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Nomenclatura de ácidos y bases.

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Diana Lizeth

on 12 November 2015

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Transcript of Nomenclatura de ácidos y bases.

Nomenclatura de bases y ácidos.
Ácidos.
Son una sustancia que libera iones hidrógenos (H+) cuando se disuelven en agua.
Bases:
Propiedades:
Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de iones de hidrógeno así como un anión.
Los aniones cuyo nombre terminan en "uro" forman ácidos cuyo nombre terminan en hídrico. Por ejemplo: "cloruro" es ácido clorhídrico ó cloruro de hidrógeno. (HCl)
En estado gaseoso o en estado líquido puro "HCl" es un compuesto molecular que recibe el nombre de Cloruro de hidrógeno. Cuando se disuelven en agua, sus moléculas se disuelven en iones. (H+ y Cl-)
Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (elemento central). Algunos ejemplos pueden ser: HNO3 (Ácido nítrico) H2CO3 (Ácido carbónico).
Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo elemento central pero diferentes números de átomos O. Partiendo de los oxiácidos que se nombran con “ico”, se utilizan las siguientes reglas para nombrar estos compuestos...
Al agregar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido se llamará ácido “per…ico”.
Ejemplo: La adición de un átomo de O a HClO3 cambia de ácido clórico a ácido perclórico.

Al quitar un átomo de O al ácido “ico”, el ácido de llamará “oso”.
Ejemplo: Ácido nítrico HNO3 se transforma en ácido nitroso HNO2.

Al quitar dos átomos de O del ácido “ico”, el ácido se llamará “hipo…oso”.
Ejemplo: Cuando el ácido brómico HBrO3 se convierte en HBrO, el ácido se llamará hipobromoso.
Las reglas para nombrar los oxianiones son las siguientes:

Cuando se quitan todos los iones H del ácido “ico”, el nombre del anión terminará en “ato”. El anión "CO3" se llama carbonato.

Cuando se quitan todos los iones H del ácido “oso”, el nombre del anión terminará en “ito”. El anión "ClO2" se llama clorito.

Los nombres de los aniones cuando no se quitan todos los iones H, deben indicar el número de iones H que contienen.
Ejemplo: "H3PO4" es "ácido fosfórico", el "H2PO4" se llama "dihidrogeno fosfato".
Tienen sabor agrio.
Afectan el color de los indicadores.
Reaccionan con los metales activos liberando gas hidrógeno.
Reaccionan con las bases para formar sal y agua.
Producen quemaduras en la piel.
Son conductores de electricidad.
Producen efervescencia al reaccionar con los carbonatos desprendiendo Dióxido de Carbono (CO2)
La nomenclatura se encarga de asignar nombres a los compuestos químicos dependiendo de su función química a través de ciertas reglas. Las reglas van a depender del
sistema de nomenclatura que se emplee.
Es una sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando esta disuelta en agua. Algunos ejemplos son: hidróxido de sodio, NaOH e hidróxido de potasio, KOH.

El amoníaco (NH3) es un compuesto molecular en estado gaseoso o líquido puro y también se clasifica como base.
Si bien no tiene la estructura de una base a simple vista, debe saberse que una base es una sustancia que libera iones hidróxidos cuando se disuelve en agua y no es necesario que lo contenga en su estructura. Cuando el amoníaco se disuelve el agua, reacciona para da NH4+ y OH-. Por esta razón se clasifica como base.
Características:
El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
Son resbaladizas al tacto.
Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa.
Generalmente son corrosivas.
Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
Disuelven los aceites y el azufre.
Reaccionan con los ácidos para producir sales.
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