Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

BAB 5 : TENAGA DAN PERUBAHAN KIMIA

No description
by

nur fahaiza

on 21 July 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of BAB 5 : TENAGA DAN PERUBAHAN KIMIA

ELEKTROLISIS
MAKSUD ELEKTROLISIS
Perkataan elektrolisis terdiri daripada gabungan 'Elektro' yang bermaksud 'elektrik' dan 'Lisis' yang bermaksud 'terurai'. Maksud elektrolisis adalah proses penguraian elektrik oleh arus elektrik.
BAB 5 : TENAGA DAN PERUBAHAN KIMIA
UNIT 5.6
UNIT 5.5
PENGHASILAN TENAGA ELEKTRIK DARIPADA TINDAK BALAS KIMIA
NAMA AHLI KUMPULAN
NURFAHAIZA BINTI ZA'ABA
NUR DIYANA BINTI ABDUL HALIM
SOFIAH HANI BINTI SAMAT
TINGKATAN
4 KP
TAJUK
TENAGA DAN PERUBAHAN KIMIA
Elektrolit
Bahan yang mengalirkan elektrik (dalam keadaan larutan atau leburan).
Contohnya larutan asid, larutan alkali, larutan garam, leburan garam.
Elektrod
Rod karbon atau kepingan logam platinum yang dicelup dalam elektrolit.
Anod
Elektrod positif yang disambungkan ke punca positif bateri
Katod
Elektrod negatif yang disambungkan ke punca negatif bateri.
Anion
Ion negatif yang tertarik ke anod.
Kation
Ion positif yang tertarik ke katod.
Ketika elektrolisis, molekul air dipecahkan kepada ion hidroksida dan ion hidrogen. Ion hidroksida bercas negatif manakala ion hidrogen bercas positif.
molekul air
ion hidroksida + ion hidrogen
Proses elektrolisis leburan plumbum(||) bromida
Pepejal plumbum(||) bromida tidak dapat mengalirkan arus elektrik kerana tiada ion-ion yang bergerak bebas di dalamnya.
Dalam keadaan leburan, plumbun(||) bromida boleh mengalirkan arus elektrik kerana terdapatnya ion-ion yang bergerak bebas.
Semasa proses elektrolisis, proses nyahcas ion berlaku pada anod dan katod.
Persamaan di katod :
Ion plumbum + elektron
Persamaan pada anod :
Ion bromida - elektron atom bromida
atom plumbum
Hasil di katod :
Enapan logam plumbum (warna kelabu berkilat)
Ion bromin + atom bromin gas bromin
Hasil di anod :
Gas bromin (warna perang)
1. Pengekstrakan logam
Proses pengekstrakan aluminium
3. Penyaduran logam
1. Penyaduran logam ditakrifkan sebagai satu proses untuk menyaluti permukaan logam dengan lapisan logam lain melalui kaedah elektrolisis.
2. Tujuan penyaduran logam ialah :
untuk menghalang dan melindungi logam daripada kakisan dan pengaratan.
untuk mencantikkan kemasan permukaan logam.
3. Dalam proses penyaduran logam, syarat-syarat yang berikut perlu dipatuhi :
ANOD : logam penyadur
KATOD : logam yang hendak disadur
ELEKTROLIT : larutan garam yang mempunyai ion logam penyadur
2. Penulenan logam
Dalam proses penulenan logam, syarat-syarat yang berikut perlu dipatuhi :
ANOD : kepingan logam yang tidak tulen
KATOD : kepingan logam tulen
ELEKTROLIT : larutan garam yang mengandungi ion logam yang hendak ditulenkan
Elektrolisis dalam industri
Kegunaan elektrolisis dalam industri :
1. Logam-logam yang berada di atas karbon dalam siri kereaktifan logam dapat diekstrak daripada oksidanya melalui proses elektrolisis.
2. Contoh pengekstrakan logam aktif secara industri adalah :-
3. Pengekstrakan aluminium daripada aluminium oksida (bauksit)
Aluminium oksida (bauksit) adalah sebatian yang mempunyai takat lebur yang tinggi. Semasa proses pemanasan dijalankan, kriolit dicampurkan untuk merendahkan takat lebur aluminium oksida.
Dalam keadaan leburan, aluminium oksida terurai kepada ion aluminium dan ion oksida.
Karbon digunakan sebagai anod dan katod.
Pengekstrakan aluminium daripada aluminium oksida.
Pengekstrakan natrium daripada natrium klorida.
Tindak balas di anod :
Ion oksida - elektron atom oksigen
Tindak balas di katod :
Ion aluminium + elektron atom aluminium
Atom oksigen + atom oksigen gas oksigen
Contoh penulenan logam kuprum :-
ANOD : kuprum tidak tulen
KATOD : kuprum tulen
ELEKTROLIT : larutan kuprum sulfat
Tindak balas di anod :-
Kuprum tidak tulen melarut menjadi ion kuprum dan membebaskan elektron kepada anod.
Atom kuprum - elektron ion kuprum
Pelarutan anod menyebabkan anod semakin nipis dan jisimnya semakin berkurangan.
Tindak balas di katod :
Ion kuprum menerima elektron daripada katod untuk membentuk atom kuprum.
Ion kuprum + elektron atom kuprum
Pengenapan kuprum menyebabkan katod semakin tebal dan jisimnya semakin bertambah.
Pada akhir eksperimen, didapati kepekatan dan keamatan warna larutan elektrolit (jika ada) tidak berubah kerana kadar pelarutan pada anod sama dengan kadar pelarutan pada katod. Hal ini bermaksud kuantiti ion-ion dalam elektrolit tidak berubah.
Contoh penyaduran sudu besi oleh argentum (perak)
ANOD : argentum sebagai logam penyadur
KATOD : sudu besi
ELEKTROLIT : larutan argentum nitrat (tidak berwarna)
Tindak balas di katod :
Ion argentum menerima elektron daripada katod untuk membentuk semula atom argentum yang terenap pada permukaan sudu besi.
Ion argentum + elektron atom argentum
Pengenapan lapisan argentum pada permukaan sudu besi menyebabkan sudu besi menjadi berkilat dan kelihatan menarik.
Tindak balas di anod :
Logam penyadur argentum melarut menjadi ion argentum dengan membuang elektron kepada anod.
Atom argentum - elektron ion argentum
Pelarutan logam penyadur menyebabkan semakin nipis dan jisimnya semakin berkurang.
Sel Ringkas
1. Sel ringkas terdiri daripada dua elektrod logam yang direndam dalam satu elektrolit.
2. Kekutuban sel adalah bergantung kepada kedudukan dua logam tersebut dalam siri kreaktifan.
3. Contoh :-
Kutub negatif : Logam yang lebih reaktif (zink)
Kutub positif : Logam yang kurang reaktif (kuprum)
4. Logam yang lebih reaktif bertindak sebagai kutub negatif manakala logam yang kurang reaktif bertindak sebagai kutub positif.
5. Tindak balas antara elektrod-elektrod dan elektrolit menghasilkan arus yang mengalir dari kutub positif ke kutub negatif tetapi arah elektron adalah dari kutub negatif ke kutub positif.
6. Kebaikan sel ringkas ialah mudah disediakan dalam masa yang singkat.
7. Kelemahan sel ringkas ialah elektrolitnya mudah tumpah.
Contoh sel ringkas zink/kuprum
SEL BASAH (AKUMULATOR ASID-PLUMBUM)
Bateri alkali
Kegunaan :
BATERI MERKURI OKSIDA
Kegunaan :
BATERI NIKEL-KADMIUM
Kegunaan :
Jenis-jenis sel :
SEL KERING
Kegunaan :
Digunakan dalam radio, lampu suluh, mainan, kamera, jam loceng.
Kebaikan :
Ringan dan boleh ditemui dalam pelbagai saiz.
Elektrolit tidak tumpah.
Arus elektrik yang dihasilkan stabil kerana pengutuban telah diatasi
Keburukan :
Tidak tahan lama.
Arus elektrik yang dihasilkan kecil.
Tidak boleh dicas apabila telah habis dinyahcas.
Kegunaan :
Digunakan untuk membekalkan tenaga kepada kereta, lori dan peralatan kecemasan hospital.
Kebaikan :
Boleh dicas apabila telah dinyahcas sepenuhnya.
Arus dan voltan yang dihasilkan adalah besar dan malar.
Kekal lama.
Keburukan :
Berat dan susah dibawa.
Boleh rosak dan hilang cas jika tidak digunakan untuk jangka masa panjang.
Elektrolitnya senang tumpah.
Digunakan untuk membekalkan tenaga elektrik yang besar, berguna untuk jam dan peralatan permainan.
Kebaikan :
Kekal lama.
Arus dan voltan yang dihasilkan adalah besar dan malar.
Keburukan :
Tidak boleh dicas semula.
Digunakan di dalam jam tangan, kalkulator dan alat pendengaran.
Kebaikan :
Bersaiz kecil dan senang dibawa.
Arus dan voltan yang dihasilkan adalah besar dan malar.
Kekal lama.
Keburukan :
Mahal.
Tidak boleh dicas.
Digunakan di dalam peralatan elektrik.
Kebaikan :
Boleh dicas semula.
Kekal lama.
Keburukan :
Mahal.
Full transcript