Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Quimica Disoluciones

No description
by

ANDRES SARCARS

on 27 October 2011

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Quimica Disoluciones

4.0 Sus componetes se separan por cambios de fase,como la fusion la evaporacion,congelacion,etc
ejemplo
para separar los componentes de una solucion acuosa NaCl,se realiza por evaporacion ,es decir la solucion es sometida a calentamientos,al alcanzarse la temperatura de ebullicion del solvente esta se separa en forma de gas,
quedando la sal como residuo 2.0La cantidad de soluto y la cantiadad de disolvente
que es encuentran en proporciones varian entre
ciertos limites.
ejemplo
100 gramos de agua a 0 ºc es capaz de disolverse
hasta en 35.7 gramos de NaCl,pero si mezclamos
40 gramos de NaCl con 100 gramos de agua
la temperatura señalada,quedara un exceso de
soluto sin disolver DISOLUCIONES Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas
sustancias.
La sustancia que esta presente en mayor cantidad se llama
DISOLVENTE.Las demas sustancias de la disolucion
se denominan SOLUTOS; y decimos que estan disueltas
en el disolvente. EJEMPLO
Cuando disolvemos una pequeña
cantiada de cloruro de sodio(NaCl)
en una gran cantidad de agua,decimos
que el agua es el disolvente y el cloruro
de sodio es el soluto CARACTERISTICAS DE UNA SOLUCION 1.0Son mezclas homogeneas,es decir las sustancias
que la conforman ocupan una sola fase,y
presentan una distribucion regular de sus
propiedades fisicas y quimicas,por lo tanto
al dividir la solucion en n partes iguales
o distintas , cada una de las posiciones
arrojara las mismas propiedades fisicas y quimicas 3.0 sus propiedades fisicas dependen de su concentracion
ejemplo
solucion HCl 12mol/LDensidad=1.18g/cm3
solucion HCl 6mol/LDensidad=1.10g/cm3
INTRODUCCION 5.0 Tinen ausencia de sedimentacion, es decir al someterse una solucion a un proceso de centrifugacion las particulas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom(ºA) POR SU ESTADO DE AGREGACION SOLIDAS SOLIDO EN SOLIDO
ZINC EN ESTAÑO (LATON)
GAS EN SOLIDO,HIDROGENO EN PALDIO
LIQUIDO EN SOLIDO,MERCURIO EN PLATA
(ALMALGAMA) LIQUIDO ENLIQUIDO
ALCOHOL EN AGUA
SOLIDO EN LIQUIDO
SAL EN AGUA
GAS EN LIQUIDO
OXIGENO EN AGUA


GASEOSAS GAS EN GAS
OXIGENO EN NITROGENO
LIQUIDAS POR SU CONCENTRACION SOLIDOS Solucion no saturada;es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no esta en equilibrio a una tempetaratura dada;es decir,ellas pueden admitir mas solutos hasta alcanzar su grado de saturacion
EJEMPLO
a 0 ºC 100g de agua disuelven 37.5 NaCl , es decir , a la temperatura dada, una solucion que contenga 20g NaCl en 100g de agua , es no saturada LIQUIDAS Solucion saturada,en estas soluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante ya a que la temperatura que se tome en consideracion , el solvente no es capaz de disolver mas el soluto.
EJEMPLO
una disolucion acuosa saturada de NaCl
es aquella que contiene 37.5g disueltos en
100g de agua 0ºc
(cc) photo by medhead on Flickr GASEOSAS Solucion sobre saturada, representa un tipo de solucion inestable,ya que presenta disuelto mas soluto que le permitido para la temperatura dada
Para preparar este tipo de solucion se grega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfria el sistema lentamente .Estas soluciones son inestables,ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto,el exceso existente presipita ;al igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura COMPONENTES SOLUTO,se encuentra en menor proporcion DISOLVENTE,se encuentra en mayor proporcion y es el medio de dispersion TIPOS PORCENTAJES masa-masa(%m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.

masa soluto(g)
%masa=---------------------------------x100
masa de solucion(g)

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: [20/(80+20)]x 100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w).
La pinga tiene una concentración en masa de 10% cuando esta sin estimulación, pero al darse esta eleva su concentración hasta un 78%(según investigaciones recientes)
volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

volumen del soluto(mL)
%volumen=---------------------------------x100
volumen de solucion


Por ejemplo, si se tiene una solución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.
masa (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».

masa soluto(g)
%m/v=-----------------------------------x100
volumen solucion(mL)
gramos/litro
Expresa la masa en gramos de soluto por cada litro de solución.

masa soluto(g)
conc.(g/l)=----------------------------------=
volumen solucion(L)


normalidad(N)
Expresa el número de equivalentes de soluto por cada litro de disolución.

neq msoluto msoluto.val
normalidad=-------=---------------------=---------------------=molaridad.val
v(l) meq.soluto . v(l) m.soluto.v(l)
una solucion de H2SO4 se prepara disolviendo 196gramos del acido en agua suficiente para obtener 500.0 mL de solucion . Determinar la normalidad de la solucion.
2 moles de H+ 1 equiv 196g de H2SO4
No.de equiv=----------------------*-----------------------*------------------------=4.00
1 mol de H2SO4 1 mol de H+ 98.1g/mol de H2SO4 Fraccion molar(x)
Expresa el cociente entre el nº de moles de un soluto en relación con el nº de moles total (soluto más disolvente).

nsolutos
xsoluto=-----------------------------
nsolutos+ndisolvente
igualmente
ndisolvente
xdisolvente=-------------------------------
nsolutos+ndisolventes calcular la francion molar del benceno (xB) y del soluto (xT) en una mezcla de 0.884 moles de benceno y 1.657 moles de tolueno.

nB 0.884 moles
XB=-----------=----------------------------------=0.348
nB+nT 0.884 moles+1.657 moles

nT 1.657 moles
XT=-----------=--------------------------------=0.652
nT+nB 1.657 moles+0.884 moles Molaridad(M)
Expresa el número de moles de soluto por cada litro de disolución.

n msoluto
M=--------------------=-------------------------------
v(l) msoluto.v(l)

siendo v(l) el volumen de la disolucion expresada en litros la Molalidad (m) de una sustancia
es el numero de moles de soluto
por kilogramo de solvente(NO de solucion), o m= nsol(kg solv). determinar la molalidad de una solucion preparada agregando 0.345 moles de C2H5OH A 168g de H2O.

nsol
m=---------------
Kg solv

0.345 moles de C2H5OH 10 g
=---------------------------------*------------
168g de H2O Kg
=2.05 mol Kg LEYES LEY DE HENRY establece que la solubilidad (c) de un gas A es directamente proporcional a la presion parcial del gas( ) en
conctato con el liquido.
ley de Henry

donde K es la constante especifica
para el solvente y el gas a una temperatura dada.Los gases reales no cumplen la ley de Henry exatamente ,por su comportamiento se puede aproximar razonablemente utilizando esta ley EJEMPLO
la solubilidad del nitrogeno pruo a 1.00 atm
en agua a 298K es 6.8x10 M
¿cual es el valor de K para el N2 a 298 K?


por lo tanto

k=------------------=
1.00atm LEY DE RAOULT A temperatura constante la disminusion de la presion de vapor en una solucion diluida
es directamente proporcional a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad especifica de solvente .

ley de Raoult

donde es la presion del vapor sobre la solucion , es la fraccion molar del solvente y es la presion del vapor del solvente puro a la tmperatura dada
calcular la presion del vapor de una solucion de 0.250 moles de sacarosa en 1.100 moles de agua a 50ºC. La presion del vapor de H2O a 50ºC es 92.5 torr (la sacarosa no es volatil)

1.100 ,moles de H2O
X =---------------------------------------------------------=0.815
1.100 moles de H2O +0.250 moles de sacarosa

y por la ley de Raoult


=(0.815).(92.5 torr)=75.4 torr propiedades coligativas Es cualquir propiedad de una solucion que varia en porporcion con la concentracion del soluto,es decir con el numero de particulas de soluto (atomos,moleculas o iones) presentes en un volumen dado de solucion.Para soluciones diluidas ,el cambio que es presenta en cualquier propiedad coligativa cuandocuando varia la concentracion,es directamente proporcional a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad especifica de solvente PRESION DEL VAPOR EN UNA SOLUCION
Cuando se disuelven solutos no volatiles (es decir , solutos con presion de vapor despresiables)en solventes volatiles, la presion de vapor de la soluciones menor que la presion de vapor del solvente puro,la magnitud de la disminucion de la presion de vapor esta dada por la ley de RAOULT. ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLCION
Las soluciones que contienen solutos no volatiles presentan puntos de ebullicion mas altos que los solventes puros.La elevacion del punto de ebullicion ( T ) a presion constante es directamente proporcional a al concentracion molal(NO la molar)del soluto.

elevacion del punto de ebullicion T =K m

donde T es la variacion en el punto de ebullicion ,K es una constante caracteristica del solvente
y m es la concentracion molal del soluto (moles de soluto por kilogramo de solvente)


DEPRESION DEL PUNTO DE CONGELACION
Las soluciones presentan puntos de congelacion menores que los solventes puros.La depresion del punto de congelacion es directamente
proporcional a la concentracion molal del soluto

Depresion del punto T =K m
de congelacion

donde los simbolos son analogos a los que se usan en eelvacion del punto de ebullicio PRESION OSMOTICA
Una membrana semipermeable es aquella que permite que las moleculas de solvente pasen a travez de ella pero impide el paso de las moleculas de soluto.LA OSMOSIS es la tendencia de las moleculas de solventes a pasar a travez de una membrana semipermeable desde una solucion diluida a otra mas concentrada a una velocidad mayor que en la direccion inversa .El resultado de la osmosis es la tendencia que tienen las soluciones que se encuentran a lado y lado de una membrana semipermeable a alcanzar la misma cooncentracion . la PRESION OSMOTICA es la presion externa exacta que se requiere para obtener la osmosis.Para una solucion diluida , se calcula deacuerdo con la siguiente ley

n
PRESION OSMOTICA =------------RT=MRT
v

donde n es el numero de moles de soluto, v es el volumen de la solucion , R es la constante y T es la temperatura en grados kelvin.como n/v es la concentracion molar del soluto,se puede reemplazar por M.
Se a preprado una disolucion de etanol-agua disolviendo 10.00 mL de etanol , C2H5OH (d=0.789g/mL) en un volumen suficiente de agua para obtener 100.0 mL de una disolucion con una densidad de 0.982g/mL ¿cual es la concentracion de etanol de esta disolucion expresada como:
a.porcentaje en volumen
b.porcentaje en masa
c.porcentaje en masa/volumen
d.fraccion molar
e.porcentaje molar
f.molaridad
g.molalidad
Partes por millon,partes por billon y partes por trillon
En una disolucion en las que el porcentaje en masa o volumen de un componente es muy bajo, a menudo cambiamos a otras unidades para expresar la concentracion.
ejemplo
1 mg de soluto/L de disolucion supone solo 0.001g/L. Una disolucion que sea tan diluidad , tendra la misma densidad que el agua, aproximadamente 1g/mL ; por tanto la concentracion de la disolucion es 0.001 g de soluto/1000g de disolucion, que es la misma que un 1g de soluto/1 000 000g de disolucion. Se puee escribir la concentracion de forma mas sucinta como 1 parte por millon (ppm). Para una disolucion con solo 1ug de soluto /L de disolucion la situacion es g de soluto/1000g de disolucion o
1.0 g de soluto / g de disolucion. Aqui , la concentracion de soluto es de 1 parte por billon(ppb). Si la concentracion del soluto
es unicamente 1 ng de soluto/L de disolucion la concentracion es 1 parte por trillon (ppt).
EJEMPLOS PORCENTAJE EN VOLUMEN DE ETANOL







Porcentaje en volumen de etanol= B. porcentaje en masa del etanol masa de etanol = porcentaje en masa/volumende etanol fraccion molar de etanol exprese la masa de etanol del apartado (b) en moles porcentaje molar de etanol MOLARIDAD DE ETANOL divida los moles de etanol del apartado (d)por
por el volumen de disolucion , 100.0mL = 0.1000L MOLALIDAD DEL ETANOL primero,exprese la masa de agua presente en 100.0 mL de disolucion
(del apartado(d) en Kg) ANDRES FELIPE SARCARS MONTES
CODIGO:2116191
Full transcript