Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Molarmassen af lightergas

No description
by

Andrea Bjerregaard

on 8 February 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Molarmassen af lightergas

Formål, Teori + Fremgangsmåde Molarmassen af lightergas Formål Fremgangsmåde trin 6 Formålet med forsøget er at bestemme molarmassen, M, for lightergas. Fremgangsmåde trin 2 •Hæv eller sænk måleglasset, så vandoverfladerne i måleglasset og i vasken er i samme højde, og aflæs gassens volumen. Skriv det ind i skemaet nedenfor. Når de to vandoverflader er i samme højde, er trykket i måleglasset lig med lufttrykket i lokalet. Sæt en hånd for måleglassets munding og tøm det i stinkskabet. Fremgangsmåde 4 •Ryst vanddråberne af lighteren. Tør lighteren med køkkenrulle (uden at lukke gas ud), og lad den tørre på radiatoren i 15 min. Bestem igen lighterens masse. Fremgangsmåde 5 •Aflæs temperaturen, T, og trykket, p, og omregn til K (20oC = 293,15K) og bar (1 atm = 1,0013 bar) og noter dem i skemaet nedenfor. •Anbring lighterhovedet under måleglassets munding, og lad gassen strømme ud af lighteren og op i måleglasset, indtil vandoverfladen i måleglasset næsten er ud for 250 mL-stregen. Fremgangsmåde trin 1 •Bestem lighterens masse med 0,001 grams nøjagtighed.
Skriv det ind i et skema. •Et 250 mL måleglas fyldes med vand, og anbringes omvendt i en vask fyldt med vand.Vandets temperatur skal være lig med stuetemperatur (20ºC). Det er vigtigt, at derikke er luft i måleglasset. Fremgangsmåde trin 3 Sådan skal trin 3 gøres Molarmassen af lightergas er 48.80 g/mol molarmassen af propan er 44.0961
og at butans molarmasse er 58.1228 indeholder 66.46 % propan og 33.54 % butan Teori Lightergas består af carbonhydrider, alkaner (kemisk formel CnHn+2), som er væsker under tryk, og gasser ved almindeligt atmosfæretryk og stuetemperatur. -Vi ved at lightergas består af en blanding mellem propan C3H5 og butan C4H6 -Et stof findes ved at finde molarmassen for grundstofferne i den mindste formelenhed for stoffet og lægge dem sammen. Enheden bliver gram pr. mol. -m = n * M m=n*M p·V = n·R·T M(olarmasse) g/mol
m(asse) g
n(Stofmængde) mol M
Full transcript