Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemilise tasakaalu n

No description
by

Jelena Bitova

on 17 November 2017

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemilise tasakaalu n

Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemilise tasakaalu nihkumine.
Pöördumatud reaktsioonid.
Pöördumatute reaktsioonide puhul lähteainete reageerimisel tekkinud reaktsioonisaadused omavahel ei reageeri. Näiteks
HCl + NaOH= NaCl + H2O
Keemilise tasakaalu nihkumine.
Le Chatelier` printsiip
Pöörduva protsessi tasakaal nihkub välisteguri mõjul alati selle reaktsiooni toimumise suunas, mis vähendab välisteguri mõju.
N2 + 3H2=2NH3 Q=-92kJ
1. Temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni suunas. Temperatuuri alandamisel aga eksotermilise reaktsiooni suunas.
N2 + 3H2=2NH3 Q=-92kJ
2. Rõhu tõstmisel nihkub tasakaal suunas, kus gaasiliste ainete moolide arv on väiksem.
Antud reaktsioonis rõhu tõstmisel nihkub tasakaal paremale.
Pöörduvad reaktsioonid.
Pöörduvad reaktsioonid võivad kulgeda kahes suunas. Näiteks
2 H2 + O2=2 H2O
800-1000 kraadi juures toimub plahvatus ja tekib veeaur. 5000-6000 kraadi juures laguneb veeaur vesinikuks ja hapnikuks.
Veel ühe pöörduva teaktsiooni näide
H2 + I2= 2HI
Temperatuuril üle 300 kraadi laguneb vesinikjodiid tagasi vesinikuks ja joodiks.
N2 + 3H2=2NH3 Q=-92kJ
Temp. tõstmisel antud reaktsioonis nihkub tasakaal vasakule, alandamisel paremale.
3. Saaduse kontsentratsiooni vähendamisel nihkub tasakaal saaduse tekke suunas. (paremale), saaduse kontsentratsiooni tõstmisel aga lähteainete tekke suunas (vasakule).
Harjutus
Kuidas mõjutavad reaktsiooni
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g) ∆H < 0
a) rõhu tõstmine
b) temperatuuri tõstmine
c) Cl2 lisamine
d) HCl kontsemtratsiooni vähendamine
Harjutus 2
Millises suunas nihkub endotermilise reaktsiooni tasakaal
N2 + 3H2 = 2NH3
a) rõhu alandamisel
b) vesiniku lisamisel
c) temperatuuri alandamisel
Full transcript