placa corroída
Peça sob ação corrosiva
Estima-se que uma parcela superior a 30% do aço produzido no mundo seja usada para reposição de peças e partes de equipamentos e instalações deterioradas pela corrosão (Nunes e Lobo, 1990).
Os principais custos são seleção de materiais mais resistentes e aumentos de espessuras; inibidores de corrosão,
manutenção e reparação;
controle das condições ambientais;
perdas de produtividade.
A corrosão aplicada a engenharia civil
UNP - UNIVERSIDADE POTIGUAR
ADRIANO CÂNDIDO
ANDREY VALÉRIO
DANIELLA CÂMARA
JÉSSIKA YONARA
ROMÁRIO AMARO
SIVANILDO MEDEIROS
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 2TA
ENGENHARIA CIVIL
Ferro
1992 - Guadalajara, México - Explosão da rede de esgoto devido a corrosão do encanamento no oleoduto da Pemex - Petróleos Mexicanos. 215 pessoas morreram, 1500 ficaram feridas e 1600 edifícios foram danificados.
1967 - Ohio, EUA - O colapso da ponte de prata causado por componentes estruturais corroidos matou 46 pessoas e gerou um grande prejuízo financeiro.
1992 - Rio de Janeiro, Brasil - Durante final do Campeonato Brasileiro a grade do Maracanã cedeu devido à corrosão nas juntas de encaixe. Muitas pessoas se feriram gravemente e 3 morreram.
Profissionais em contato com ácidos devem usar proteção adequada.
Alguns metais, como o Chumbo, têm como produto da Corrosão substâncias tóxicas que se ingeridas ou inaladas em grandes quantidades afetam Rins, Sistema Nervoso e podem causar a morte.
A corrosão do ferro é do tipo eletroquimica, tendo como produto o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), popularmente conhecido como ferrugem, formado a partir da oxidação do ferro na presença de ar e água.

Fe(s) → Fe2+ + 2e- ( oxidação do Ferro a cation)

Simultaneamente, há a seguinte redução da água:

2 H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2),

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2

Na presença de oxigênio é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3). Posteriormente, ele perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), isto é, a ferrugem:

2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O
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