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Teorias de la Constitucion de la Materia

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Camila Mella

on 24 May 2015

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Teorías de la Constitución de la Materia
Introduccion
OBJETIVOS
RECONOCER LAS PRINCIPALES TEORIAS DE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA.
CONOCER LAS TEORIAS ACTUALES.
CONTRASTE ENTRE LA TEORIA ATOMICA DE DEMOCRITO Y DALTON.
CONOCER CONCEPTO DE ATOMO Y CONCEPTO ACTUAL DE ATOMO.
DESCRIBIR LA NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA.
ESTUDIAR EL MODELO ATOMICO DE THOMSON

TEORIA DE DEMOCRITO
LLAMO ATOMO A UNA PARTICULA INDIVISIBLE QUE FORMABA LA MATERIA, QUE SUPUESTAMENTE ES MA PEQUEÑA E INDIVISIBLE. aFIRMA QUE LOS ATOMOS SON INDESTRUCTIBLES Y QUE ENTRE UNO Y OTRO HAY UN VACIO Y QUE UN ATOMOY OTRO SON DIFERENTES.
BIOGRAFIA DE DALTON
las primeras teorias de la constitucion de la materia y la compararemos con las teorias actuales .
la teoria atomica de democrito y la teoria atomica de Dalton, hablaremos de la teoria de democrito y su significado.
explicaremos el concepto de atomo y lo contrastaremos con el atomo actual.
los postulados de dalton y por que fue rechazada su teoria.
naturaleza electricA de la materia.
MODELO ATOMICO DE THOmson.
TEORIAS DE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA
BIOGRAFIA DE DEMOCRITO
DemOcrito de Abdera fue un MatemAtico y filOsofo griego, que viviO entre los aÑos 460 y 370 a.C. en la ciudad de Abdera, en Tracia.
Una de las principales aportaciones de DemOcrito fue el desarrollo de la "teorIa atOmica del universo “que consiste que el universo se encontraba conformado por una enorme cantidad de Atomos idEnticos, eternos, irrompibles e inseparables.

(Eaglesfield, Gran BretaNa, 1766 - Manchester, 1844) Qumico y fIsico britAnico al que se debe la primera formulaciOn moderna de la teorIa atOmica. Pese a recibir una educaciOn precaria a causa de las penurias econOmicas, una inagotable curiosidad y afAn de conocimientos le permitiO completar su formaciOn y obtener cierto prestigio con sus primeros trabajos cientIficos, que versaron sobre los gases y sobre una enfermedad visual que padeciO, posteriormente llamada daltonismo.
descubriO la llamada ley de las proporciones mUltiples, que rige el peso de los elementos que intervienen en una reacciOn quImica, y propuso como interpretaciOn de la misma toda una teorIa sobre la constituciOn de la materia que retomaba el atomismo griego: es el llamado modelo atOmico de Dalton, que, vigente a lo largo de todo el siglo XIX, posibilitarIa importantes avances cientIficos.
TenIa algunos fallos, como que el Atomo era indivisible ya que dijo que cada elemento tenIa un Atomo correspondiente, igual al resto de Atomos del mismo elemento. AdemAs consiguiO medir indirectamente la masa de los Atomos, ya que comprobO que el Atomo de hidrOgeno es el de menor masa y creo el UMA (Unidad de Masa AtOmica) para medirlos, atribuyendo la masa de 1 UMA al Atomo de hidrOgeno. La teorIa de Dalton es la base de la actual, donde se ha descubierto que El Atomo puede ser dividido en distintas partIculas subatOmicas, pero el modelo actual tampoco es perfecto.
TEORIA DE dALTON
desarrolla la “teoria atomica del universo”, Esta teoria, al igual que todas las teorias filosoficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos logicos. La teoria atomista de Democrito y Leucipo se puede esquematizar asi:
Los atomos son eternos, indivisibles, homogoneos, incompresibles e invisibles.
Los atomos se diferencian solo en forma y tamano, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varian segun el agrupamiento de los atomos.

El significado de esta teoria es que defiende que toda la materia no es mas que una mezcla de elementos originarios que poseen las caracteristicas de inmutabilidad y eternidad concebidos como entidades infinitamente pequenas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos.

democrito llamo atomos termino griego que significa tanto "que no puede cortarse" como "indivisible".

Epicuro, filosofo posterior que retoma esta teoria, modifica la filosofia de Democrito al no aceptar el determinismo que el atomismo con llevaba en su forma original. Por ello, introduce un elemento de azar en el movimiento de los atomos, una desviacion de la cadena de las causas y efectos, con lo que la libertad queda asegurada.
democrito
A lo largo de los siglos, el tamaNo y la naturaleza del Atomo sOlo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzO muy lentamente. Varios siglos antes de Cristo, ya se proponIan diferentes explicaciones sobre la constituciOn de la materia.

CONCEPTO DE ATOMO
ESTRUCTURA DEL ATOMO
a) NUcleo atOmico: corresponde a la zona central. En El se encuentra la mayor masa del Atomo.

b) Corteza atOmica: corresponde a la zona que rodea al nUcleo. Es la parte mAs voluminosa del Atomo.
conocido como la unidad mAs pequeNa posible de un elemento quImico. En la filosofIa de la antigua Grecia.
la palabra “Atomo” se empleaba para referirse a la parte de materia mAs PequeNa que podIa concebirse.
Esa “partIcula fundamental”, por emplear el tErmino moderno para ese concepto, se consideraba indestructible.
De hecho, Atomo significa en griego “no divisible”.
PARTICULAS SUB-ATOMICAS


c) Electrones. Se caracterizan porque: se encuentran en la corteza del Atomo, giran alrededor del nUcleo a gran velocidad, tienen carga elEctrica negativa, se simbolizan e y su masa es muy baja en relaciOn a la masa de las otras sub-partIculas.



En la corteza se ubican varias partIculas muy pequeNas; son las llamadas partIculas sub-atOmicas. Existen 3 tipos de partIculas sub-atOmicas.
a) Protones. Se caracterizan porque: estAn en el nUcleo del Atomo, tienen carga elEctrica positiva, tienen una masa significativa y se simbolizan P+.
b) Neutrones. Se caracterizan porque: se encuentran en el nUcleo del Atomo, no tienen carga elEctrica, tienen masa muy similar a la de los protones, se simbolizan n y son los responsables de mantener unidos los protones en el nUcleo.
El Atomo es la partIcula mAs pequeNA de un elemento quImico que conserva las Propiedades de dicho elemento quImico, por ejemplo, la menor partIcula de oro que conserva las propiedades del oro, es un Atomo de oro.
• Es considerado como la unidad de la materia.

Al presenciar un sImbolo, es equivalencia de decir Atomo
Si = Atomo de silicio
H = Atomo de hidrogeno

CONCEPTO ACTUAL DEL ATOMO
EstA constituido de dos partes: NUcleo y electrOsfera:
NUcleo: es la parte central del Atomo, muy pequeNo y con carga positiva. Contiene dos tipos de partIculas fundamentales, los protones y los neutrones. El nUcleo posee casi la totalidad de la masa atOmica. A las partIculas fundamentales del nUcleo tambiEn se les conoce como nucleones, que son un conjunto de protones y neutrones.

ElectrOsfera o zona extra nuclear: es un espacio muy grande, donde se encuentran los electrones ocupando ciertos espacios de energIa.
En resumen, las partIculas fundamentales de cualquier Atomo son tres: electrones (partIculas negativas, e-), protones (partIculas positivas, p+) y neutrones (partIculas neutras, n0).
La diferencia del Atomo en la antigUedad con el nuevo concepto de hoy es que se encontraron mAs partes del Atomo.
Las leyes ponderales de las combinaciones quImicas encontraron una explicaciOn satisfactoria en la teorIa atOmica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basAndose en el concepto de Atomo. Establece los siguientes postulados o hipOtesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
1. Los elementos estAn constituidos por Atomos consistentes en partIculas materiales separadas e indestructibles;
2. Los Atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demAs cualidades.
3. Los Atomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
4. Los compuestos se forman por la uniOn de Atomos de los correspondientes elementos en una relaciOn numErica sencilla. Los "Atomos" de un determinado compuesto son a su vez idEnticos en masa y en todas sus otras propiedades.
TEORIA ATOMICA DE DALTON
Los Atomos de DALTON difieren de los Atomos imaginados por los filOsofos griegos, los cuales los suponIan formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaNo.

La teorIa atOmica constituyE tan sOlo inicialmente una hipOtesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la QuImica, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas fIsicas concluyentes de la existencia real de los Atomos. Pero fue entonces cuando se llegO a la conclusiOn de que los Atomos eran entidades complejas formadas por partIculas mAs sencillas y que los Atomos de un mismo elemento tenIan en muchIsimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los Atomos no invalidan en el campo de la QuImica los resultados brillantes de la teorIa atOmica.

porque para Dalton las Ultimas partIculas de los elementos gaseosos como el hidrOgeno, oxIgeno, cloro ,eran Necesariamente simples y estaban constituidas por un solo Atomo (H, O, N) y que las de compuestos gaseosos tan corrientes como el agua o el cloruro de hidrOgeno eran naturalmente compuestas pero formadas por sOlo dos Atomos distintos (HO, CIH). Sin embargo, con estas fOrmulas no se podIan explicar las relaciones volumRtricas de gay-lussac:
La conclusiOn experimental de gay-lussac de que un volumen de cloro se une con un volumen de hidrOgeno para dar lugar a dos volUmenes de cloruro de hidrOgeno llevO a Dalton a suponer que en los volUmenes iguales de cloro y de hidrOgeno debIan existir igual nUmero de Atomos.
Al imaginar que estos elementos se unen tomo a Atomo, formarOn un mismo nUmero de "Atomos" (hoy llamadas molEculas) de cloruro de hidrOgeno, al ser estos Atomos indivisibles, debIan ocupar, en cambio, un volumen doble segUn los resultados de gay lussac.

La hipOtesis de que en volUmenes iguales de gases debIan existir igual nUmero de Atomos tuvo Dalton que descartarla llegando a la conclusiOn de que los resultados de gay-lussac eran inexactos.
Por el contrario, si la ley de gay-Lussac era cierta estaba en contradicciOn con los postulados de Dalton y su teorIa atOmica.

PORQUE FUE REFUTADA LA TEORIA DE DALTON
Descubrimiento del electrón: la primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones, ya que los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.
Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
Rayos catodicos: El primer experimento interesante que condujo a un modelo sobre la composicion de los atomos, fue hecho por el fisico ingles J. J. Thomson, entre los aos 1898 a 1903, quien estudio la descarga electrica que se produce dentro de tubos al vacio parcial(algo de aire), llamados Tubos de rayos catodicos. El aire enrarecido sirve efectivamente para que, si alguna particula pequena se desplaza y choca una molecula de Nitrogeno u Oxigeno, se produzca una iluminacion en la direccion del flujo de particulas de modo que pueda ser identificado. Thomson encontro que cuando un voltaje suficientemente alto (proveniente de una pila o bobina) era aplicado entre los electrodos como lo muestra la Figura, un rayo que el llamo rayos catodicos (porque comenzaba en el electrodo negativo de la pila), se producia. Este rayo viajaba hacia el electrodo (+) por lo que dedujo que se trataba de un flujo de particulas repelidas por el electrodo (-) que necesariamente significaba que eran particulas cargadas (-) atraidas por el electrodo (+) y que llamO desde entonces electrones e- .
A Thomson se le ocurrio la idea inicial de la estructura del atomo, postulando que consistia en estas particulas con carga negativa que nadaban en un mar de carga positiva. Su discipulo, Rutherford, desarrollo la idea y se le ocurrio la teoria de que el atomo consistia en un nucleo cargado positivamente rodeado por pequenas particulas negativas orbitando, a las que llamo electrones.
La fisica cuantica ha demostrado que las cosas son un poco mas complicadas que esto, pero todos los fisicos cuanticos deben su legado a Thomson. Si bien se conocia la existencia de los atomos como particulas elementales indivisibles, el fue el primero en postular que presentaban una estructura interna complicada.
El mejor regalo que Thomson hizo a la fisica no fueron sus experimentos, sino la siguiente generacion de grandes cientificos que estudiaron con él, entre los que se encuentran Rutherford, Oppenheimer y Aston. Estas mentes brillantes fueron inspiradas por él, lo que lo ubica entre los abuelos de la física moderna.
TRABAJOS DE THOMSON
Primer Experimento de Rayos Catódicos de Thomson:

Thomson tenia una corazonada de que los "rayos" emitidos
desde el cation de electrones eran inseparables de la carga latente y decidio intentar demostrar esto mediante el uso de un campo magnetico.
Su primer experimento consistia en construir un tubo de rayos catodicos con un cilindro de metal en el extremo. Este cilindro tenia dos ranuras, que conducian a los electrometros, lo que podia medir pequenas cargas electricas.
Descubrio que aplicando un campo magnetico a traves del tubo no habia actividad registrada por los electrometros y entonces la carga habia sido doblada por el iman. Esto demostro que la carga negativa y el rayo eran inseparables y estaban entrelazados.

Thomson desarrollO la segunda etapa del experimento para demostrar que los rayos llevaban una carga negativa. Para probar su hipOtesis, intentO desviarlos con un campo elEctrico.
Thomson creyO que el vacIo en el tubo no era lo suficientemente bueno y encontrO otras formas de mejorar bastante la calidad.
Para esto, construyO un tubo de rayos catOdicos ligeramente diferente, con un revestimiento fluorescente en un extremo y un vacIo casi perfecto. A mitad del tubo habIa dos placas elEctricas produciendo un ánodo positivo y un cAtodo negativo, que él esperaba que desviaran los rayos.
Como pensaba, efectivamente los rayos fueron desviados por la carga eléctrica, una prueba inequívoca de que los rayos se componen de partículas cargadas que llevan una carga negativa. Este resultado fue un gran descubrimiento en sí mismo, pero Thomson quería entender más acerca de la naturaleza de estas partículas.
El tercer experimento fue una pieza brillante de deducciOn cientIfica y mostrO cOmo una serie de experimentos puede poco a poco revelar verdades.
Muchos descubrimientos cientIficos grandes consisten en la realizaciOn de una serie de experimentos interconectados, que de a poco acumulan informaciOn y prueban una hipOtesis.
Thomson decidiO tratar de llegar a la naturaleza de las partIculas. Eran demasiado pequeNas para calcular exactamente su masa o su carga, pero intentO deducirlo de cuAnto se doblaban las partIculas por las corrientes eléctricas de diferentes fuerzas.
DescubriO que la relaciOn de carga a masa era tan grande que las partIculas o bien soportaban una carga enorme o eran mil veces mAs pequeNas que un iOn de hidrOgeno. Se decidiO por esto Ultimo y se le ocurriO la idea de que los rayos catOdicos estaban hechos de partIculas que emanan desde el interior de los Atomos mismos, una idea muy audaz e innovadora.

DESCUBRIMIENTOS POSTERIORES DE THOMSON
SEGUNDO EXPERIMENTO DE RAYOS CATODICOS DE THOMSON
En 1909 Robert Millikan de la Universidad de Chicago, diseNO un experimento muy inteligente para cargar gotas de aceite, a fin de probar que lo dicho por Thomson correspondIa a la realidad: existen electrones, poseen masa, etc. La figura mAs adelante muestra un esquema del aparato utilizado, en el que gotas de aceite son producidas con un simple atomizador y algunas de ellas caen a travEs del hueco de la placa superior. A continuaciOn, rayos X se aplicaron en la parte inferior, para liberar cargas del aire interno que son atrapadas por las gotas de aceite inferiores, logrando que electrones provenientes de la acciOn de estos rayos X sobre el aire interior, fueran medibles. Entonces, al aumentar el Voltaje de la Pila entre los platos seNalados, las gotas con carga (-) bajan lentamente por repulsiOn hacia la placa inferior y por atracciOn hacia la placa (+) superior. A un voltaje de pila determinado, una gota negativa bajo observaciOn, como la marcada en la Figura, se detiene en su camino y queda estacionaria, quieta en el medio inferior, ya que las fuerzas de atracciOn elEctrica de la placa (+) sobre Esta, se equilibra con la fuerza gravitacional y si se conoce el voltaje y la masa de la gota, se puede calcular su carga (-).
EXPERIMENTO DE MILLIKAN
TERCER EXPERIMENTO DE THOMSON
DESCUBRIMIENTO DEL PROTON
el fIsico alemAn E. Goldstein. realizO algunos experimentos con un tubo de rayos catOdicos con el cAtodo perforado. ObservO unos rayos que atravesaban al cAtodo en sentido contrario a los rayos catOdicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
mediante diversos experimentos se comprobO que la masa de protones y electrones no coincidIa con la masa total del Atomo; por tanto, el fIsico E. Rutherford supuso que tenIa que haber otro tipo de partIcula subatOmica en el interior de los Atomos.
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
Los neutrones no tienen carga elEctrica.
Los neutrones son partIculas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protOn.
Estas partIculas se descubrieron en 1932 por el fIsico J. Chadwick. Al no tener carga elEctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga elEctrica hizo muy difIcil su descubrimiento.
Nació en Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 y
murió en Cambridge, 1940 fue un físico británico. Hijo de un librero, Joseph John Thomson estudió en el Owens College y más tarde en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en matemáticas en 1880, posteriormente, fue nombrado director del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. Llevó a cabo numerosos experimentos sobre su desviación, bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, buscando la relación existente entre la carga y la masa de las partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando se alterase el material del cátodo.
BIOGRAFIA DE THOMSON
Introduce la idea de que el átomo puede
dividirse en las llamadas partículas fundamentales: Electrones, con carga eléctrica negativa .Protones, con carga eléctrica positiva .Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). Las insuficiencias del modelo son las siguientes: - El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
CARACTERISTICAS DEL MODELO
Al experimentar con hidrOgeno se consiguiO aislar la partIcula elemental positiva o protOn, cuya carga es la misma que la del electrOn pero positiva y su masa es 1837 veces mayor. Los protones tienen carga positiva.
El estudio de estos rayos determinO que estaban formados por partIculas de carga positiva y que tenIan una masa distinta segUn cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclarO que las partIculas salIan del seno del gas y no del electrodo positivo.
CONCLUSION
Podemos concluir que Demócrito
llamó átomo a una supuesta partícula indivisible que formaba la materia, Dalton dijo que cada elemento tenía un átomo correspondiente, igual al resto de átomos del mismo elemento, Aristóteles rechazó la idea de Demócrito, y apoyo la teoría en la que la materia estaba formada por 3 elementos, Agua, Tierra y Fuego, a los que Aristóteles añadió el Éter y Lavoisier no renunció ninguna teoría sobre la constitución de la materia, pero si formuló la Ley de la conservación de la materia, que dice que en las reacciones químicas la masa permanece constante. Ésta ley ayudó a Dalton a poder medir la masa de los átomos de cada elemento al crear compuestos entre ellos, las teoría atómica moderna proponen: Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados, Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas, Los átomos de un elemento pueden tener masas variables, eso se llama isótopos, Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras, La teoría atómica de Dalton y Demócrito de diferencian en que la teoría de Demócrito dice que la diferencia entre los átomos consiste únicamente en la forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas y Dalton dice los átomos son diferentes tanto en masa y propiedades, los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles, los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas y las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
El átomo es conocido como la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Tiene una estructura: (Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del átomo. Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo. Es la parte más voluminosa del átomo.)
apoyo la teorIa en la que la materia estaba formada por 3 elementos, Agua, Tierra y Fuego, a los que AristOteles aNadiO el Eter.
TEORIA DE ARISTOTELES
RechazO la idea de DemOcrito.
No renunciO ninguna teorIa sobre la constituciOn de la materia, pero si formulO la Ley de la conservaciOn de la materia, que dice que en las reacciones quImicas la masa permanece constante. Esta ley ayudO a Dalton a poder medir la masa de los Atomos de cada elemento al crear compuestos entre ellos.
TEORIA DE LAVOISIER
TEORIAS ACTUALES
La teorIa atOmica moderna es una teorIa que explica el comportamiento de los Atomos. Pero no es una teorIa que se haya construido rApidamente, ya que tiene mAs de dos siglos de historia, pasando por los filIsofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnologIa.

Principio de la teorIa atOmica moderna
• Toda la materia estA hecha de Atomos, que no pueden ser destruidos ni creados.
• Los Atomos estAn hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sI es la partIcula mAs pequeNa que toma parte en las reacciones quImicas.
• Los Atomos de un elemento pueden tener masas variables, eso se llama isOtopos.
• Los Atomos de diferentes elementos pueden tener el mismo nUmero de masa. Se llaman isobaras.
Se dice que fue Leucippus y DemOcrito quienes plantearon por primera vez la idea de que todo estA hecho de pequeNas partIculas, conocidas como Atomos. Esta idea fue apoyada por algunos, pero firmemente destituida por otros como AristOteles.
Durante la Edad Media y el reinado catOlico, la vida se vio muy influida por las ideas de AristOteles, por lo que el tema de los Atomos no se volviO a tocar. Sin embargo, la concepciOn del Atomo siguiO viva y volviO a tener asidero durante el Renacimiento.
ORIGEN DE LA TEORIA ATOMICA
La teorIa atOmica moderna comienza con John Dalton, un quImico y meteorOlogo inglEs que en 1808 publicO un libro que explica su teorIa de los Atomos bajos algunos principios: los elementos quImicos se componen de Atomos, y estos a su vez son idEnticos en peso, aunque los de diferentes elementos tienen diferente peso.
Aunque estas ideas no eran nuevas, su importancia vino al descubrir una forma de obtener el peso atOmico, y tambiEn fue el primero en proponer sImbolos estAndar para los elementos.
Su trabajo se centraba en la estructura quImica de los Atomos para unirse, y no tanto en la estructura interna de los mismos.
Sin embargo, la teorIa moderna sobre la estructura fIsica de los Atomos se iniciO con el descubrimiento del electrOn en 1897 por J.J. Thomson. Si bien el electrOn ya habIa sido utilizado como palabra para definir cualquier cosa con corriente elEctrica, El fue el primero en decir que eso es una parte importante del Atomo.
El tambiEn intentO mostrar dOnde estAn los electrones en el Atomo, diciendo que el Atomo era una esfera cargada positivamente y rodeada de electrones cargados negativamente. Los experimentos en 1991 de Ernest Rutherford con rayos alfa llevaron a plantear al Atomo con un nUcleo pequeNo cargado de electrones en Orbita, y este modelo se acepta hoy en dIa.
En 1913, Niels Bohr, un fIsico danEs, propuso que los electrones sOlo se movIan en capas orbitales restringidas y sucesivas, y que las Orbitas exteriores y de mayor energIa determinan las propiedades quImicas de los elementos. AdemAs explicO que los electrones saltan de Orbitas de mayor energIa a otras de menor, de forma que emiten energIa.
En 1919, Rutherford descubriO el protOn, que lleva una Inica carga positiva, y que se encuentra en el nUcleo de los Atomos. Y propuso la existencia de un neutrOn, aunque el descubrimiento real lo hizo James Chadwick un aÑo despuEs.
HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA MODERNA
La comparaciOn entre las teorIas actuales con las primeras teorIas es que en las actuales y en especial en unas de las primeras teorIas de la constituciOn de la materia es la de Dalton y DemOcrito. La teorIa de DemOcrito tambiEn proponIa que un Atomo era indivisible e indestructible y la de Dalton tambiEn propone que los Atomos pueden tener el mismo nUmero de masa.
Comparación de entre las teorrías actuales
con las primeras teorías:
DEBATE TEORIA ATOMICA DE DEMOCRITO Y CONTRASTE CON LA TERIA ATOMICA DE DALTON
TEORIA DE DALTON
1. Los elementos estAn constituidos por Atomos consistentes en partIculas materiales separadas e indestructibles.
2. Los Atomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demAs cualidades.
3. Los Atomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
La teorIa atOmica de Dalton y DemOcrito de diferencian en que la teorIa de DemOcrito dice que la diferencia entre los Atomos consiste Unicamente en la forma y tamaNo, pero no en sus cualidades internas y Dalton dice los Atomos son diferentes tanto en masa y propiedades.
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