Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Estandarizacion de Soluciones (Metodo Indirecto)

No description
by

Karla Corona Pelcastre

on 15 October 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Estandarizacion de Soluciones (Metodo Indirecto)

Estandarizacion de Soluciones (Metodo Indirecto)

Objetivos Generales
Gran parte de los solutos que se utilizan en la preparación de reactivos titulantes no pueden considerarse como patrones primarios, por lo que sus disoluciones que resultan no pueden considerarse como disoluciones patrón, por lo tanto se preparan disoluciones de concentración aproximada y después estas se estandarizan. Pueden emplearse dos métodos:
Por ultimo...
Anotamos el volumen de NaOH agregado ( o gastado) y determinamos la normalidad de la solución
de H2SO4 como sigue:
Errores Cometidos:
Resultados de los equipos 1-3

Resultados de los equipos 7-9
Primer método:
a) Empleando una cantidad exactamente pesada de un patrón primario. La concentración exacta se determina de la siguiente manera:
Segundo Método
b) Empleando una solución patrón. La concentración exacta se determina de la siguiente manera:
1) El alumno aprenderá los conceptos fundamentales teórico-prácticos para la
preparación de disoluciones patrón.
Primero
Colocamos en una bureta limpia la solucion normalizada de NaOH al 0.1 N
y en un matraz erlenmeyer limpio agregamos 10 ml de solución a valorar que sera el ácido sulfúrico y este matraz le agregamos cuidadosamente 30 ml de agua aproximadamente
Precisión
Describe qué tan reproducibles son las mediciones, es decir, que tan semejantes son los resultados que se han obtenido exactamente de la misma manera

Exactitud
Indica que tan cercana está una medición de su valor verdadero o aceptado y se expresa como error, El error real, puede ser tanto positivo como negativo si nuestra medida discrepa por exceso o por defecto del valor exacto.
Punto de Equivalencia
Intervarlo de viraje
Equipo 7
Equipo 8
Based on Jim Harvey's speech structures
Equipo: 5
2) El alumno preparará y estandarizará las disoluciones que se emplearan en el curso como soluciones patrón
N =Ws/(Peqs Vg)
Donde :
N= Normal Solución Patrón(eq/L)
Ws=Peso exacto del Soluto (gr)
Peq=Peso equivalente del soluto (gr/eq)
Vg=Volumen gastado de la solución titulante (patrón).
N1 =V1/(N2V2)
Donde:
N1=Normalidad de la solución patrón desconocida
V1=Volumen de de muestra de la solución patrón desconocida
N2=Normalidad de la solución patrón conocida
V2 = Volumen gastado de la solución patrón conocida
Pipetas: sirven para medir el volumen de muestra
Bureta: contiene el agente valorante y mide su consumo
Matraces: sirven para preparar disoluciones de concentración conocida
Agitadores: facilitan la homogeneidad de la reacción volumétrica
Material a ocupar:
Diagrama de Bloques
Donde:
(NV)= Es el producto de la normalidad por el volumen gastado de NaOH
V= es el volumen del ácido sulfúrico
* Repetimos 3 veces el experimento y calcular la normalidad promedio
Agregamos 3 gotas de FENOLFTALEINA e iniciamos nuestra valoracion agregando con la bureta pequeñas cantidades de solución de NaOH, hasta que aparezca un ligero color rosa tenue persistente por 30
segundos por lo menos.
Despúes
Conclusiones
Equipo 2
Equipo 1
Equipo 3
Equipo 5
Resultados de los equipos 4-6
EQUIPO 6
Podemos determinar en base a esta práctica que los resultados varían entre cada uno de los equipos debido a que todos cometimos errores diferentes, desde las cantidades que manejamos, hasta el tono del sustancia que obtuvimos, en general obtuvimos resultados con variaciones significantes derivados del error humano
Esto lo podemos corregir por medio de la práctica y así conseguiremos ser más precisos y exactos en el trabajo, los errores que cometimos en esta práctica han sido demasiado elevados, y en una situación laboral ninguna empresa farmacéutica puede permitirse estos errores, aparte de que estas son las bases para concluir satisfactoriamente nuestra educación porque en un futuro escolar cercano nosotros tendremos que manipular soluciones para diferentes prácticas y si estas soluciones no se encuentran estandarizadas correctamente será difícil que podamos llevar a cabo prácticas bien realizadas.
INTRODUCCIÓN
H2SO4 N = (NV)NaOH / VH2SO4
Falto realización del experimento
Equipo 4
Falto la realización del experimento
FALTO LA REALIZACIÓN DEL EXPERIMENTO
Equipo 9
CURVAS DE TITULACIÓN
Cambio de color y modelo molecular de la fenolftaleína
ERRORES SISTEMATICOS
Errores Personales: Fuente Universal de estos errores es el prejuicio ya que se puede tener una idea preconcebida del verdadero valor de la medicion o bien se tiene la tendencia natural de estimar las lecturas de una escala en un sentido tal que se tiende a mejorar la precision de un conjunto de datos
Full transcript