Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Презентация на тему Именные хим. реакции

No description

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Презентация на тему Именные хим. реакции

FONTS
Реакция Вюрца
Реакция была открыта французским химиком-органиком Шарлем Вюрцем в 1855 при попытке получения этилнатрия из хлористого этила и металлического натрия. Реакция Вюрца приводит к соединению двух алкильных групп и, таким образом, образует алкан с большим числом атомов углерода,
3AMETKA
Реакция Вюрца пригодна только для синтеза симметричных алканов. Например, этим методом нельзя получить с хорошим выходом пропан. Если натрий реагирует со смесью бромистого метила и бромистого этила, то действительно образуется пропан; но он будет в смеси с этаном, образовавшимся при соединении двух метильных групп, и н-бутаном, образовавшимся из двух этильных групп. Значительное количество реагентов расходуется на образование ненужных продуктов; кроме того, возникает проблема разделения. Следовательно, реакция Вюрца непригодна для синтеза несимметричных алканов
чем в исходных веществах. Таким образом можно получить этан из бромистого метила, н-бутан из бромистого этила и 2,3-диметилбутан из бромистого изопропила
2CH Br + 2Na C H + 2NaBr
3 2 6
Реакция Кучерова

Реакция Кучерова - гидратация ацетилена и его производных в присут. солей Hg(II) с образованием карбонильных соединений
Процесс проводят в воде или водно-спиртовой среде. Катализаторы - обычно сульфат ртути в растворе серной кислоты. Присоединение воды осуществляется по правилу Марковникова.
HC CH+H O CH C
2 3 O
H
Hg
2+
H
+
Фенилацетилены гидратируются и в отсутствие солей Hg(II) при нагревании с разбавленными кислотами:
C H-C CH + H O C H-C
6 5 2 6 5 CH
O
H
+
3AMETKA
Направление гидратации дизамещенных алкинов зависит от природы заместителей. Атом О присоединяется, как правило, к наиболее удаленному от электроноакцепторной группы атому С. При несущественной разнице в полярности заместителей образуется смесь кетонов:
CH-C C-C H + H O
3 2 5 2
CH-C-CH-C H + CH-CH-C-C H
O
3 2 2 5 3 2 2 5
O
Hg
2+
Реакция Коновалова
Реакция Коновалова - нитрование алифатических , алициклических и жирнонароматических соединений разбавленной азотной кислотой при нагревании и повышенном давлении. Реакция была открыта М. И. Коноваловым в 1888 году. В pезультате пpоисходит замещение атома водоpода на остаток азотной кислоты – нитpогpуппу NO2.
R-H + HNO R-NO + H O
3 2 2
t, p
Реакция происходит по свободнорадикальному механизму, также она подчиняется правилу Марковникова:
Нитрование жирно-ароматических углеводородов протекает в a-положение боковой цепи, причем в основном образуются мононитросоединения. Спирты в реакция Коновалова окисляются главным образом в кислоты, из альдегидов могут образовывать гем-динитросоединения.
Нитрование кетонов приводит к динитрокетонам или к карбоновым кислотам и динитроалканам.
3AMETKA
При нитровании алканов соблюдается порядок реакционной способности С-Н связей, характерный для реакций радикального замещения. Наиболее легко замещаются атомы Н у третичного атома С, труднее - у вторичного, наиболее трудно - у первичного. Алканы. содержащие третичные атомы С, нитруются с образованием значительного кол-ва динитро- и тринитросоединений.
Реакция Кольбе
Реакция Кольбе — электрохимическая
реакция получения углеводородов из карбоновых кислот или их солей. Впервые осуществлена в 1849 г. Адольфом Кольбе. Реакция проходит по уравнению:
2RCOO - 2e R-R + CO
-
-
2
Реакцию проводят в водных, этанольных или метанольных электролитах на гладких анодах из платины или анодах из непористого угля при температуре 20°-50°. Выход продукта может
может достигать 90%. При электролизе смеси различных карбоновых кислот образуются различных насыщенные углеводороды:
3RCOO + 3R`COO - 6e 6CO + R-R + R-R` + R`-R`
2
-
-
Соотношение компонентов зависит от условий электролиза
UMEHHbIE XUMU ECKUE
PEAK UU

h
L
l
,
Работу сделал ученик:
Савельев Михаил. 11 класс
Учитель:
Михайлов Виталий Семёнович
Full transcript