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PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIA DE A CUERDO A LA MSA (MARCHA SISTEMATICA ANALITICA)

EXPOSICION SOBRE EL TEMA DE PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS CATIONES DEL GRUPO II A DE LA MSA (MARCHA SISTEMATICA ANALITICA) EN DONDE SABREMOS UN POCO MAS ACERCA DE ESTOS CATIONES ASI COMO UNA PREVENCION HACIA ELLOS
by

Erick Martinez Mariano

on 28 November 2015

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PROPIEDADES FISICO-QUÍMICAS DE LOS CATIONES DEL
GRUPO

IIA

PROPIEDADES DEL Cd
¿CUALES SON LOS CATIONES DEL GRUPO IIA?
PROPIEDADES DEL Bi
CATIONES GRUPO
IIA
Su agente precipitante de estos cationes es el Ácido sulfhídrico.
PRIMER CATIÓN
SEGUNDO
CATIÓN
TERCER
CATIÓN
CUARTO
CATIÓN
QUINTO
CATIÓN
+2
Bi
+3
Cd
+2
Cu
+2
Pb
+2
Hg
PROPIEDADES
DEL Hg

DATOS CURIOSOS
El elemento Mercurio se descubrió al rededor de 1500 a.C.

Su descubridor es "desconocido".

Se le llamó Mercurio por el dios romano Mercurio...
Efectos del Mercurio sobre la salud
COMPUESTOS
PROPIEDADES DEL Hg
El mercurio es un metal brillante color plata, que a temperatura ambiente se encuentra en estado líquido; Mercurio metálico debido a su alta presión de vapor (163 x 10-3 Pa), Generalmente se habla de vapor de mercurio cuando el mercurio elemental se encuentra presente en la atmósfera o de mercurio metálico cuando está en su forma líquida.
El estado del mercurio en su forma natural es líquido. El mercurio es un elmento químico de aspecto blanco plateado.
Estado ordinario: Líquido
Densidad: 13579,04 kg/m3
Punto de fusión: 234,32 K (-39 °C)
Punto de ebullición: 629,88 K (357 °C)
Estados:
-Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro.
-Elevada dureza.
- tener puntos de ebullición y fusión elevados.
-bueno conductor de la electricidad y el calor.

¿QUÉ ES EL PUNTO DE FUSIÓN?
Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
SÓLIDO
El mineral más importante del mercurio es el cinabrio, cuyas mayores reservas mineras se encuentran en España, en la localidad de Almadén (Ciudad Real). En la época del Virreinato del Perú, la mina más importante de mercurio fue la mina Santa Bárbara en Huancavelica, ciudad hermanada con Almadén.
GASEOSO
Generalmente se habla de vapor de mercurio cuando el mercurio elemental se encuentra presente en la atmósfera.
LÍQUIDO
POR LO GENERAL EL MERCURIO SE ENCUENTRA EN ESTA FASE LÍQUIDA
ESTADOS FÍSICOS
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
El símbolo químico del mercurio es Hg
*SUS VALENCIAS SON;
Su número atómico es: 80
Serie química: Metales de transición
Grupo, período, bloque: 12, 6, d
Masa atómica: 200,59 u
Configuración electrónica
Completa: 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p65s² 4d10 5p66s²4f145d10
Abreviada: [ Xe] 4f14 5d10 6s²
Dureza Mohs: 1,5
Estado(s) de oxidación 4, 2, 1 (levemente básico)
La solubilidad del mercurio en agua depende fuertemente de la temperatura

CATIÓN O ANIÓN
Z=80=80e-=80p+


e-=78
p+=80
-------
+2
cedió 2 e-
CATIÓN
PIERDE ESTOS 2 e-
CATIÓN
El Mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrado en forma de metal, como sales de Mercurio o como Mercurio orgánico.

El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.
El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura.

El Mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, de los cuales son:
Daño al sistema nevioso
Daño a las funciones del cerebro
Daño al ADN y cromosomas
Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza
Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos

Las sales más importantes son:
-Fulminato (Hg (CNO)2): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.
-Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg2Cl2): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el cloruro de mercurio (II), sublimado corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.
-Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.
-Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo al merthiolate.
-Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias..
GENERALIDADES
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUIMICAS
USOS DEL Bi
CURIOSIDADES
+3
El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo.

Es un sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, es muy quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad, ademas posee un tinte rosado con una iridiscente imagen dificil de empañar.

Se expande cuando se enfría (como el agua) porque adquiere una estructura ordenada de cristales romboédricos. Es una de las sustancias más diamagnéticas (difícil de magnetizar) ya que desvía en ángulo recto los campos magnéticos.
Estado ordinario Sólido
Densidad 9780 kg/m3
Punto de fusión 544,4 K (271 °C)
Punto de ebullición 1837 K (1564 °C)
Entalpía de vaporización 104,8 kJ/mol
Entalpía de fusión 11,3 kJ/mol
Presión de vapor 0,000627
Punto crítico 271,4 K (-2 °C)
Velocidad del sonido: 1790 m/s a 293,15 K
El átomo de bismuto se sigue considerando -popularmente- como el más pesado entre los átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad total del universo
El bismuto es uno de los dos peores conductores térmicos que existen entre todos los metales (junto al manganeso)
Nombre, símbolo, número: Bismuto, Bi, 83
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 15, 6, p
Masa atómica 208,98038 u
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3
Dureza Mohs 2,25
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 18, 5
El bismuto se considera un metal pesado pero es irónicamente muy poco tóxico, prácticamente no-agresivo
No existe de manera natural en el cuerpo humano ni en ninguna forma de vida en general.
El bismuto es un metal cristalino,
blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo.

Los compuestos se usan en cosméticos(El oxicloruro de bismuto (BiOCl) a veces es utilizado en cosméticos, como pigmento en pintura para sombra para los ojos, spray para el cabello y esmalte para uñas, Fue utilizado como cosmético en el antiguo Egipto y en muchas otras civilizaciones desde entonces), barnices y medicinas además en parches oculares.
Las compañías aéreas para el U-235 o U233 de combustible en los reactores nucleares.
El bismuto también se ha utilizado en soldaduras.
Las aleaciones de bismuto tienen baja temperatura de fusión y son ampliamente utilizados para la detección de incendios y dispositivos de supresión del sistema de seguridad.
Se ha utilizado en esmaltes cerámicos, plomadas de pesca, equipos de procesamiento de alimentos, para aplicaciones de plomería.
Debido a la alta toxicidad del plomo, el uso de aleaciones con bismuto como reemplazo del plomo ha hecho que este elemento tenga una creciente importancia comercial.
Hay un nombre muy curioso: "Cenizas de Plomo", que se le atribuyó al bismuto. Era debido a que aparecía en las chimeneas de las instalaciones metalúrgicas del plomo y del cobre, en forma de polvo que se pegaba a ellas.
El Bismano (MnBi) es un fuerte imán permanente.
En grandes dosis puede ser mortal y causa daños al hígado.
El cristal de Bismuto fue creado en un laboratorio alemán por lo que es verdadero Bismuto pero sintético.
El bismuto es el primer elemento de los descubiertos en la Edad Media, del cual no hay referencia alguna en la antigüedad. No se había identificado algún mineral que lo contuviera; por lo tanto es el primer elemento, por no decir el único, que surge realmente en el medievo.
No solamente se ha confundido al bismuto, con el antimonio, o con el estaño, sino incluso con el arsénico y con el cobalto, al dar color azul al vidrio. Por este motivo Cramer en 1760, lo llama Cobalto de bismuto.
Bi
Cd
GENERALIDADES
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
USOS
DATOS
+2
El cadmio es un elemento químico
Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos. Normalmente se encuentra en menas de cinc y se emplea especialmente en pilas.
Estado ordinario Sólido
El estado del cadmio en su forma natural es sólido. El cadmio es un elemento químico de aspecto blanco azulado(aspecto plateado gris metálico), dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc.
Densidad 8650 kg/m3
Punto de fusión 594,22 K (321 °C)
Punto de ebullición 1041 K (768 °C)
Presión de vapor 14,8 Pa
Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las minas de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico.
Nombre, símbolo, número Cadmio, Cd, 48
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 12, 5, d
Masa atómica 112,411 u
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2
Dureza Mohs 2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 2
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Elemento químico relativamente raro, símbolo Cd, número atómico 48; tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza.
Es más blando y maleable (la obtención de delgadas láminas de material) que el zinc.
El cadmio es un metal pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun en concentraciones muy pequeñas.
El cadmio se deposita electrolíticamente sobre metales, principalmente hierro o el acero, sobre los que forma un revestimiento químicamente resistente.

Se alea con el cobre para los cables del tendido eléctrico.

El cadmio rebaja el punto de fusión de los metales con los que se alea; se usa con Pb, Sn y Bi en la fabricación de fusibles para sistemas automáticos, alarmas contra incendios y fusibles eléctricos.

Un aleación de cadmio con Pb y Zn se usa como soldadura para el hierro.

Se usa también para las barras de control en plantas eléctricas nucleares por su capacidad de absorción de neutrones lentos y como blindaje contra neutrones en aparatos de medida.

Las sales de cadmio se usan en fotografía y en la fabricación de fuegos de artificio, pinturas fluorescentes, vidrios y porcelana.

El sulfuro de cadmio es empleado en un tipo de célula fotovoltaica, y las pilas recargables de níquel - cadmio son cada vez más usadas.

El sulfato de cadmio se usa en medicina como astringente. El sulfuro (CdS) y seleniuro (CdSe) se utilizan como pigmento.
Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las minas de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación. Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la mayor facilidad para reducirlo.

La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos fuentes principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos contaminados.) La segunda vía es por inhalación. La población fumadora es la más expuesta al cadmio, porque los cigarrillos lo contienen.
PIERDE ESTOS 2 e-
CATIÓN
Cu
GENERALIDADES
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
USOS
PROPIEDADES DEL Cu
El cobre es uno de los metales más antiguos y de mayor uso. De color pardo rojizo, era conocido en épocas prehistóricas y fue el material con el que el hombre construyó las primeras herramientas. Es uno de los pocos metales que puede encontrarse en estado puro pero también combinado con azufre o formando óxidos. Para eliminar las impurezas se realiza una reducción.
Forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata)
Estado ordinario Sólido
Densidad 89602 kg/m3
Punto de fusión 1084,62 °C
Punto de ebullición 2562 °C
El cobre es un metal con un tinte distintivo de color rojizo o naranja y un brillo metálico. La estructura cúbica cristalina es centrada en las caras, y refleja solamente las luces rojas y naranjas del espectro visible, dándole su conocido tono rojizo. Comparado con los metales adyacentes en la tabla periódica, el cobre es más duro que el zinc pero más suave que el hierro. Este metal es maleable, lo que significa que puede alargarse con la presión y moldearse en formas diferentes. El cobre también es dúctil, lo que le permite cambiar de forma y estirarse en delgadas y largas estructuras sin romperse. Estas propiedades, junto con su habilidad para conducir la electricidad extremadamente bien, hacen del cobre un material adecuado para su uso en la fabricación de cable eléctrico en el que estos atributos físicos son particularmente deseables.
Nombre, símbolo, número Cobre, Cu, 29
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 11, 4, d
Masa atómica 63,536 u
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Dureza Mohs 3,0
Electrones por nivel 2, 8, 18, 1
-Uno de los metales de transición
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura.
ELECTRÓN QUE PIERDE
Debido a que es muy dúctil, pueden hacerse cables de cualquier diámetro desde 0,025mm en adelante. La resistencia a la tensión del cable de cobre está en torno a los 4200 kg / cm²; se usa en líneas eléctricas de tensión y de telegrafia, así como también en la instalación eléctrica de interiores, cordones de lámpara y maquinaria eléctrica como generadores, motores, controladores, dispositivos de señalización, electroimanes y equipo de comunicaciones.

El cobre se ha usado para monedas a lo largo de la historia y también para utensilios de cocina, cubas y objetos decorativos. Durante mucho tiempo se usó para proteger el fondo de los buques de madera.

El cobre puede depositarse electrolíticamente con mucha facilidad, solo o sobre otros metales. Para este fin se usan grandes cantidades, particularmente para hacer planchas tipográficas para imprimir.

Ciertas soluciones de cobre tienen la facultad de disolver la celulosa y por ello se usan grandes cantidades de cobre en la fabricación del rayón.

El cobre se usa también en muchos pigmentos y en insecticidas y fungicidas, aunque normalmente ha sido reemplazado por productos químicos orgánicos sintéticos para este fin.
PROPIEDADES DEL Pb
Pb
GENERALIDADES
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
USOS
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín plumbum)
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica

Estado ordinario Sólido
Densidad 11340 kg/m3
Punto de fusión 600,61 K (327 °C)
Punto de ebullición 2022 K (1749 °C)
Color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.

Nombre, símbolo, número: Plomo, Pb, 82
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 14, 6, p
Masa atómica 207,2 u
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2
Dureza Mohs 1,5
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Número de protones/electrones: 82
El plomo pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al plomo, dado que forma parte de este grupo de elementos.
El plomo se menciona en el Viejo Testamento. Fue usado por los romanos para hacer conducciones de agua y en soldaduras, aleado con estaño. Lo extraían principalmente en las Galias y en Hispania.

Comenzó a considerarse como un metal importante, en el siglo XIX, gracias al descubrimiento de sus usos industriales.
Los principales usos de este metal se dan en la fabricación de diversos productos tales como baterías, pigmentos, aleaciones, cerámicas, plásticos, municiones, soldaduras, cubiertas de cables, plomadas y armamento. También se utiliza en la elaboración de equipo para la fabricación de ácido sulfúrico, refinamiento de petróleo y procesos de halogenación.

Se usa además, para atenuar ondas de sonido, radiación atómica y vibraciones mecánicas..

El tetraetilo de Plomo se usa como un aditivo en la gasolina como antidetonante.
CONCLUSIÓN
TODOS ESTOS CATIONES AL REACCIONAR CON SU AGENTE PRECIPITANTE SE CREAN SULFUROS INSOLUBLES EN HCl DILUIDO
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