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Copy of Ciclo biogeoquímico do Magnésio

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by

Lenoir Santos Santos

on 22 November 2013

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Transcript of Copy of Ciclo biogeoquímico do Magnésio

Ciclo biogeoquímico do Magnésio
Mariana Dantas Bastiani
Ciclos Biogeoquímicos
A Biogeoquímica é a ciência que estuda a troca ou a circulação de matéria entre os componentes vivos e físico-químicos da Biosfera (Odum, 1971)
Magnésio
<http://www.tabelaperiodicacompleta.com/elemento-quimico/magnesio> . Acesso em: 29 de outubro de 2013.
Pertence ao terceiro período e ao segundo grupo (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica.
É um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos).
Mg2+ é um elemento essencial ao ser humano e um importante constituinte da clorofila.
Sólido nas condições ambientais.
É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre.
A alta solubilidade dos íons de magnésio na água, o coloca como terceiro elemento mais abundante na água do mar.
O nome magnésio é originário do grego "magnesia", alusão ao nome de um distrito da região da Tessália, sendo seu nome relacionado com "magnetita" e "manganês".
“O magnésio é uma descoberta fulminante da década de 1980, pouco difundida. Não é remédio, mas sim alimento essencial para a vida, a ponto de animais novos, bem tratados mas sem magnésio, morrerem todos em um mês. O magnésio controla 18 minerais e tem umas 300 funções.”
Cloreto de magnésio (MgCl2);

Sulfato de magnésio (MgSO4);
http://civil.fe.up.pt/pub/apoio/Mestr_Estr/NovosMateriais/apontamentos/teorica/Durabilidade_055a064.pdf
Encontra-se na Natureza, como componente de muitos minerais, dos quais os mais importantes são:

Dolomite (CaMg(CO3)2);
Magnesite (MgCO3);
Serpentina, talco, sepiolite e silicatos de magnésio.

- É um constituinte da molécula de clorofila, necessário a várias reações enzimáticas.
O magnésio é geralmente um elemento de reação lenta , mas a reatividade aumenta com o nível de oxigênio .
http://www.lenntech.com/periodic/water/magnesium/magnesium-and-water.htm
Além disso , o magnésio reage com o vapor de água formando hidróxido de magnésio e gás hidrogênio :

Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Quando são feitas tentativas para extinguir os incêndios de magnésio com água , o magnésio reage agressivamente com gás hidrogênio. Para evitar qualquer dano , um incêndio de magnésio deve ser coberto com areia .
Por que o magnésio está presente na água?
Um grande número de minerais contém magnésio. Dolomita (carbonato de cálcio e magnésio) e magnesita (carbonato de magnésio), são alguns exemplos .
Assim, através do intemperismo das rochas, o magnésio é levado para a água do mar.
Além disso, o Mg pode chegar aos rios e oceanos através de diferentes fontes:
Indústrias químicas;
Fertilizantes;
Alimento para o gado;
- O Mg também é encontrado em alimentos como vegetais e cereais. Recentes pesquisas indicam o Magnésio como responsável por retardar o envelhecimento celular, além de ser responsável por inúmeras funções metabólicas intracelulares.
- O sulfato de magnésio é aplicado em cervejarias , e o hidróxido de magnésio é aplicado como um floculante em estações de tratamento de águas residuais.
O corpo humano contém cerca de 25 g de magnésio, 60% dos quais está presente nos ossos e 40 % está presente nos músculos e outros tecidos.
- O magnésio é componente de muitas enzimas.
- Altas doses de magnésio em medicamentos e suplementos alimentares pode causar problemas nervosos , depressões e mudanças de personalidade.
Nº Atômico: 12
Massa molar: 24,312g/mol
P.F: 651ºC
P.E: 1107ºC
Apresenta um processo de ciclo longo e lento, semelhante ao do cálcio, onde não há componentes atmosféricos.
Derivado principalmente de rochas e vegetação decomposta.
Pode estar dissolvido em água, como o Íon Mg²+
Não está presente no estado gasoso
Macronutriente
Extração:
O magnésio é precipitado como hidróxido - Mg(OH)2 - pela adição de óxido de cálcio (CaO). Em seguida o hidróxido é filtrado e tratado com ácido clorídrico, produzindo o cloreto de magnésio (MgCl2).
Aplicações:
Como agente de liga para o alumínio, melhorando as propriedades mecânicas;
Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais;
O hidróxido ( leite de magnésia ), o cloreto, o sulfato e o citrato são empregados na medicina;
O pó de carbonato de magnésio ( MgCO3 ) é utilizado por atletas para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os objetos.
Flashes fotográficos, pirotecnia, bombas incendiárias e granadas de luz ( flashbang)
Obrigada!
Referências:
<http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/magnesio.htm> . Acesso em: 29 de outubro de 2013.
MEDEIROS, Camila Macêdo. Os Ciclos Biogeoquímicos. Disponível em: <http://www.hidro.ufcg.edu.br/twiki/pub/CADayse/MaterialDaDisciplina/Aula6_Ciclos.pdf>. Acesso em: 20 de outubro de 2013.

<http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/012_magnesio.html>. Acesso em: 02 de novembro de 2013.
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