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PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Y DE LOS COLOIDES

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Propiedades coligativas...
Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales.
2. Efecto Tyndall
Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide las partículas dispersas difractan la luz, haciendo que se forme un rayo de luz angosto, dentro del cual es posible observar pequeñas manchas luminosas, que corresponden a la luz reflejada sobre la superficie de las partículas coloidales.
Tipos de propiedades coligativas:

1. Presión osmótica
2. Presión de vapor
3. Punto de ebullición
4. Punto de congelación
COLOIDES
Son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o verdaderas soluciones y mezclas heterogéneas.
La sangre es una solución coloidal en la que se encuentran varios elementos disueltos...
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
1. MOVIMIENTO BROWNIANO
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES Y DE LOS COLOIDES
Thank you!
Las propiedades coligativas dependen directamene de la concentración de soluto mas no de su naturaleza química.
PRESIÓN OSMÓTICA
La ósmosis es un fenómeno que se aplica a soluciones en las cuales el solvente es el agua. Consite en el paso de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable, desde un compartimento menos concentrado hacia otro de mayor concentración.
PRESIÓN DE VAPOR
Las moléculas de un líquido a una determinada temperatura, poseen cierta energía cinética. Las moléculas en la superficie pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. Ahora bien, si el líquido se halla contenido en un recipiente cerrado, la fracción gaseosa ejercerá presión sobre la tapa del recipiente, al golpearla continuamente. Esta presión, se denomina presión de vapor se puede medir y es característica de cada sustancia.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
PUNTO DE CONGELACIÓN
En soluciones formadas por solutos no volátiles se observa un descenso de la temperatura de congelación, respecto a la del solvente puro.
La clasificación de los coloides, depende del estado de agregación y del tamaño molecular de los solutos
DATOS CURIOSOS SOBRE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS...
¿Por qué se adiciona sal sobre la nieve?

En lugares donde el frío es intenso y las carreteras se llenan de nieve es frecuente que le adicionen sal a la nieve. Esto se debe a que el hielo se forma cuando el agua alcanza 0ºC, pero el agua con 10% de sal congela a -6 ºC. A medida que se aumenta la concentración de sal la temperatura disminuye y es mas díficil que se forme el hielo. De hecho, el cloruro de sodio (NaCl) puede llegar a realizar una temperatura de congelación en el agua de -21 ºC.
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