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Untitled Prezi

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by

홍기 박

on 10 April 2013

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Transcript of Untitled Prezi

Exp.6
기체 상수 결정 5조
박기홍
장지환
전영대
장한솔 목표:
일정한 양의 산소나 이산화
탄소 기체를 발생시켜
기체상수 값을 결정한다. 대부분의 기체는 온도가 높고
압력이 충분히 높 낮은 상태에서
이상기체 상태 방정식을
만족한다.
pV=nRT (R은 기체 상수) 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소
기체의 부피, 몰수와 온도를
측정하여 기체상수를
결정한다. KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고 KCl고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해반응의 촉매로 작용하여 산소 발생속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약 병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분 압력을 보정해주어야 한다. 한편 NaHCO3를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH(s) 고체가 남는다. 기체 발생 장치를 이용해서 발생한 이산화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다. 시험관 2개
고무 튜브
알코올 램프
시약병 1L
면장갑 스탠드
유리관
조임 클램프
화학 저울
고무 마개
비커 1L 실험기구 KClO3 (potassium chlorate)
MnO2 (manganese(IV) oxide)
NaHCO3 (sodium bicarbonate) 시약 1) 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유 리관의 연결 부분으로 기체가 새어나가지
않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약 병의 바닥에 닿을 정도로 충분히
길어야 한다.
2) 시약 병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커
쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임 클램프로 고무관을 막아
두고, 다시 시약 병에 물을 가득 채운다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.
4) 약 2 g의 KClO3와 0.2g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.
5) 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽 을 따라 넓게
퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다. 실험 방법 실험 A. 산소 기체 6) 알코올 램프를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다. 산소가 발생하면서
시약 병의 물이 비커로 밀려나오게 된다. 산소 기체가 너무 급격하게 발생하지
않도록 시험관을 서서히 가열해야 한다.
7) 비커로 밀려나온 물의 양이 500~600 mL가 되면 가열하는 것을 멈추고
시험관이 식을 때까지 기다린다.
8) 비커의 높이를 조절해서 비커와 시약 병에 담긴 물의 수면 높이를 같도록 하고
고무관을 조임 클램프로 막는다.
9) 눈금 실린더를 사용해서 비커 속의 물의 양을 측정하고, 시험관의 무게를 측정한다.
10) 대기압을 기록하고, 시약 병에 담긴 물의 온도를 측정한다. 실험 b. 이산화탄소 기체 실험 A와 같은 장치의 시험관에 1.2g 정도의 NaHCO3를 넣고 서서히 가열
하면서 같은 방법으로 실험을 반복한다. 다만, 시험관을 식힐 때에는 생성된 NaOH에 의한 물의 흡수를 방지하기 위하여 시약병과 연결된 마개
(유리관이 끼어있는)를 시험관에서 빼고 다른 고무 마개로 시험관의 입구를 다시 막은 다음 식히도록 한다. 뜨거울 수 있으므로 면장갑을 끼고 한다. 출처:
화학실험책 감사합니다!!
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