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CORROSION DE METALES

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by

Angie Natalia Martinez

on 8 June 2014

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CORROSIÓN DE METALES
7-7
ANGIE NATALIA MARTINEZ ARCE
BRYAN STEVEN MORALES MONTAÑO

CORROSIÓN DE METALES
OBSERVACIÓN

Muchos metales con el paso del tiempo van cambiando de color. Algunos se oscurecen, otros se tornan de colores verdosos o anaranjados.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores ambientales : la temperatura, la salinidad y las propiedades de los metales.

Podemos decir que el ambiente afecta los metales por las alteraciones químicas que se presentan entre ellos.

Una forma de proteger los metales de la corrosión es aplicándoles pintura para evitar su deterioro.
¿Cómo ocurre la corrosión?
Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal, que forman una celda galvánica. En presencia de un electrolito. Cada celda consiste de: un ánodo que produce electrones, de un cátodo y de un electrolito. El ánodo y el cátodo deben estar en contacto eléctrico para que ocurra la corrosión. "La corrosión puede ser definida como la reacción de un material con su entorno".
NATURALEZA DE LA CORROSIÓN

La corrosión se subdivide en:
1. Química
2. Electroquímica
Tipos de corrosión


CORROSIÓN QUÍMICA
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites, etc).
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Se denomina así a los procesos que se desarrollan por acción de electrolitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrolito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación- reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye ( se disuelve).
TIPOS DE CORROSIÓN

Las destrucciones por corrosión pueden dividirse en los siguientes tipos principales:
1. Corrosión uniforme
2. Corrosión local
3. Corrosión ínter cristalina


CORROSIÓN UNIFORME
El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con más frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectora.

CORROSIÓN LOCAL
En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra; de los puntos afectados, la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es más común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas, etc) favorecen el desarrollo de la corrosión local.

CORROSIÓN INTER CRISTALINA
Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.



EXPERIMENTACIÓN Y CONTROL DE VARIABLES
GALVÁNICA
Electricidad producida por el contacto de dos
metales diferentes sumergidos en un liquido.
IONES
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
SUBATÓMICA
Es una partícula más pequeña que el átomo.
CÁTODO
Es un electrodo que sufre una reacción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
SALINIDAD
La salinidad es el contenido de sales minerales disueltas en un cuerpo de agua.
ALEACIÓN
combinación de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos de los cuales, al menos uno es metal.

http://www.wikisaber.es/Contenidos/LObjects/metals_o2_water/index.html
Many metals over time are changing color. Some darken other colors become greenish or orange.
Corrosion is defined as the deterioration of a metal as a result of an electrochemical attack by its environment.
How corrosion occurs?
occurs by the potential difference between two different metals or by contact potential difference between different areas of the same metal, which forms a galvanic Celga. In the presence of an electrolyte.
SUMMARY
CORROSION OF METALS
GLOSARIO
ELECTROQUÍMICO
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
OXIDO REDUCCIÓN
Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación.
ELECTROLITO
Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.
ELECTRONES
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
ANODO
Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones incremente su estado de oxidación.
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