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Reglas para asignar números de oxidación.

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Carolina Payano

on 20 April 2016

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Transcript of Reglas para asignar números de oxidación.

En sus compuestos, los metales alcalinos (Grupo 1) tienen e.o. +1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) tienen e.o. +2.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es cero.
Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero.
Reglas para asignar números de oxidación.
Carolina Payano #12.
Trabajando en todos sus compuestos, el estado de oxidación del Fluor es -1
En sus compuestos, el estado de oxidación del Oxígeno es -2, excepto en los peroxidos.
En sus compuestos con metales, los elementos del Grupo 17 tienen e.o.-1, los del Grupo 16 tienen e.o.-2, y los del Grupo 15 tienen e.o.-3.
Cu
0
+ F-1N5O-2
Cu0+
F-1
H1O-2
Todos los elementos conservan sus radicales en las reacciones químicas.
HS6+O-2
2 4
En sus compuestos el estado de oxidación del Hidrógeno es 1, excepto en los hidruros.

Cu0+F-1
H1
O-2
Cu0+F-1H1
O-2
HS6+O-2 = (2)(6)(8)=(
0
)

2 4
El azufre trabajando en un compuesto como sulfato, tiene número de oxidación -2.
Na2
S-2
, Ca
S-2.
El número de oxidación de un ión formado solo por un átomo (ionmonoatómico) es igual a la carga del ión.
+1 (Li+, Na+, K+…)
+2 (Ca+2, Mg+2…)
Metales alcalinos:
Metales alcalinotérreos:
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