Temas básicos de química

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by SELENE CABELLO SOLARES11 views·Updated Sep 14, 2021
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  1. He a expensas de todo lo que ha sucedido con
  2. respecto a que no se han entendido los temas como
  3. tal, no es porque no haya falta de de digna
  4. de dinámicas, porque porque lo que se está viendo un
  5. acuerdo, anillas, el conjunto de conocimientos, Entonces lo que ahorita
  6. vamos a ver va a ser ya los temas como
  7. ciencia Cuando el niño recuerdan?
  8. Y yo nos ofrece la posibilidad de integrar la información
  9. si ustedes en algún momento no tiene E los conceptos
  10. claros tanto de química como física, como química Obviamente no
  11. van a entender los temas.
  12. Entonces la idea de que ustedes comenzarán a ver el
  13. cuadernillo es para ver qué conocimientos ustedes traen de la
  14. secundaria. Acuérdense que este curso es la finalidad de recordar
  15. y reafirmar conocimientos que ya trae de la secundaria Si.
  16. No es así?
  17. Para? Eso es este curso.
  18. Entonces comenzamos primero resolviendo lo que son las actividades de
  19. acuerdo a mi yo y como apoyo.
  20. Si trabajo lo que es a la ayuda de estoy
  21. para eso.
  22. Las grande, digamos las actividades que se les, eh se
  23. les diga para que trabajaran en casa para reafirmar esos
  24. conocimientos En no se preocupen.
  25. Ahorita vamos a ver lo que son los temas en
  26. sí para que se recuerdan la información y puedan tener
  27. más claro los ejercicios que realizarán entonces.
  28. También les comunico que van a tener todavía hasta el
  29. día miércoles para poder entregar todas sus actividades.
  30. Ya con los temas listos ya no serán haber sesiones
  31. del cuadernillo, ya que es más importante manejar los conceptos
  32. básicos que ya hemos tocado.
  33. En las muchas sesiones ya expuestas anteriormente porque bueno, entonces
  34. vamos a empezar con lo que son temas de química
  35. y vamos a pesar, definiendo que es que me entonces
  36. química, como ahí no pueden ver en la presentación, es
  37. la ciencia que estudia la estructura de la materia, Los
  38. cambios que tiene y también se puede reflejar lo que
  39. es la energía.
  40. Entonces recuperen.
  41. Yo tampoco materias como la energía no se destruye, sí
  42. genera y se transforma.
  43. Entonces ya había entrado en este tema.
  44. Nos vamos a ir Ahora que si la energía, como
  45. aquí dice en la presentación, es la capacidad de la
  46. materia para realizar un trabajo que quiere decir nosotros.
  47. Sabe caminar a subir escaleras al respirar, comer, a cargar
  48. un objeto.
  49. El pensar.
  50. Nosotros necesitamos que energía y la energía realizan trabajo.
  51. Es decir, un movimiento, un pensamiento Necesitamos que el entonces
  52. si no hay energía, no hay trabajo.
  53. Se trabaja mal.
  54. Energía. Muy bien, Ya que quedaron estos conceptos tuyos, Por
  55. famosa Si quiere Existen tipos de energía, Cuáles son esos?
  56. Podemos ver que tenemos la eléctrica, la química, la nuclear,
  57. la magnética y la potencia La eléctrica.
  58. Se refiere, verdad?
  59. Le l que se refiere a la energía que nosotros
  60. ocupamos en casa para que para Visualizar no tienen acceso
  61. a toda la tecnología que hoy tenemos.
  62. Así como la luz La química estaba toda sustancia compuesto
  63. elemento no tenien que te los alimentos.
  64. Nos ingerimos a través de los elementos para obtener que
  65. energía y poder generar nuestras funciones vitales nuclear.
  66. La nuclear es la que se diga libera al desintegrar
  67. los patos o los elementos Oriol y es o los
  68. elementos El.
  69. La lo que se refiere a la magnética es la
  70. que se genera a través de los campos magnéticos con
  71. imanes. Esto es, a través de cargas positivas o negativas
  72. En el caso de la potencial.
  73. La energía almacenada es la que digamos.
  74. La que nos genera esa potencia.
  75. Por ejemplo, nosotros a lanzar Un una piedra a nosotros
  76. aventar la estamos Que generando una fuerza Pero, esa fuerza
  77. de donde viene, del cuerpo, del, de la energía generada
  78. a través de los alimentos.
  79. Es una energía que nosotros tenemos almacenada en el cuerpo
  80. y a eso se le llama energía.
  81. Potenciar este tipo de energías nos van a servir para
  82. poder llevar a cabo nuestra vida diaria como organismos vivos.
  83. Y bueno, aquí es importante conocer quien definió o quien
  84. define el lo que es materia y energía Los científicos
  85. y los científicos Antoni Lauren traducía en mil setecientos cuarenta
  86. en mil setecientos cuarenta y nueve.
  87. Es un francés que definió que la materia no se
  88. crea ni se destruye, solamente se transforma En el caso
  89. te el físico inglés James Prescott Llull fue el que
  90. definió la energía igual no se crea ni se destruye,
  91. sólo se transforma de una forma a otra.
  92. Y por último, el alemán Albert este Mencionó que la
  93. energía se puede convertir en masa.
  94. Como la masa se puede convertir en energía.
  95. Estos conceptos nos van a servir para poder identificar en
  96. qué momento o que científicos fueron los que que definieron
  97. lo que es materia y energía, que es lo que
  98. estudia la esencia de la química.
  99. Recuerden que en las sesiones anteriores lo que estuvimos viendo
  100. fueron los tipos de energías que nosotros ocupamos día a
  101. día y que a través de la generación de este
  102. tipo de energías, nosotros digamos que ayudamos al impacto ambiental,
  103. es decir, a incrementar la contaminación atmosférica, el suelo o
  104. del aire o del agua.
  105. Y entonces por eso es importante que conozcamos los tipos
  106. de energía que tenemos o que muy bien posteriormente, ya
  107. que vimos que es que la química estudia lo que
  108. es la materia y la energía.
  109. Ella definimos la energía.
  110. Ahora vamos a definir lo que es la materia y
  111. los estados de la materia La materia, como menciona.
  112. Y la presentación es todo aquello que contiene Massa o
  113. tenga masa y que sea capaz de ocupar un volumen,
  114. el espacio, verdad?
  115. Entonces todo, todo, todo es materia.
  116. Vale, entonces tenemos el estado de agregación llamado sólido líquido
  117. gracioso. Y por último, y no por ser menos es
  118. el plasma.
  119. Aparece que el plasma es la materia que está reflejada
  120. a través de electrones y lo manejan mucho las pantallas
  121. de plasma, verdad?
  122. Ahí, al nombre.
  123. Muy bien.
  124. Ya que definimos que es materia y los tipos de
  125. Estado de materia que tenemos, vamos a ver sus características.
  126. En el caso del sólido, vamos a decir que su
  127. forma es propia.
  128. Es decir, no necesita un recipiente para tener una forma
  129. Su volumen es fijo y su temperatura es constante, como
  130. es el caso del hielo.
  131. El líquido El líquido toman la forma de quien del
  132. recipiente o del contenedor en el cual este liquido.
  133. Es decir, si yo lo tengo en un plató, en
  134. un vasto va a tener la forma del plato del
  135. vaso En.
  136. El caso del volumen también es fijo y su temperatura
  137. es constante En.
  138. El caso del gas se difunde, se distribuye en el
  139. espacio en el que se encuentra.
  140. Es decir, si por ejemplo, el tanque de gas que
  141. tenemos en casa El contenedores cilíndrico, va a ocupar o
  142. se va a extender en todo el espacio que tenga
  143. el cilindro y en el caso del volumen depende del
  144. recipiente que lo contiene.
  145. Bueno, en cuestión de la masa no varía en ninguno
  146. de los tres.
  147. Su volumen.
  148. El volumen.
  149. El gracioso es mayor que el líquido y mayor que
  150. el sólido.
  151. Entonces el gracioso es el que tiene mayor volumen y
  152. el que tiene menor volumen porque las partículas están compactas.
  153. Es el sólido La densidad La densidad Aquí.
  154. Al contrario, la densidad es del gas, es menor la
  155. comparación del sólido, es decir, el peso que tiene o
  156. la densidad del día.
  157. El peso que tiene va a ser menor en el
  158. caso del gas a comparación del sólido.
  159. Muy bien.
  160. Ya que vimos sus características generales, vamos a ver los
  161. cambios del estado de la materia.
  162. Esto porque es importante.
  163. Acuérdense que vimos en una de las sesiones el cambio
  164. que hay del estado de la materia de listas.
  165. Igual se acuerdan que leyeron una lectura donde menciona que
  166. ya se acabó el glaciar que contiene listas igual.
  167. Es decir, la pérdida de hielo ya no hay.
  168. Entonces hay.
  169. En una pregunta les mencionan cuál es el cambio del
  170. estado de la materia que se llevó a cabo para
  171. que desapareciera El hielo de listas igual ahorita lo vamos
  172. a ver Aqui vemos un esquema donde nos representa los
  173. cambios del estado de la materia por ejemplo.
  174. Este es gas Este es líquido y este sólido.
  175. Si yo voy de gas a sólido se le llama
  176. cristalización o sublimación regresiva.
  177. Un versa Si yo voy de sólido Cavadas se le
  178. llama sublimación progresiva.
  179. Este proceso de cambio del estado de la materia es
  180. lo que se lleva a cabo en las montañas, En
  181. este caso en el volcán de listas.
  182. Igual se llevó a cabo este proceso de cambio de
  183. Estado a la materia a la el incrementar la temperatura
  184. El sólido.
  185. Es decir, el hielo se transformó a que hagas entonces.
  186. Por eso está desapareciendo Pero por el incremento de la
  187. temperatura Después.
  188. Aquí tenemos lo que es de gas a líquido.
  189. Y a eso se le llama condensación Si va de
  190. líquido a sólido Se le llama solidificación.
  191. Si yo voy de sólido a líquido se le llama
  192. fusión. Si yo voy de líquido, hagas se le llama
  193. Eva por Isacio o también ebullición.
  194. Acuerden de estos puntos fusión y ebullición porque son características
  195. representativas de las sustancias químicas.
  196. Entonces recuerden que fusión va de sólido a líquido.
  197. Y en el caso de líquido hagas se le llama
  198. ebullición hoy vaporización.
  199. Y esto se lleva muy acabó en el que es
  200. el ciclo del agua.
  201. Y esto es lo que hoy en día estamos viviendo
  202. en el cambio climático, porque se está evaporando el agua
  203. que nosotros tenemos en la Tierra y por eso hay
  204. un incremento de lluvias por el incremento de temperaturas.
  205. Y se está evaporando, verdad?
  206. Muy bien.
  207. Características puede ser reversible, La temperatura es constante, su volumen
  208. cambia y se pierde o gana calor dependiendo del cambio
  209. de estaba en la materia.
  210. Muy bien, ya que vimos esto, vamos a ver la
  211. descomposición de la materia, porque es importante saberlo, porque acuérdese
  212. que en las sesiones anteriores para el beber Qué características
  213. o que casi interacciona en la atmósfera para que haya,
  214. por ejemplo, la lluvia ácida, se tiene que llevar a
  215. cabo reacciones químicas, de descomposición o de síntesis.
  216. Entonces por eso tenemos que saber como es esta descomposición
  217. de la materia.
  218. Acuérdense que en la materia dijimos que es cualquier cosa
  219. o sustancia que ocupa un espacio a un lugar en
  220. el espacio y que además tiene masa.
  221. Entonces se divide en dos En, sustancias puras y mezclas.
  222. Cuando nosotros tenemos mezcla se le llaman propiedades físicas, no
  223. definidas. Es decir, las mezclas no van a tener ciertas
  224. características que los defina como tal.
  225. Favorita, les voy a explicar por qué al separarse estas
  226. mezclas que están constituidas de sustancias de varias sustancias Por,
  227. qué métodos físicos nos van?
  228. Vamos a obtener lo que son sustancias puras que este
  229. sí tiene propiedades físicas definidas, ya que son elementos o
  230. compuestos. Son elementos o compuestos y se pueden separar los
  231. compuestos a través de métodos químicos y obtener elementos.
  232. Los elementos son todos los que tenemos en la tabla
  233. periódica, como carbono hidrógeno a su, su fósforo, sodio, potasio
  234. se te receta.
  235. Esos son los elementos al unirse El carbono o el
  236. sodio, por ejemplo, vamos a tener un compuesto.
  237. El compuesto es la unión de dos elementos químicos.
  238. Ahora, en las mezclas podemos obtener lo que es una
  239. mezcla homogénea o heterogénea que quiere ser homogénea, que son
  240. mezclas, que no se puede ver la en la unión
  241. de las sustancias.
  242. Es decir, se vuelve uniforme En el caso de las
  243. heterogéneas. Su composición no es uniforme, como en el caso
  244. del agua y el aceite es una mezcla.
  245. Sin embargo, se puede ver muy bien la separación del
  246. aceite del agua y de estas heterogéneas podemos tener color
  247. y ves que la mitad de la mitad o una
  248. porción de una sustancia se disuelve y otra queda suspendida.
  249. Y en el caso de la suspensión, pues es cuando
  250. he hay una mezcla, pero no total.
  251. Es decir, aquí no se ven tanto lazos e suspendida
  252. alguna sustancia, simplemente se vuelve más denso o que yo
  253. Entonces, ya como vimos la descomposición de la materia, vamos
  254. a ver que las sustancias puras, que son los elementos
  255. químicos y los compuestos, no se pueden dividir, separar por
  256. métodos físicos, sino químicos, las sustancias compuestas por el mismo
  257. tipo de materia o particular, es decir, para hacer uniformes
  258. Su composición es fija y definida.
  259. Pueden ser elementos y compuestos.
  260. Vamos a ver ejemplo.
  261. El oxígeno es un elemento y es el cien por
  262. ciento el agua pura, es decir, H dos O va
  263. a estar constituido de hidrógeno y de oxígeno, pero no
  264. se ve la separación del hidrógeno y el oxígeno, verdad?
  265. Es uniforme la mezcla El.
  266. Los elementos están formados por toda la tabla periódica, como
  267. cobre, como plata, como carbono, oxígeno, sufre, etcétera.
  268. Y no se pueden destruir no se pueden hacer menos
  269. porque porque no se puede ser Menos.
  270. Recuerden que yo tengo Yo tengo un elemento.
  271. Este elemento puede ser oxígeno Después del elemento.
  272. Yo voy a tener un compuesto Este compuesto.
  273. Va a ser hidrógeno con oxígeno y esto me va
  274. a dar agua.
  275. Entonces un compuesto va a estar constituido de cuantos?
  276. De uno y dos a todos.
  277. Pero yo voy a tener que dos átomos de hidrógeno
  278. Y aquí, aunque no tenga el uno, se refleja que
  279. es un átomo de oxígeno.
  280. Y aquí solamente tengo un átomo de oxígeno.
  281. Entonces esto se le llama un elemento químico Después del
  282. compuesto. Yo voy a tener que Ya una sustancia donde
  283. ya se van a unir.
  284. Que más Sí, No elementos o también llamados a todos.
  285. Y después de esto, voy a tener una mes que
  286. aquí ya es la unión de más de dos sustancias
  287. a. Entonces El elemento y el compuesto son que Son
  288. puras y ya hablando de mezclas y sustancias, son impuras.
  289. Muy bien.
  290. Ahora, ya que vimos esto, vamos a continuar.
  291. Con la presentación.
  292. Aqui vemos la tabla periódica.
  293. Todo lo que ustedes ven aquí son elementos químicos también
  294. llamados átomos.
  295. Este es un átomo de qué?
  296. De hierro.
  297. Y aquí vamos a ver que está caracterizado por tener
  298. Que. No menos verdad?
  299. Pero pues no sabemos que son estos números.
  300. Muy bien Todos estos números del uno al siete que
  301. está insultado, la periódica del lado izquierdo Se le llaman
  302. periodos y van a representar el número de órbitas que
  303. tiene el elemento químico o también llamado niveles de energía.
  304. Es decir, el hidrógeno va a tener que una órbita
  305. o bien un nivel energético horita.
  306. Más adelante les voy a explicar que Hay que se
  307. refiere eso.
  308. Fe F E es el símbolo del elemento químico Abajo
  309. va a tener su nombre químico, que se llama guerra
  310. Del lado superior derecho.
  311. Vamos a tener el número atómico y del lado izquierdo
  312. vamos superior, vamos a tener la masa atómica Los otros
  313. números Son van a reflejar La, electrones, negatividad o la
  314. oxidación que va a tener.
  315. Este es la configuración Atom atómica que va a tener
  316. y que este va a representar cuantas órbitas tiene y
  317. cuantos electrones va a tener el caso de este El
  318. hierro. Y bueno, porque están de diferente color porque reflejan
  319. ciertas características que comparten Por ejemplo carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo
  320. a sufre, Zelen dio e hidrógeno son elementos no metálicos
  321. En. El caso de aluminio galio y todo este grupo
  322. son metálicos y así nos vamos.
  323. Estos todos de acá son metálicos Estos, son halógenos y
  324. son gases nobles porque porque son estables y bueno, hay
  325. todavía elementos químicos que hasta ahorita no se han podido
  326. caracterizar. Más adelante les voy a dar un poquito más
  327. sobre la tabla periódica porque es una actividad de que
  328. ustedes realizado compuesto.
  329. Recuerden que el compuesto, como les dije que va a
  330. estar constituido, de que de dos elementos químicos Un ejemplo
  331. es el agua que va a estar constituido de dos
  332. átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
  333. No importa el número de átomos que va a tener.
  334. Lo que importa aqui de un compuesto es que solamente
  335. se han dos elementos quien dos que se unen aquí
  336. tenemos Lazard, que también es conocida como cloruro de sodio.
  337. Aki esta su estructura o su fórmula química?
  338. Vale, muy bien, hora nos vamos con lo que sigue
  339. y vamos a hacer un pequeño ejercicio para ver si
  340. quedó claro entre las características de un compuesto.
  341. Vale, entonces por favor escriba y trate de resolver.
  342. Ahorita les voy a explicar.
  343. Vale? Ok.
  344. Vamos a compartir pantalla y vamos.
  345. Aquí dice Vamos a identificar si es puro impuro Estas
  346. sustancias, si son elementos, sería es si es compuesto.
  347. Le ponemos, decías, me mezclo, le ponemos setas y es
  348. pura. Ponemos P I.
  349. Si es impura, podemos y acuérdese que las horas son
  350. elementos y compuestos impuras.
  351. Son las sustancias o mezclas El agua es un que
  352. Un. Compuesto Por qué?
  353. Porque está constituido de hidrógeno y de oxígeno.
  354. Entonces decimos que Un compuesto es un La sustancia o
  355. una estancia pura?
  356. En el caso del oro, El oro sólo está constituido
  357. de un elemento.
  358. Entonces q decimos que es puro En El caso del
  359. aire Como está constituido el aire de muchos gases, Entonces
  360. es una mezcla el aire.
  361. Y si es una mezcla, decimos que es impune porque
  362. está constituida de más de dos sustancias En.
  363. El caso Hotel ha sido clorhídrico.
  364. Está constituido de hidrógeno y de un elemento de una
  365. toma de cloro.
  366. Entonces es un compuesto y el compuesto es puro En.
  367. El caso del Cabello está constituido.
  368. De qué de proteínas, nutrientes.
  369. Entonces es una mezcla, Sí o no?
  370. Está constituido más de una sustancia o más de tres
  371. compuestos. Entonces es impuro En el caso del cobre Este
  372. es su símbolo químico.
  373. Es una toma entonces un elemento químico, por lo tanto
  374. es puro.
  375. En el caso del café El café está constituido.
  376. Pues obviamente del café y de la paz.
  377. Pero el café es una mezcla de sustancias.
  378. Entonces que sería impuro?
  379. En el caso de la sal Es Cloruro de sodio.
  380. Tenemos sodio y tenemos claro, son dos elementos y cada
  381. uno es un átomo.
  382. Entonces es Puro En el caso del ácido clorhídrico.
  383. Ah, perdón.
  384. Aquí es ácido sulfúrico.
  385. Y aquí es ha sido clorhídrico.
  386. Entonces igual aquí es puro porque son dos elementos y
  387. aquí es a sido clorhídrico.
  388. También son dos elementos.
  389. Por lo tanto también es puro en el casi en
  390. el caso de la tierra, En el caso de la
  391. tierra. Qué va a hacer?
  392. Como va a estar constituido de muchas sustancias de No
  393. de varios nutrientes.
  394. Es una mezcla Entonces.
  395. Al ser una mezcla que voy a hacer es impuro.
  396. Muy bien.
  397. Ahora dice que pongamos si es un elemento Un compuesto
  398. Una mezcla.
  399. Entonces, como ya lo habíamos dicho, El Lago eso compuesto
  400. por qué?
  401. Está constituido de dos elementos.
  402. En el caso de la plata, está constituido de que
  403. de un elemento.
  404. Por lo tanto, eso elemento el aire está constituido.
  405. Te pare a sustancias, entonces es una mezcla.
  406. En el caso de Sulfúrico, está constituido de dos elementos.
  407. Entonces eso compuesto El cabello está constituido de varias sustancias.
  408. Son nutrientes, entonces de zona Mezcla.
  409. El cobre es un elemento.
  410. Entonces, pues es un elemento, verdad?
  411. El café.
  412. Dijimos que era una mezcla El.
  413. Cloruro de sodio son dos elementos.
  414. Entonces su compuesto en el que ha sido en el
  415. caso de ácido clorhídrico igual es un compuesto por qué?
  416. Está constituido de dos elementos.
  417. Y en el caso de la Tierra, es la mezcla
  418. de muchas sustancias o nutrientes o elementos y por lo
  419. tanto es una mes Ok.
  420. Con este ejercicio.
  421. Espero que este claro lo que es un elemento, un
  422. compuesto y una mezcla siguen ejercicio aquí Lo que nos
  423. están solicitando es poner el número de átomos que tiene
  424. cada compuesto que tenemos aquí.
  425. El número de átomos Aqui la letra aquí el número
  426. y aquí el nombre.
  427. Entonces vamos a chicas El primero.
  428. Nos están diciendo que es Sal o lo de sodio
  429. Cuál es los átomos que tiene.
  430. Tiene dos átomos El, sodio Coma.
  431. Y quien más he cloro.
  432. El número que representa de cada átomo.
  433. Recuerden que si no hay número se da por hecho
  434. que es un átomo.
  435. Entonces tenemos que de eso Ya tenemos uno y de
  436. cloro uno.
  437. Y cuál sería su nombre?
  438. Pueden poner sal o cloruro de sodio?
  439. Luego vamos con el que sigue.
  440. Que es Ha sido sulfúrico.
  441. Ha sido sulfurico El.
  442. Ácido sulfúrico.
  443. Está constituido de El.
  444. La tomó hidrógeno El átomo DA sufre.
  445. Y el átomo de oxígeno Si aquí son tres elementos.
  446. Entonces, cuantos átomos tengo de cada elemento del hidrógeno?
  447. Tengo dos de la sufre.
  448. Si yo no tengo número, Doy por hecho que es
  449. un átomo.
  450. Y en el caso del oxígeno cuatro.
  451. El nombre es ha sido Soy.
  452. Fabricó o que el siguiente habla de y del óxido
  453. de potasio.
  454. Su nombre es hidróxido de potasio.
  455. Está constituido de tres elementos distintos.
  456. Tenemos potasio, oxígeno e hidrógeno.
  457. Cuantos átomos?
  458. Si vemos?
  459. No, no tenemos ningún número.
  460. Entonces damos por hecho que es un átomo de potasio,
  461. un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno Posteriormente.
  462. Tenemos lo que es Así ha decidido nítrico Ha sido
  463. nítrico o que yo El ácido nítrico va a estar
  464. constituido de perdón de tres elementos hidrógeno, nitrógeno y oxígeno
  465. Hidrógeno. Tiene un atomo En.
  466. El caso del Metro que me tiene uno y del
  467. oxígeno tiene tres.
  468. Y esto se le llama a sido ni y tenemos
  469. El. Siguiente elemento o compuesto Perdón, que es llamado es
  470. manganeso Y sí o o que tenemos potasio, manganeso y
  471. tenemos oxígeno.
  472. Tenemos uno de potasio, un átomo de manganeso y cuatro
  473. átomos de oxígeno.
  474. Muy bien, entonces nos vamos con lo que sigue aquí.
  475. Nos están solicitando que relacionen los conceptos con Las palabras
  476. que tenemos ahí.
  477. Vamos a definirle Si vamos a relacionarlos con Las definició
  478. Los dos supuestos que tenemos entonces En el caso de
  479. Quién fue el científico francés creador de la Ley de
  480. la conservación de la materia.
  481. Pues fue la voz CIA En el caso del Estado,
  482. delegación que ocupa el volumen del recipiente que los contiene.
  483. Acuérdense que cuál es?
  484. Que depende del contenedor El Estado es líquido lo mencionan
  485. como el cuarto estado de la agregación.
  486. Recuerden que se los menciones y que forma parte de
  487. que de las pantallas de plasma, verdad?
  488. Entonces es plasma.
  489. Es un líquido que ocupa tres cuartas partes de la
  490. superficie de la Tierra.
  491. Bueno, pues eso es bien facil, verdad?
  492. Es el agua.
  493. Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y
  494. contiene más.
  495. Esa es la definición de la materia Estado de agregación.
  496. Ni son moléculas.
  497. Ocupa todo el espacio que lo contienen.
  498. A eso se le llama DAS.
  499. Es un ejemplo del estado de la agregación gracioso.
  500. En este caso sería el gas butano.
  501. Se presenta en el Estado de agregación, soledad y tiene
  502. la máxima dureza.
  503. Sería en este caso, El diamante estado de la agregación
  504. que tiene Los cuerpos que presentan una forma definida.
  505. Sería en este caso, el sólido y ciencia que estudia
  506. la materia y sus cambios.
  507. Sería la química.
  508. Muy bien, esto como resumen.
  509. Entonces ahora pasamos a ver que existen propiedades físicas y
  510. químicas de la materia.
  511. En este caso, vamos a ver las propiedades físicas.
  512. Recuerden que las propiedades físicas no depende de la masa
  513. de la materia.
  514. Es decir, yo puedo tener un gramo de azúcar y
  515. puedo tener un kilo de azúcar y eso no va
  516. a cambiar su propiedad física.
  517. Es decir, el color no va a cambiar su dureza.
  518. No va a cambiar.
  519. No va a cambiar su punto de fusión y ebullición.
  520. Tampoco su temperatura.
  521. La textura densidad.
  522. Acuerdense que la densidad es la relación entre masa y
  523. volumen. La masa es la cantidad de la materia de
  524. un cuerpo, el color.
  525. Pues bueno, lo que identificamos los colores He de la
  526. materia, en el caso de la dureza es el grado
  527. de resistencia que tiene una la materia.
  528. La fragilidad es la facilidad con que éste se va
  529. a romper.
  530. El punto de fusión es pasar del Estado de sólido
  531. a líquido, que es lo que les había mencionado.
  532. La temperatura es la cantidad de calor que puede tener
  533. un objeto, una materia y el punto de ediciones cuando
  534. cambia de estado líquido hagas, pero que sólo una molécula
  535. te agua no depende de la masa.
  536. Puedo yo tener Un litro de agua, pero a mí
  537. lo que me interesa es que la primera molécula se
  538. va a poner entonces, No, no me interesa saber si
  539. tengo uno, dos, tres, cuatro, cinco litros en el estado.
  540. El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo y
  541. por último, la textura que eso se determina con el
  542. tacto y aparece Alicia rugoso.
  543. Muy nuboso.
  544. Muy bien.
  545. Y estas propiedades físicas se dividen en dos En extensivas
  546. e intensivas.
  547. Las extensivas depende de la cantidad de la materia.
  548. Como cual, como el volumen, el peso, la altura, La
  549. masa del Ancho.
  550. Aquí sí depende, verdad?
  551. Si? Yo tengo un volumen de un litro.
  552. Pues obviamente va a cambiar, eh?
  553. Mi propiedad física.
  554. En el caso de las intensivas, estas no depende de
  555. la cantidad de la materia.
  556. Como cuales como la densidad, como el caló, como el
  557. color, perdón, como la temperatura, el punto de ebullición que
  558. a punto de fusión, etcétera.
  559. Muy bien.
  560. Ahora, cuáles son las propiedades químicas de la materia?
  561. Pues son, por ejemplo, la descomposición de la materia, que
  562. es a través de Si yo tengo un compuesto y
  563. quiero obtener un elemento, hay esa desintegración de esa unión,
  564. de los dos elementos en elementos únicos.
  565. O si yo tengo una mezcla, lo pasó un compuesto
  566. y eso es descomposición.
  567. Es de hacer cada vez pequeño el elemento la molécula
  568. En. El caso de la oxidación es el número de
  569. átomos que puede perder Un compuesto.
  570. Un elemento químico en el caso de la combustión es
  571. la oxidación rápida que depende de la energía y a
  572. través de estos se forma calor o los La respiración.
  573. Es una reacción química donde se obtiene energía En el
  574. caso de la fermentación.
  575. A diferencia de la respiración en la respiración, necesitamos oxígeno
  576. para obtener energía.
  577. En el caso de la fermentación, no se necesita oxígeno
  578. para poder obtener energía.
  579. Y la reactividad es la capacidad de la reacción química
  580. que presenta ante un reactivo.
  581. Es decir, la interacción Estas son propiedades químicas.
  582. Y para que me sirve saber esto?
  583. Para poder yo realizar los métodos de separación de las
  584. mezclas de los compuestos Para poder obtener elementos Existen varios
  585. métodos de separación.
  586. Tenemos la destilación, la cristalización, la filtración, decantación, sublimación, Eva
  587. por y zación, cromatografía y la centrifugación, en términos generales,
  588. es la destilación.
  589. Se defiende o se basa en el punto de ebullición
  590. de las sustancias mezcladas En.
  591. El caso de la cristalización se da a través de
  592. la solubilidad.
  593. La evaporación y la solidificación de los elementos o sustancias
  594. que se van a separar.
  595. Por ejemplo, Lazard la azúcar y o antibióticos En el
  596. caso te la filtración.
  597. Esto se da a través del tamaño de las partículas.
  598. Por ejemplo, en el Café de grano, el café de
  599. grano obviamente se va a quedar en lo que es
  600. el filtro detenido.
  601. Por qué?
  602. Porque es un particular más grande.
  603. A comparación de las moléculas de agua decantación es a
  604. través de la diferencias de densidades de los sustancias o
  605. compuestos mezclados.
  606. Y esto se da, por ejemplo, el agua con aceite
  607. El. Primero, lo que va a caer va a ser
  608. el agua porque tiene menor densidad.
  609. A comparación del aceite, La sublimación es diferencia en prensil
  610. en presión del vapor Es decir si yo tengo una
  611. mayor densidad, el que primero va a separar se va
  612. a hacer que el que tiene mayor menor densidad y
  613. obviamente hace gala separación por sublimación.
  614. En caso de la evaporación que conozcan.
  615. Recuerdan que es el cambio de líquido hagas y eso
  616. se da a través De las diferencias de presión de
  617. vapor En.
  618. El caso de la cromatografía es a través de una
  619. sustancia de minerales que permite pasar un líquido a través
  620. de un tubo y se van reteniendo sustancias.
  621. Son nutrientes de acuerdo a la facilidad de interacción y
  622. de carga negativa positiva, y se va quedando por gradientes
  623. hasta obtener El que menos interacciona con las Ilic.
  624. Porque esa es la base que se utiliza y en
  625. el caso de la centrifugación es una de las más
  626. comunes y las que se utilizan, por ejemplo, para poder
  627. identificar la cantidad de colesterol, triglicéridos Alex que tenemos en
  628. la sangre al centrifugar, por ejemplo, las lavadoras hacen su
  629. interés Fundación al secar.
  630. Así pasa con la sangre.
  631. Lo que hacen es meterlo en un asiento jugadora muy
  632. pequeña. Y lo que pasa es que a través de
  633. la densidad de las sustancias, por ejemplo, todos estos nutrientes
  634. que les mencioné y compuestos que les mencioné son menos
  635. tensos. A comparación del plasma de plasma, tiene mayor densidad
  636. y por lo tanto se va en la parte de
  637. abajo se ser y menta, digámoslo así y toda la
  638. parte roja que es el plasma.
  639. Ahí vamos a identificar las células de la sangre y
  640. en el caso de Es- te el suero se le
  641. llama así que es la parte líquida amarilla de la
  642. sangre. Es a donde vamos a poder detectar las proteínas,
  643. las grasas y los nutrientes que tiene nuestra sangre.
  644. Muy bien, ya que vimos los métodos de separación que
  645. también lo tocamos, En las sesiones.
  646. Y esto para qué?
  647. Para saber cómo se da esa transformación del Estado de
  648. agregación del hielo a gas de gas a líquido.
  649. Y cómo se llevan estos ciclos de yo químicos, odio
  650. geoquímicos en la tierra y que son importantes hoy en
  651. día por el cambio climático que se está viviendo.
  652. Tenemos lo que es El átomo.
  653. Hemos estado hablando de elementos compuestos.
  654. Pues bueno, en la tomo es la unidad fundamental y
  655. funcional y más pequeña de la materia.
  656. Entonces ahí podemos ver en el esquema que de la
  657. materia nosotros tenemos un átomo y el átomo va estar
  658. constituido de que de un núcleo y de el núcleo
  659. está constituida de protones y neutrones y de órbitas donde
  660. vamos a tener electrones.
  661. Y de eso vamos a tener, digamos, partículas atómicas.
  662. Pero éstas no se van a poder separar.
  663. Entonces aquí tenemos partículas que constituyen el átomo electrones protones,
  664. neutrones como se representan el electrón por E menos porque
  665. tiene carga negativa Protón, P, mayuscula positivo y neutrón es
  666. en mayúscula y es cero.
  667. Entonces sería su carga menos uno más uno y cero.
  668. Y bueno, esta es la más amor en gramos o
  669. que vamos a ver la evolución que tuvo a través
  670. del tiempo para poder identificar que es una toma y
  671. de que está constituido.
  672. Primero fue tal Dan Tony mil ocho cientos ocho.
  673. Él describió por primera vez El alto Posteriormente tenemos a
  674. Thompson Thompson, eh?
  675. Diseñó un modelo llamado Budín de pasas y esa donde
  676. pudo identificar lo que son los protones y los electrones
  677. y que había una carga positiva que eran los protones
  678. Rutherford en mil novecientos diez identificó que el la toma
  679. está constituido de uno y es en otro, está en
  680. el centro y está constituido de protones y y neutrones.
  681. En el caso de voz En el caso de mil
  682. novecientos trece el encontró que ya el átomo está constituido
  683. con niveles energéticos o llamados también órbitas en donde vamos
  684. a tener los electrones Y por último, en mil novecientos
  685. veintiséis tenemos a ese plan chillar que e hizo el
  686. modelo de nube de electrones adonde vemos los niveles energéticos.
  687. Vamos a ver.
  688. El modelo de voz dice que los electrones giran alrededor
  689. del núcleo.
  690. Es decir, estos los círculos, las bolitas rojas representan los
  691. electrones que tienen cada negativa La parte central se le
  692. llama núcleo.
  693. Iba a estar constituido de protones y neutrones.
  694. Y donde vamos a tener los electrones se le llama
  695. Órbita Zoo, también llamados niveles de energía y que esto
  696. va a estar dado por su primer número cuántico, que
  697. ahorita no es porque se le llama nivel.
  698. Tenemos el modelo de esmorzar, que esto se refiere a
  699. que ya vamos a tener órbitas también llamadas niveles energéticos,
  700. donde se le va a dar el número uno, dos,
  701. tres, cuatro, cinco y además van a existir Los niveles
  702. energéticos donde se le va a dar como el segundo
  703. en número cuántico.
  704. Y eso se refleja aquí los sub niveles es ese
  705. P P I Efe esto mas adelante usted lo van
  706. a profundizar en Química uno y eso les va a
  707. ayudar para saber cuánta energía se libera de un átomo.
  708. Y además van a poder mentir.
  709. Carlos electrones de Valencia que es muy importante para que
  710. se llevan a cabo los enlaces químicos, como lo menciona
  711. la estructura de Lewis La Estructura de Lewis por también
  712. llamada La regla del objeto se desarrollo con la finalidad
  713. de identificar el tipo de enlaces que tienen los compuestos,
  714. ya sea un enlace simple, doble o triple.
  715. Y esto va a estar definido dependiendo del número de
  716. electrones de Valencia que tengan.
  717. Se recuerdan de la tabla periódica que habían grupos de
  718. acuerdo del grupo que tenga Va a ser el número
  719. de electrones de Valencia que tienen y que me van
  720. a permitir hacen el hace con otros elementos químicos, por
  721. ejemplo, que pueden ver que El grupo uno A va
  722. a tener que sólo un electro de Valencia.
  723. En el caso del dos a tener todos electrones en
  724. el caso te el tres aquí está mal.
  725. Son tres electrones de Valencia el Grupo cuatro a cuatro
  726. cinco a tener cinco El seis va a tener seis
  727. electrones el siete siete electrones y ocho hecho electrones y
  728. ahorita lo van a poder identificar en la tabla periódica.
  729. Se representan De esta forma sabiendo que la última órbita
  730. va a tener que Estos electrones de Valencia que me
  731. van a poder permitir Los en las Aquí son ejemplos.
  732. Tenemos que el sodio estaba en el primer grupo, por
  733. lo tanto va a tener que un electrón de Valencia.
  734. El cloro está en el grupo que En el Grupo
  735. siete. Entonces, al hacer el hace o el compuesto que
  736. me va a dar todo de sodio, o bien también
  737. llamado a la sal, voy a ver que se va
  738. a generar un enlace simple porque solamente se están uniendo
  739. dos electrones y me está formando La Regla del octeto
  740. dos, cuatro, seis ocho electrones y por lo tanto se
  741. cumple la regla del objeto que dice le pues en
  742. el caso de Pero de vario Varios tiene dos que
  743. electrones de Valencia y cloro tiene siete electrones de Valencia.
  744. Entonces, para formarlo de varios, necesito todos a tomas de
  745. que deploró si este tiene siete y este tiene siete
  746. para que se forme el octeto me tiene que dar
  747. un electrón varió y el otro electrón de varios y
  748. por lo tanto tengo los objetos.
  749. Tengo el agua, el agua, el oxígeno está en el
  750. grupo que se iba a tener seis electrones de Valencia
  751. y el hidrógeno está en el grupo uno.
  752. Tiene un electrón y un electrón.
  753. Tengo dos a Tomás y se forma el objeto dos,
  754. cuatro, seis, ocho.
  755. Y aquí tenemos el su foro de sodio El sulfuro
  756. está en el grupo seis y el sodio en el
  757. grupo. Entonces el grupo va a poder.
  758. El PSOE va a poder dar un electrón en la
  759. casa de él.
  760. Ha sufre seis.
  761. Entonces, para que se forme el objeto, tengo que tener
  762. todos a tomas de sodio y así sucesivamente.
  763. Aquí está representado con bolitas y círculos.
  764. Ahora vamos a revisar chicos, porque esto vine.
  765. Les preguntaban Do Acuerdense que el dióxido de carbono El
  766. H dos o y el metano son gases que contribuyen
  767. al efecto que se da efecto invernadero, que es el
  768. fenómeno natural que nos permite tener una temperatura adecuada en
  769. la tierra para vivir.
  770. Cómo se va a dar esta interacción?
  771. O cómo va a cumplir con la regla de los
  772. petos? Según Lewis?
  773. Si dice que yo tengo dos átomos de oxígeno y
  774. carbono tengo uno.
  775. Si yo me voy a la tabla periódica, Sé que
  776. carbono tiene cuantos?
  777. Uno, dos, tres, cuatro, cinco y seis electrones porque está
  778. en el Grupo seis.
  779. Entonces yo necesito que dos átomos de oxígeno y perdón
  780. tiene cuatro electrones Carbono porque está en el grupo cuatro
  781. Si. Regresamos a la de positiva anterior.
  782. Vean, está en el Grupo cuatro.
  783. Entonces tiene cuatro electrón Si esto No of the No.
  784. Uno, dos, tres y cuatro.
  785. En el caso del oxígeno, está en el grupo Se.
  786. Entonces tienes seis electrones.
  787. Tengo uno, dos, tres, cuatro.
  788. En este caso, va a compartir dos electrones y al
  789. que iba a compartir todos electrones.
  790. Y viene dos, cuatro se se genera Un doble en
  791. las Mientras.
  792. Tengo dióxido de carbono en el caso del H dos
  793. o es decir, del agua.
  794. Se dice que yo tengo un elemento un átomo de
  795. oxígeno y Dos de hidrógeno El hidrógeno se encuentra en
  796. el primer grupo.
  797. Entonces va a tener un El lector.
  798. Y en el caso del oxígeno, dijimos que está en
  799. el Grupo seis.
  800. Entonces va a tener uno, dos, tres, cuatro, cinco y
  801. seis. Generando Un Enlace simple.
  802. Y por último, tenemos el metal El metano.
  803. Está constituido por carbono que cuatro átomos de hidrógeno.
  804. Dijimos que hidrógeno tiene un electrón y carbono tiene cuatro
  805. electrones de Valencia, generando Enlaces simples y cumpliéndose la regla
  806. de objeto decir dos, cuatro, seis, ocho electrones.
  807. Y así es como se genera los enlaces que me
  808. muy bien y eso le solicita en alguna sección que
  809. hagan las actividades y hagan los enlaces.
  810. Ahora vamos a ver lo que es la tabla periódica
  811. para finalizar lo que son los temas de clínica que
  812. necesitan saber manejar para poder, eh, introducirse a lo que
  813. es química uno y que implicados en su semestre uno
  814. y semestre dos o que pueden ver ustedes en la
  815. tabla periódica Los elementos químicos y aquí lo que vamos
  816. o quiero que identifiquen es que existe Unos números del
  817. lado izquierdo de su tabla periódica del uno al siete.
  818. En cada elemento químico, el número de órbitas o niveles
  819. que maneja manejan energéticamente son siete.
  820. Entonces esto me va a definir Cuántas órbitas tiene los
  821. elementos, por ejemplo, potasio, calcio, sin cobre, Collbató galio.
  822. Van a tener cuatro niveles de energía, es decir, cuatro
  823. órbitas. En el caso de Francia, Radio y todos los
  824. que constituyen Esta fila van a tener siete órbitas.
  825. A qué se refiere con eso?
  826. Se refiere a que yo voy a detener mi núcleo
  827. y voy a tener que uno, dos, tres, cuatro, cinco
  828. se y siete órbitas.
  829. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete.
  830. Acuérdense que mis órbitas van a tener o niveles de
  831. organización Digo de energía Perdón.
  832. Van a tener que mis electrones En esta última.
  833. Yo voy a Pueden tipificar mes electrones de Valencia que
  834. me van a permitir hacer mis enlaces químicos o que?
  835. Muy bien.
  836. Y dónde voy a encontrar dentro de la tabla mis
  837. electrones de Valencia Mis electrones de Valencia?
  838. Los voy a tener donde En la parte superior.
  839. Aquí no podemos ver que existe el Grupo A uno
  840. A dos A tres Porque Porque el estatal periódica está
  841. definida como un solo grupo Sin.
  842. En cambio podemos ver En otras tablas que vamos a
  843. tener. Los dos grupos, grupo a grupo.
  844. Venga, a lo que nos interesa a nosotros es pero
  845. que tenemos el grupo ha y nuestro grupo de entonces
  846. esta va a estar dividida en cinco Y aquí voy
  847. a tener mi grupo a uno, a dos, a tres
  848. a cuatro a cinco A se ha siete a y
  849. ocho a Entonces yo a tener esto voy a tener
  850. todos mis elementos químicos aquí.
  851. Todos los que yo tenga K van a tener un
  852. electrón de Valencia.
  853. Acuérdense que este grupo ha me va a dar mis
  854. electrones de Valencia que me van a servir para hacer
  855. en las químicos y obviamente obtener compuestos, sustancias, mezclas Pero
  856. es adonde lo va a encontrar dentro de la tabla.
  857. Aquí sale y aquí van a estar el periodo uno,
  858. dos, tres, cuatro, cinco, seis y siete.
  859. Vamos a verlo aquí.
  860. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis.
  861. Que me va a definir mis órbitas radicada elemento o
  862. bien mi niveles de organización.
  863. Muy bien, sigamos viendo la tabla periódica.
  864. Y aquí vamos a tener lo que es El símbolo
  865. químico, el nombre del símbolo químico El.
  866. Número atómico que va hasta el lado.
  867. Derecho superior.
  868. La masa atómica del lado izquierdo superior La configuración electrónica
  869. que van a ver más adelante y el estado de
  870. electrones Natividad que va a tener aquí y el número
  871. de oxidación que me va a permitir hacer los enlaces.
  872. Muy bien.
  873. Ok. Y los colores, como le dije, me van a
  874. definir características que comparten los elementos y que los hacen
  875. halógenos elementos metálicos, elementos no metálicos, etcétera.
  876. Conoce que los elementos metálicos son los que me generan
  877. mayor energía o electricidad?
  878. Muy bien, chicos, hasta aquí lo vamos a dejar Para
  879. mañana a ver la parte biológica ecológica y poder complementar
  880. la información.