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Untitled Prezi

Estudiante: Julian Rodriguez 11-03 Doncente: Alberto Luis Sanchez
by

Julian Rodriguez

on 24 June 2013

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origen de la química orgánica
Química orgánica
La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.
Friedrich Wöhler
y
Archibald Scott
Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
Compuestos organicos
Oscar Julian Rodriguez Rivera
isocianato amónico
urea
orina de los mamiferos
Friedrich Wöhler
Friedrich Wöhler, pedagogo y químico alemán, nació en Eschersheim (hoy parte de Fráncfort sobre el Main) el 31 de julio de 1800 y murió en Gotinga el 23 de septiembre de 1882.

Precursor en el campo de la química orgánica, Wöhler es famoso por su síntesis del compuesto orgánico denominado urea, que no fue el primero que sintetizó ya que el primero fue el oxalato de antimonio, no lo reveló debido a que no sabía en ese entonces qué nombre llevaría, es por eso que lo llamó el "líquido amarillo/blanco desconocido". Mediante su contribución se demostró, en contra del pensamiento científico de la época, que un producto de los procesos vitales se podía obtener en el laboratorio a partir de materia orgánica. También llevó a cabo investigaciones importantes sobre el ácido úrico y el aceite de avellanas amargas en colaboración con el químico alemán Justino von Liebig.

Archibald Scott
Archibald Scott Couper (31 de marzo de 1831 - 11 de marzo de 1892) fue un químico escocés que propuso una nueva teoría de estructura y enlace en la química orgánica. Descubrió la tetravalencia del átomo de carbono, la cual le permite enlazarse con otros átomos de carbono formando largas cadenas, y que el orden de enlace de los átomos de una molécula puede determinarse a partir de indicios químicos. Couper era el único hijo sobreviviente de un rico propietario de una fábrica textil cerca de Glasgow. Estudió en las universidades de Glasgow y Edimburgo y de forma intermitente en Alemania durante los años 1851-54. Se inició en el estudio formal de la química en la Universidad de Berlín en el otoño de 1854. Posteriormente, en 1856 entró en laboratorio privado de Charles Adolphe Wurtz en la Facultad de Medicina de París (hoy, Universidad de París V: René Descartes).
Atomo de carbono
Principal componente de los compuestos orgánicos. su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) su configuración electronica es: [He] 2s2 2p2
para enlazarse con oro átomos el carbono se
hibridiza
. esto consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado exitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio

Hibridación
la hibridacion consiste en que los orbitales s y p de un atomo se "fusionan" y pasan a formar un nuevo orbital (sp) el cual 4 electrones en su "capa de valencia", lo que le posibilita formar cuatro enlaces

el ejemplo mas comun es el C (carbono) en compuestos organicos forma 4 enlaces con los atomos qe lo rodean, existen tres tipos de hibridación sp3,sp2,sp

Hibridación sp³ (enlace simple C-C)
Se llama así cuando el átomo central forma 4 enlaces simples con los átomos que lo rodean
Ejemplo: CH4
Observamos q los enlaces son cuatro y simples:
H
I
H--C--H
I
H
una de las características de la sp3 es la geometría en el espacio, esta hibridación forma un tetraedro

Hibridación sp² (enlace doble C=C)
en este caso, el átomo central continua formando cuatro enlaces, pero esta vez con solo 3 átomos alrededor, lo que deja al átomo central ligado a UNO de los átomos

ej: C2H4
H
I
H----C::::::C----H
I
H

en este caso, no creas a la figura que arme yo, los atomos quedan ordenados como dos triángulos planos equiláteros pegados por las puntas, en consecuencia, la geometría de sp2 se considera triangular plana

Hibridación sp (enlace triple C=C)
posee 4 elaces, 1 simple y uno triple
esta hibridacion presenta una geometria lineal
Hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.
Clasificación:
Alifáticos
Alicíclicos
Derivados Alogenados
Aromáticos

Hidrocarburos Alifaticos
Los hidrocarburos alifáticos son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
Los compuestos alifáticos acíclicos más sencillos son los alcanos, agrupaciones hidrocarbonadas lineales de fórmula CH3-(CH2)n-CH3.
Si la cadena alifática se cierra formando un anillo, el compuesto se denomina hidrocarburo alicíclico o hidrocarburo alifático cíclico. De estos, los más sencillos son los cicloalcanos
Características:

-Son compuestos orgánicos constituidos por Carbono e Hidrógeno.
-Los átomos de Carbono forman cadenas abiertas.
-Los hidrocarburos alifáticos de cadena abierta se clasifican en alcanos,alcenos o alquenos y alcinos o alquinos.
-Si la cadena alifática se cierra formando un anillo,se denomina hidrocarburo alicíclico,hidrocarburo alifático cíclico o Ciclo alcano.
Hidrocarburoas Acíclicos
también conocidos como cíclicos, son aquellos formados por átomos de carbono e hidrógeno en cadena cerrada o anillos


Entre los hidrocarburos alicíclicos se encuentran tres grandes grupos, que son los CICLOALCANOS, CICLOALQUENOS Y CICLOALQUINOS.
Cicloalcanos
Son hidrocarburos alicíclicos caracterizados por formar cadenas en forma de anillos. El primer miembro de la serie es el CICLOPROPANO, formado por tres carbonos, se dibuja en forma de triángulo
Su fórmula genérica es CnH2n.
CICLOALQUENOS
Son hidrocarburos alicíclicos caracterizados por presentar un enlace doble dentro dentro de una cadena cerrada.
Su fórmula es CnH2n.




CICLOALQUINOS
Son hidrocarburos alicíclicos caracterizados por presentar un enlace triple en una cadena cerrada o anillo.


Derivados halogenados
Son hidrocarburos que contienen en su molécula átomos de halógeno. Se nombran a veces como haluros de alkilo

Los derivados halogenados o compuestos halogenados, como su nombre lo dice son compuestos que contienen halogenos. Algunos de los compuestos halogenados son los hidrocarburos halogenados, o sea, los hidrocarburos con halogenos (clorometano, difluoropentano).

Los compuestos halogenados pertenecen al grupo funcional de los átomos de halógeno. Tienen una alta densidad. Son usados en refrigerantes, disolventes, pesticidas, repelentes de polillas, en algunos plásticos y en funciones biológicas: hormonas tiroideas. Por ejemplo: cloroformo, diclorometano, tiroxina, Freón, DDT, PCBs, PVC. La estructura de los compuestos halogenados es: R-X, en donde X es Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) y Yodo (I)
Se nombran anteponiendo el nombre del halógeno (fluoro, cloro, bromo, yodo) al del hidrocarburo correspondiente con el número que indica su posición. Si se encuentra un sustituyente en la cadena lateral, se numera entonces ésta principiando por el átomo de carbono unido a la cadena principal; la cadena lateral se encierra en un paréntesis La posición de los átomos de halógeno se indica por medio de localizadores.

Ejemplo: 1- cloropropano
1,2 dicloropentano
1-cloro-1-propeno
Hidrocarburo aromático
Un hidrocarburo aromático es un compuesto orgánico cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo. Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes. La estabilidad excepcional de estos compuestos y la explicación de la regla de Hückel han sido explicados cuánticamente, mediante el modelo de "partícula en un anillo".
Originalmente el término estaba restringido a un producto del alquitrán mineral, el benceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el resto son los llamados compuestos alifáticos.
El máximo exponente de la familia de los hidrocarburos aromáticos es el benceno (C6H6), pero existen otros ejemplos, como la familia de anulenos, hidrocarburos monocíclicos totalmente conjugados de fórmula general (CH)n
Compuestos oxígenados
los compuestos oxigenados son grupos de compuestos orgánicos que se han formado por la sustitución de hidrógenos de los hidrocarburos por oxígenos
Grupos Funcionales y funciones Químicas oxigenadas
Alcoholes
son compuestos orgánicos que poseen un o más grupos hidroxilo (OH) en sus moléculas. Su represntación: R- OH
Reglas
1. se elige como cadena principal a la más lar que contenga el grupo hidroxilo
2. se enumera desde el extremo más cercano a este y si hay varios de modo que sus localizadores sean los más bajos
3. el Nombre del alcohol se obtiene cambiando la terminación O por OL
4. si hay más de un grupo hidroxilo se indica mediante los prefijos di,tri,etc.
5. se antepone el nombre de los radicales ordenados alfabéticamente
3

3- hexanol
3- propil- 1,4 pentanodiol
Propiedades Físicas
1. Sus puntos de ebullición son más altos que los de los aclanos, aldehídos, cetonas y éteres de similar cantidad de átomos de carbono
2.El metanol, etanol y propanol son líquidos y misciblen en agua
3. DEsde el butanol en adelante son sólidos
4. Los alcoholes son combustibles que arden con facilidad
Propiedades Químicas
PROPIEDADES FÍSICAS
-Punto de ebullición. Los puntos de ebullición de los cicloalcanos no ramificados aumentan al aumentar el número de átomos de Carbono. Para los isómeros,el que tenga la cadena más ramificada,tendrá un punto de ebullición menor.
-Solubilidad. Los cicloalcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.
PROPIEDADES QUÍMICAS
-Combustión
Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor. Así el metano combuste según la reacción:
calor

La reacción de combustión del etano se representa así:
calor
La energía que se desprende se debe al exceso de ésta durante el rompimiento o formación del enlace.


-Pirólisis o cracking
Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.
Nomenclatura
Los cicloalcanos son alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos, formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano.
Es frecuente representar las moléculas indicando sólo su esqueleto. Cada vértice representa un carbono unido a dos hidrógenos.

Las reglas IUPAC para nombrar cicloalcanos son muy similares a las estudiadas en los alcanos.

Regla 1.- En cicloalcanos con un solo sustituyente, se toma el ciclo como cadena principal de la molécula. Es innecesaria la numeración del ciclo.

Regla 2.- Si el cicloalcano tiene dos sustituyentes, se nombran por orden alfabético. Se numera el ciclo comenzando por el sustituyente que va antes en el nombre.

Regla 3.- Si el anillo tiene tres o más sustituyentes, se nombran por orden alfabético. La numeración del ciclo se hace de forma que se otorguen los localizadores más bajos a los sustituyentes.
CH3-CHX-CHY-CH3 ——> CH3CH=CHCH3 + XY
los compuestos orgánicos son aquellos que tienen como átomo principal al carbono y que no son de origen mineral. En cuanto a los compuestos que son sintetizados típicamente por los organismos se denominan compuestos bioquímicos. El límite entre unos y otros es tenue y por ello unos se consideran una parte de los otros.
-Hidrocarburos
-Compuestos oxigenados
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los cicloalcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.

Las reacciones más características de los alquenos son las de adición:

CH3-CH=CH-CH3 + XY ——> CH3-CHX-CHY-CH3

Otra reacción importante es la oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.
Nomenclatura
Los cicloalquenos son moléculas de fórmula molecular global CnH2n-2. Para nombrar los cicloalquenos.

Se asignan los locantes 1 y 2 a los carbonos del doble enlace. La dirección de numeración se elige de manera de dar los menores locantes a los sustituyentes del anillo, en la primera diferencia. Ya que eldoble enlace siempre está en posición 1 no es necesario especificarlo en el nombre. En cicloheptenos y anillos más pequeños no es necesario especificar isomería geométrica ya que los hidrógenos osustituyentes del doble enlace siempre se encontrarán en posición cis.

Si un grupo metileno (=CH2) se encuentra unido a un carbono de un ciclo, el compuesto se nombra como un derivado metilénico del cicloalcano correspondiente. El carbono por el cual se unen será el carbono 1 del anillo.
PROPIEDADES
Propiedades físicas: Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.

Propiedades químicas: Los acetilenos arden con llama luminosa produciendo elevadas temperaturas.
NOMENCLATURA
Nomenclatura IUPAC de cicloalquinos

La cadena principal debe contener el triple enlace. La terminación ano del alcano

correspondiente es sustituida por la terminación ino. La posición del triple enlace se indica con el menor locante posible.

Para nombrar moléculas lineales que contienen dobles y triples enlaces, el sufijo ano del alcano correspondiente se sustituye por el sufijo enino, adienino, endiino, etc.

Debe especificarse la posición de cada enlace múltiple sin ambigüedad. Para ello se atribuye a los dobles y triples enlaces los menores locantes posibles.

Cuando hay posibilidad de opción, se le atribuyen los menores locantes posibles a los dobles enlaces.Con este sistema de numeración siempre hay un locante escrito al principio del nombre; los restantes se insertan delante de la partícula que expresa una determinada característica
Los alcoholes se conducen, desde el punto de vista químico, de la siguente manera:

-Reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos para formar ésteres:


-Con los halogenuros dan productos de oxidación en los que se encuentran halógenos:
CH3-Cl2OH à CCl3-COH
Cl2

-Reaccionan con los metales fuertemente positivos:
2C2H5OH + 2Na à 2C2H5ONa +H2
Etóxido sódico

-Los alcoholes se deshidratan (800°C) dando alefinas:
R-CH2CH2OH à R-CH=CH2+H2O
Alcohol metilico o metanol, recibe también los nombres de metanol y carbinol y su formula es CH3OH. Se puede preparar por destilación de la madera, por lo que se le llama también "espíritu de la madera". Actualmente se obtiene por reacción del óxido de carbono e hidrógeno a altas temperaturas y presiones, empliando catalizadores de óxido de zinc y cromo:
CO2+2H2 à CH3OH
- El metanol es un líquido incoloro, muy tóxico, que provoca la ceguera e incluso la muerte si se ingiere. Es inflamable y miscible con el agua, en todas las proporciones, y con la mayoría de los disolventes orgánicos. Se utiliza como disolvente de pinturas, barnices, lacas, etc., en la fabricación de perfumes, colorantes, etc., para la obtención del etanol desnaturalizado y en mezclas anticongelantes para radiadores de automóviles.
Alcohol etílico o etanol, se le denomina también "espíritu de vino" y tiene la fórmula CH3-CH2OH. Se obtiene corrientemente por fermentación de ciertos azúcares, especialmente glucosa, y en este proceso se utilizan materias primas las mezclas azucareras.
El etanol es un líquido incoloro, inflamable, con punto de ebullición a 78.1°C, miscible en agua en todas las proporciones y también en la mayoría de los disolentes orgánicos. Se utiliza en numerosas síntesis, para la preparación de ésteres, éteres, cloroformo, etc., como disolventede resinas, pinturas, gomas, etc., en perfumería y como combustible.
Fenol
Son alcoholes en donde el grupo idroxilo esta unido a un anillo benzénico

Para nombrarlos, se añade la terminación
OL
al nombre del hidrocarburo aromático, utilizanso los localizadores correspondientes, o bien la nomenclatura
ORTO
,
META
Y
PARA
.

También suelen nombrarse como derivados del fenol
Nombre
1. Fenol o bencenol

2. 1,3-difenol;1,3-bencenodiol o m-difenol

3. 1,2,4-trifenol o 1,2,4-bencenotriol

4. 3-metifenol o 3-metillbenzol

5.4-etifenol o 4-etilbencenol

6. 3-propilfenol o 3-propilbencenol

propiedades físicas
son líquidos incoloros que poseen mayor punto de ebullición alifáticos

son más densos que el agua

son inmiscibles en agua y son muy miscibles en alcohol éter y benceno

Propiedades Químicas
Los fenoles pueden en general, reaccionar de dos maneras diferentes, en una, los cambios químicos se producen en el grupo hidroxilo y en la otra en el propio anillo bencénico.

Los fenoles tienen a diferencia de los alcoholes, un carácter mas ácido y pueden reaccionar con el hidróxido de sodio para formar una sal, el fenóxido de sodio. En este caso el ion sodio sustituye al hidrógeno del grupo hidroxilo.
Cuando el fenol reacciona con el bromo (halogenación) se forma un tribromofenol, en el cual se acoplan tres átomos de bromo en los vértices del anillo bencénico quedando el grupo hidroxilo intacto.

La reacción de una molécula di-bencénica con el ácido nítrico (nitración) produce dos compuestos diferentes con el grupo NO2. Aquí tampoco el grupo hidroxilo participa.

ETER
son compuestos orgánicos oxigenados que contienen el oxígeno entre
dos radicales y resultan de la deshidratación de dos moléculas de alcohol. Su fórmula General es R-O-R
EJEMPLO
CH3OH + CH3OH = H2O + CH3-O-CH3
metanol + metanol = agua + dimetíleter
para nombrarlos se
nombran los dos radicales en orden alfabéticos
y a continuación la palabra ETER.
Otra manera de nombrarlos es aplicar la
nomenclatura de los HC
, correspondiente al radical menor
OXI
como sustituyente del alcano

propiedades
la mayoría de los éteres son líquidos volátiles, ligeros e inflamables

Son solubles en alcoholes y otros disolventes orgánicos e insolubles en agua

Son compuestos inertes y estables; los álcalis o los ácidos no los atacan fácilmente

Son isómeros de los alcoholes, así el éter dimetílico y el etanol tienen la misma fórmula molecular C3H6O

por su estabilidad son utilizados como solventes inertes en la extracción y síntesis de sustancias orgánicas

Alcaración
En el caso de existir
cadenas insaturadas
o que tenga
ramificaciones
estas se nombran siguiendo las reglas ya estudiadas, pero teniendo en cuenta la
preferencia
que tiene el
grupo funcional
Aldehidos
Es una función orgánica oxigenada que se caracteriza por presentar el grupo funcional carbonilo en en carbón primario. Su fórmula general es por lo tanto:
Nomenclatura
El nombre del aldehído se obtiene cambiando la terminación O del alcano por la terminación AL
Propiedades
En su mayoría son solubles en agua.

Son de olores agradables y son responsables del olor y sabor característico de las frutas

Son obtenidos a partir de los alcoholes primarios

Se transforman en ácidos carboxílicos con mucha facilidad

CETONAS
Son grupos funcionales oxigenados que se caracterizan porque poseen el grupo carbonilo en un carbón secundario. Siendo su fórmula general la siguiente:
R=pueden ser radicales alifáticos o aromáticos
NOMENCLATURA
1. Se nombran cambiando la terminación
O
del hidrocarburo por la terminación
ONA
.

2.En las cetonas de cadena abierta, se le numera la cadena más larga de forma que el grupo carbonilo se le asigne el localizador más bajo posible.
Propiedades
1. Hasta la butanona son insolubles en agua, la pentanona es poco soluble y de ahí en adelante son insolubles.

2. Todas son solubles en solventes orgánicos.

3. Sus puntos de ebullición son mayores que de los alcanos de igual número de carbonos, pero menores que de los ácidos carboxílicos y alcoholes.

4. Al igual que los aldehídos forman parte de los aromas naturales de flores y frutas.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Son compuestos orgánicos oxigenados que se caracterizan por presentar el grupo funcional carboxilo. Su formula general es:
Nomenclatura
Se cambia la terminación O del alcano origen por la terminación OICO anteponiendo la palabra ÁCIDO. Su fórmula general es:
Los principales ácidos carboxílicos son:
PROPIEDADES
1. Hasta los ácidos carboxílicos de 10 carbonos son líquidos, incoloros y de olores desagradables, de ahí en adelante son sólidos cristalinos

2. Hasta los ácidos orgánicos de tres carbonos son solubles en agua y de ahí en adelante son poco o nada solubles. Todos son muy solubles en solventes orgánicos.

3. Forman parte de los aminoácidos y de las proteínas.

4. Forman los ácidos grasos como el ácido palmítico, esteárico, oleico, linoleico etc. Estos ácidos con la glicerina forman ésteres llamados triglicéridos.
ACLARACIÓN
Los ácidos carboxílicos aromáticos se forman a partir del radical fenil Ej.
ÉSTERES
ÉSTERES
Son compuestos orgánicos oxigenados que se derivan de los ácidos carboxílicos. Su fórmula general es:
NOMENCLATURA
El nombre de un éster se lo forma de manera análoga al de las sales derivadas del ácido correspondiente, cambiendo la terminación
OICO
por
ATO
seguido al nombre del radical que se halla junto al átomo de oxígeno
PROPIEDADES
1. Los ésteres se descomponen por adición del agua en sus correspondientes ácidos y alcoholes, proceso llamado esterificación Ej
2. Son líquidos de pH neutro, de olor agradable e insolubles en agua, aunque se disuelven con facilidad en solventes orgánicos

3. Tiene olor de frutas y se preparan sintéticamente en grandes cantidades para utilizarlos como esencias frutales artificiales, como condimentos e ingredientes de los perfumes.

4. Forman todas las grasas y aceites naturales y la mayoría de las ceras.

5. Son empleados en la preparación de lacas, como antiduréticos, antipiréticos, en el tratamiento del asma y de las convulsiones epilépticas
Los Hidrocarburos Alifaticos
se clasifican en

Alcanos
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura.

Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.

La terminación sistémica de los alcanos es ANO. Un compuestos con esta terminación en el nombre no siempre es un alcano, pero la terminación indica que es un compuesto saturado y por lo tanto no tiene enlaces múltiples en su estructura.
Nomenclatura
Las reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e inorgánicos son establecidas por la Unión Internacional de Química pura y aplicada, IUPAC (de sus siglas en inglés).

A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos.

1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua más larga de átomos de carbono.

2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación. En caso de encontrar dos ramificaciones a la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano a ella.

3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los isómeros se toma los lineales como más simples. El n-propil es menos complejo que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4 carbonos.

4.- Cuando en un compuestos hay dos o más ramificaciones iguales,no se repite el nombre, se le añade un prefijo numeral.
6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical. Al ordenar alfabéticamente, los prefijos numerales y los prefijos n-, sec- y ter- no se toman en cuenta.

7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y los números entre si, se separan por comas.

La comprensión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitan la escritura de nombres y fórmulas de compuestos orgánicos.
Propiedades físicas
Punto de ebullición:
bajo condiciones normales, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10 son gases; desde el C5H12 hasta C17H36 son líquidos; y los posteriores a C18H38 son sólidos. El punto de ebullición está determinado principalmente por el peso. Se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.

Un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada, debido a la mayor área de la superficie en contacto, con lo que hay mayores fuerzas de van der Waals, entre moléculas adyacentes.

Por otra parte, los cicloalcanos tienden a tener mayores puntos de ebullición que sus contrapartes lineales, debido a las conformaciones fijas de las moléculas, que proporcionan planos para el contacto intermolecular.

Punto de fusión:
sigue una tendencia similar al punto de ebullición. A mayor peso molar, mayor punto.

Los alcanos de longitud impar tienen puntos de fusión ligeramente menores, comparados con los alcanos de longitud par. Esto es debido a que los alcanos de longitud par se ordenan bien en la fase sólida, formando una estructura bien organizada, que requiere mayor energía para romperse.

Densidad:

La densidad aumenta con el número de átomos de carbono pero siempre es inferior a la del agua, por lo que flotan en la superficie de la misma.
Propiedades Químicas
Tienen una baja reactividad por cuanto sus enlaces son estables, no se rompen con facilidad.

Reaccionan con los halógenos y con el oxígeno en una combustión sin humo.
Alquenos

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
Nomenclatura
Al prefijo que indica número de átomo de carbono se le agrega la terminación eno. Muchos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes, como el eteno (etileno).

Presentan isomería geométrica cis y trans, según la posición de los grupos respecto al doble enlace.
Propiedades físicas
Puntos de fusión y ebullición:
aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos.

Densidad:
son todos menos densos que el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml.

Solubilidad:
son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-

Los isómeros geométricos tienen diferentes puntos de fusión, ebullición, densidad , solubilidad, etc, lo que se utiliza para identificarlos.


Reactividad:
La presencia del doble enlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos. Es muy importante a nivel industrial la polimerización de los alquenos
Propiedades Químicas
Contra lo que podría suponerse, la doble ligadura constituye la región más débil de la molécula, y por tanto, es fácil romperse en presencia de los agentes qupimicos dando productos de adición.

El enlace que se produce por dos electrones, y que garantiza la firme unión de los átomo de carbono, es un enlace sigma(o-); el enlace adicional formado entre los dos átomos de carbono por el otro par de electrones, y que es el responsable de la copocidad para entrar en reacción que exhiben las moléculas que tienen es un enlace (pi). Los enlaces de este último tipo se encuentran en orbitales de forma muy parecida a palanquetas (forma de lazo), cuyo plano de vibración es perpendicula al del enlace sigma (o-) y, por tanto, sobresalen en cierto modo de la molécula; por esto, están capacitados para formar, con otros átomos, enlaces sigma más estables.
Los alquenos son hidrocarburos con un doble enlace carbono-carbono. El doble enlace es un enlace más fuerte que el enlace sencillo, sin embargo, paradójicamente el doble enlace carbono-carbono es mucho más reactivo. A diferencia de los alcanos, que generalmente muestran reacciones más bien no específicas, el doble enlace es un grupo funcional en el que tienen lugar muchas reacciones con marcado carácter específico.
Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos insaturados, que presentan un triple enlace entre carbonos.
La fórmula general es: CnH2n-2
Nomenclatura
Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino.
Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contiene el triple enlace. La numeración debe otorgar los menores localizadores al triple enlace.
Cuando la molécula tiene más de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene el mayor número de enlaces triples y se numera desde el extremo más cercano a uno de los enlaces múltiples, terminando el nombre en -diino, triino, etc.
Si el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces, se procede del modo siguiente:
1. Se toma como cadena principal la que contiene al mayor número posible de enlaces múltiples, prescindiendo de si son dobles o triples.
2. Se numera para que los enlaces en conjunto tomen los localizadores más bajos. Si hay un doble enlace y un triple a la misma distancia de los extremos tiene preferencia el doble.
3. Si el compuesto tiene un doble enlace y un triple se termina el nombre en -eno-ino; si tiene dos dobles y un triple, -dieno-ino; con dos triples y un doble la terminación es, -eno-diino
Propiedades físicas
Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos y alquenos, pero acá resultan ser ligeramente superiores.
Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua, pero muy solubles en benceno, éter y tetracloruro de carbono.
Propiedades químicas
Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos (acetiluro de sodio por ejemplo).
-Compuestos Nitrogenados

Funciones Nitrogenadas
Las funciones nitrogenadas son las que contienen, además de átomos de carbono y de hidrógeno, átomos de nitrógeno, aunque también pueden contener átomos de oxígeno.
AMINAS (R – NH2)
Se pueden considerar compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias.
Nomenclatura
Las aminas se nombran como derivados de los alcanos sustituyendo la terminación -o por -amina. La posición del grupo funcional se indica mediante un localizador que precede a la terminación -amina.


Propiedades Físicas
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

Solubilidad:
Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

Punto de Ebullición:
El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.
Propiedades Químicas
Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.

Síntesis de aminas:
Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con amoniaco.

Producción de aminas a partir de derivados halogenados

Las aminas inferiores se preparan comercialmente haciendo pasar amoniaco y vapores de alcohol en presencia de óxido de thorio o de aluminio caliente.

La reducción de diversos compuestos como nitroderivados, nitrilos, aldehídos o cetonas también tiene entre sus productos finales las aminas.
AMIDAS (R-CO–NH2)
compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:

Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).
Nomenclatura
Las amidas se nombran reemplazando el sufijo -o del alcano por -amida.
Propiedades físicas
El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida
(p.f.=2.5 ºC), sean todas sólidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces de hidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debido principalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntos de fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular.
Propiedades Químicas
Basicidad
Las amidas son básicas, debido a la interacción mesómera entre el doble enlace carbonílo y el par de electrones del átomo de nitrógeno

Hidrólisis
Ácida
La hidrólisis ácida de las amidas primarias produce ácido orgánico libre y una sal de
amonio. Las amidas secundarias y terciarias producen el correspondiente ácido y una sal de
amonio cuaternario.

Básica
La hidrólisis básica de las amidas produce una sal de ácido orgánico y amoníaco o aminas, según el tipo de amida.

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