Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Copy of Logam Alkali Tanah

No description
by

diah mega

on 17 September 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of Logam Alkali Tanah

magnesium
Kalsium (Ca)
Pembuatan Alkali Tanah
Pembuatan logam-logam alkali tanah pada umunya dengan cara elektrolisis leburan garam-garamnya karena logam alkali tanah cenderung bersifat reaktif (berikatan dengan unsur lain).

Manfaat
Air Sadah
Penyebab utama kesadahan adalah kalsium hidrogenkarbonat. Senayawa ini terbentuk ketika air hujan meresap ke dalam batu-batu kapur. Batu kapur mengandung senyawa kalsium karbonat yang tidak larut dalam air
Oleh :
Diah Mega S.
M. Hermanto S.
Sella Devi N.
Siti Rukayah
Suciari Dewi W.T


Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra).
Alkali Tanah
Di sebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A.
Tiap logam memiliki kofigurasi elektron sama seperti gas mulia atau golongan VIII A, setelah di tambah 2 elektron pada lapisan kulit S paling luar. Contohnya konfigurasi elektron pada Magnesium (Mg) yaitu : 1s2 2s2 2p6 3s2 atau (Ne) 3s2. Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan, agar mencapai kestabilan.
Berillium
Strontium
Barium
Radium
Berillium
SIFAT FISIKA
Terdapatnya
Magnesium adalah unsur paling melimpah kedelapan dan merupakan 2% penyusun kerak bumi berdasarkan beratnya.
Magnesium juga merupakan unsur paling berlimpah ketiga yang larut dalam air laut.
Unsur ini ditemukan dalam banyak mineral seperti dolomit, magnetit, olivin, dan serpentin.


Pengolahannya (Cara Memperoleh)
Metode Reduksi
Untuk mendapatkan magnesium kita dapat mengekstraksinya dari dolomit [MgCa(CO3)2] karena dolomite merupakan salah satu sumber yang dapat menhasilkan magnesium. Dolomite dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO. lalu MgO.CaO. dipanaskan dengan FeSi sehingga menghasilkan Mg.2[ MgO.CaO] + FeSi 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Efek Samping Penggunaan Magnesium
Menghirup debu atau asap mengandung magnesium dapat mengiritasi saluran pernafasan dan dapat menyebabkan demam fume logam. Gejala dapat termasuk batuk, sakit dada, demam, dan leukositosis
Apabila tertelandapat menyebabkan sakit perut dan diare.
Molten magnesium dapat menyebabkan luka bakar kulit serius.
Konsentrasi tinggi dari debu dapat menyebabkan iritasi mekanis.
Melihat api magnesium dapat menyebabkan cedera mata.

Sifat Kimia
Reaksi dengan air
Reaksi dengan oksigen
Reaksi dengan halogen (halida)
Reaksi dengan asam
Reaksi dengan nitrogen

Reaksi dengan Air
Berilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam suhu tinggi.
Magnesium bereaksi dengan uap air menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen.
Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap air dingin.

Kalsium, strontium, dan barium
Unsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan pengadukan kuat menghasilkan hidroksida dan hidrogen.
Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :
X(s) + 2H2O(l) ---> X(OH)2(aq) + H2(g)
Hidroksida yang dihasilkan kelarutannya meningkat dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Reaksi dengan Oksigen
Semua logam kecuali berilium membentuk oksida di udara pada temperature kamar.

Reaksi dengan Halogen
Logam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk Halida (MX2)
Logam Golongan IIA mereduksi gas klor dengan pemanasan membentuk klorida.

Reaksi dengan Asam
Semua logam kecuali berelium dapat mereduksi air dan asam menghasilkan hydrogen
Semua logam membentuk oksida normal. Logam Sr dan Ba dapat membentuk peroksida
2Mg(s) + O2(g) ------> MgO(s)
Semua oksida dalam air bersifat basa kecuali BeO sedangkan MgO hanya sedikit membentuk hidroksida.
Reaksi Dengan Nitrogen
Logam panas alkali tanah merupakan pereduksi cukup kuat untuk mereduksi gas nitrogen dan membentuk nitrida
Kegunaan Magnesium
Metode Elektrolisis
Selain dengan ekstraksi dolomite magnesium juga bisa didapatkan dengan mereaksikan air alut dengan CaO. Reaksi yang terjadi : CaO + H2O Ca2+ + 2OH-Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2Selanjutnya Mg(OH)2 direaksikan dengan HCl Untuk membentuk MgCl2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OSetelah mendapatkan lelehan MgCl2 kita dapat mengelektrolisisnya untuk mendapatkan magnesiumKatode : Mg2+ + 2e- MgAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-

Radium
Radium bersifat radioaktif dan terbentuk dari hasil peluruhan radioaktif unsur-unsur berat, misalnya peluruhan 238U. Radium umumnya didapatkan sebagai impuritis dalam pitcheblend atau dari hasil sisa pemrosesan Uranium.


Berillium
Berilium diperoleh dari elektrolisis lelehan Berilium Klorida. NaCl ditambahkan pada pelelehan sebagai elektrolit sebab BeCl2 mula-mula bersifat kovalen dan sangat sedikit menghantar listrik. Selama elektrolisis, logam kurang aktif. Berilium dihasilkan pada katoda dan Cl2 menempel pada anoda. 
Magnesium
Magnesium diekstraksi dari bijih tambang. Apabila mineral dolumit diekstraksi dan pemanasan awal bijih tsb pada temperatur tinggi (kalsinasi) yang diikuti dengan penguraian karbonat-karbonatnya membentuk oksida-oksidanya.

Oksida-oksida campuran direaksikan dengan air laut (yang mengandung Mg2+). Air akan mengubah oksida tersebut menjadi hidroksida-hidroksida.
CaO(p) + H2O  Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
MgO(p) + H2O  Mg(OH)2 (p)
Endapan Mg(OH)2 yang terkumpul kemudian disaring dan dilarutkan dalam asam klorida membentuk MgCl2.
Mg(OH)2 (p) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O

Apabila larutan diuapkan maka akan dihasilkan padatan MgCl2. Elektrolisis lelehan MgCl2 ini akan menghasilkan logam Mg dan gas Cl2.
Apabila tidak terdapat dolomit, maka logam Magnesium dapat dihasilkan dari air laut. Kadar Magnesium dalam air laut hanya 0.13%. proses pengolahan Magnesium dari air laut disebut proses Dow. Magnesium diendapkan sebagai Mg(OH)2 dengan penambahan Ca(OH)2 ke dalam air laut.
Mg2+  + Ca(OH)2 (s) Mg(OH)2 (s) + Ca2+

Kemudian Mg(OH)2 diubah menjadi larutan MgCl2 dengan cara mereaksikan dengan asam klorida.
Mg(OH)2 (s) + 2 HCl(aq) MgCl2 + 2 H2O
Pada akhirnya, MgCl2 yang terbentuk dikristalkan sebagai MgCl2.6H2O yang kemudian dielektrolisis untuk mendapatkan logam Mg. namun, proses elektrolisis mempunyai kendala karena pemanasan akan menghasilkan MgO yang sulit melebur (titik leleh: 28o0C). hal ini diatasi dengan cara penambahan MgCl2.2H2O ke dalam campuran leburan NaCl dan KCl, sehingga MgCl akan meleleh dan kehilangan air, tetapi tidak mengalami hidrolisis. Campuran leburan kemudian dielektrolisis. Magnesium akan terbentuk pada katoda.

Kalsium
Kalsium dapat didapatkan dengan menghidrolisis leburan garam kloridanya. Logam Ca akan terbentuk pada katoda dan terbentuk gas Cl2 pada anoda.
Stronsium
Logam Stronsium dapat dipersiapkan dengan cara elektrolisis klorida terfusi yang bercampur dengan Kalium klorida. Atau bisa juga dengan cara mereduksi Stronsium oksida dengan Aluminium di dalam vakum pada suhu dimana Stronsium tersuling.
Barium
Barium, seperti halnya Kalsium, dapat dihasilkan dari proses elektrolisis leburan garam kloridanya. Proses ini menghasilkan logam Ba dan gas Cl2.


Barium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Barium digunakan sebagai pengambil nyala dalam tabung vakum  untuk menghapusjejak-jejak terakhir gas.
Barium digunakan dalam kembang api untuk memberikan pewarnaan hijau.
Barium digunakan dalam pembuatan gelas.

Radium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit -penyakit lainnya
Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron
Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya

Berilium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet.
Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.
Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik.
Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

Setelah Bergabung dengan Unsur Lain
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api
Paduan Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/pegas dan sambungan listrik
Senyawa Magnesium hidroksida sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi
Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat, contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga
Senyawa Magnesium sulfat digunakan untuk pupuk, obat-obatan dan lampu Blitz
Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.
Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu digunakan dalam lampu floresens, tetapi penggunaan tersebut tak dilanjutkan lagi karena pekerja yang terpapar terancam bahaya beriliosis.
Magnesium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz

Setalah bergabung dengan unsur lain
Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.
Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag
Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.


Kalsium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.

Setelah bergabug dengan unsur lain
Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.
Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.
Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah
Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.


Stronsium
Sebelum bergabung dengan unsur lain
Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator).

Setelah berikatan dengan unsur yang lain
Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Setelah bergabung dengan unsur lain
BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun.
BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.

Setelah bersenyawa dengan Unsur lain
Ketika radium dicampur dengan berilium menjadi sumber neutron yang baik.
Radium bromida adalah senyawa radium yang paling penting dalam hal inidigunakan sebagai sumber alpha - sinar untuk pengobatan lokal dari kanker kecil.
Radium sulfat digunakan dalam alat uji radiografi digunakan untuk mendeteksi kelemahan dalam logam.
Penggunaan lain industri adalah mencampur radium dan berilium untuk memperoleh sumber neutron, untuk prospek geofisika untuk perminyakan.
Radium (biasanya dalam bentuk radium klorida) digunakan dalam obat-obatan untuk menghasilkan gas radon yang digunakan sebagai pengobatan kanker misalnya beberapa sumber radon ini digunakan di Kanada pada 1920-an dan 1930-an. Isotop 223 Ra saat ini sedang diselidiki untuk digunakan dalam obat sebagai kanker pengobatan tulang metastasis.


Mengetahui Kesadahan
Cara paling mudah untuk mengetahui air yang selalu anda gunakan adalah air sadah atau bukan dengan menggunakan sabun. Ketika air yang anda gunakan adalah air sadah, maka sabun akan sukar berbiuh, kalaupun berbuih, berbuihnya sedikit. Kemudian untuk mengetahui jenis kesadahan air adalah dengan pemanasan. Jika ternyata setelah dilakukan pemanasan, sabun tetap sukar berbuih, berarti air yang anda gunakan adalah air sadah tetap.
Cara yang lebih kompleks adalah melalui titrasi.
Kesadahan Air
Kesadahan air adalah kandungan mineral-mineral tertentu di dalam air, umumnya ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam karbonat. Air sadah atau air keras adalah air yang memiliki kadar mineral yang tinggi, sedangkan air lunak adalah air dengan kadar mineral yang rendah. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan sulfat. Metode paling sederhana untuk menentukan kesadahan air adalah dengan sabun. Dalam air lunak, sabun akan menghasilkan busa yang banyak. Pada air sadah, sabun tidak akan menghasilkan busa atau menghasilkan sedikit sekali busa. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per volume (w/v) dari CaCO3.
Jenis Air Sadah
Air sadah digolongkan menjadi dua jenis, berdasarkan jenis anion yang diikat oleh kation (Ca2+ atau Mg2+), yaitu air sadah sementara dan air sadah tetap.
Air sadah sementara

Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung ion bikarbonat (HCO3-), atau boleh jadi air tersebut mengandung senyawa kalsium bikarbonat (Ca(HCO3)2) dan atau magnesium bikarbonat (Mg(HCO3)2). Air yang mengandung ion atau senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah sementara karena kesadahannya dapat dihilangkan dengan pemanasan air, sehingga air tersebut terbebas dari ion Ca2+ dan atau Mg2+. Dengan jalan pemanasan senyawa-senyawa tersebut akan mengendap pada dasar ketel. Reaksi yang terjadi adalah : Ca(HCO3)2 (aq) –> CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Air sadah tetap

Air sadah tetap adalah air sadah yang mengadung anion selain ion bikarbonat, misalnya dapat berupa ion Cl-, NO3- dan SO42-. Berarti senyawa yang terlarut boleh jadi berupa kalsium klorida (CaCl2), kalsium nitrat (Ca(NO3)2), kalsium sulfat (CaSO4), magnesium klorida (MgCl2), magnesium nitrat (Mg(NO3)2), dan magnesium sulfat (MgSO4). Air yang mengandung senyawa-senyawa tersebut disebut air sadah tetap, karena kesadahannya tidak bisa dihilangkan hanya dengan cara pemanasan. Untuk membebaskan air tersebut dari kesadahan, harus dilakukan dengan cara kimia, yaitu dengan mereaksikan air tersebut dengan zat-zat kimia tertentu. Pereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat, yaitu Na2CO3 (aq) atau K2CO3 (aq). Penambahan larutan karbonat dimaksudkan untuk mengendapkan ion Ca2+ dan atau Mg2+. CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) –> CaCO3 (s) + 2NaCl (aq) Mg(NO3)2 (aq) + K2CO3 (aq) –> MgCO3 (s) + 2KNO3 (aq) Dengan terbentuknya endapan CaCO3 atau MgCO3 berarti air tersebut telah terbebas dari ion Ca2+ atau Mg2+ atau dengan kata lain air tersebut telah terbebas dari kesadahan.
Manfaat dan Kerugian dari Air Sadah
Manfaat :
Air sadah menyediakan kalsium yang diperlukan tubuh, misalnya untuk pembentukan tulang dan gigi.
Air sadah mempunyai rasa yang lebih baik daripada air lunak.
Senyawa timbel (dari pipa air) lebih sukar larut dalam air sadah (timbel merupakan racun bagi tubuh).
Kerugian :
Air sadah memboroskan sabun karena air sadah menggumpalkan sabun membentuk scum.
Scum dapat meninggalkan noda pada pakaian, sehingga pakaian menjadi kusam.
Air Sadah membentuk karang pada ketel dan pipa air atau pipa radiator. Karang tersebut merupakan penghantar panas yang buruk dan menyumbat pipa.
Menghilangkan Kesadahan
Distilasi
Penambahan natrium karbonat atau soda pencuci (Natrium karbonat) Natrium karbonat menghilangkan kesadhan sementara maupun kesadahan tetap karena mengendapkan ion-ion kalsium dan magnesium yang terdapat dalam air sadah.
Resin pengikat kation dan anion. Resin adalah zat polimer alami ataupun sintetik yang salah satu fungsinya adalah dapat mengikat kation dan anion tertentu. Secara teknis, air sadah dilewatkan melalui suatu wadah yang berisi resin pengikat kation dan anion, sehingga diharapkan kation Ca2+ dan Mg2+ dapat diikat resin. Dengan demikian, air tersebut akan terbebas dari kesadahan.
Konfigurasi Elektron Ca (Z=20) yaitu :
20 Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Dengan menggunakan konfigurasi Ar (Z=18) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 maka Konfigurasi electron Ca dapat dituliskan :20Ca = [ Ar ] 4s2

elektron valensinya adalah 2, hal ini berarti unsur kalsium terletak dalam periode 4 golongan IIA.

Unsur berilium merupakan unsur beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, ringan tapi mudah pecah.Berilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam-logam ringan. Modulus kekenyalan berilium kurang lebih 1/3 lebih besar dari besi baja. Berilium mempunyai konduktivitas panas yang sangat baik, tidak magnetik, dan tahan karat asam nitrat. Berilium juga mudah ditembus sinar-X, dan neutron dibebaskan apabila dihantam partikel alfa.
Pada suhu dan tekanan ruang, berilium
tak teroksidasi apabila berada di udara (kemampuan untuk mengores kaca kemungkinan disebabkan pembentukan lapisan tipis oksidasi). Berilium dapat dijumpai dalam 30 jenis garam galian berbeda, diantaranya yang paling penting adalah bentrandit, beril [Be3Al2(SiO3)6], krisoberil, dan fenasit. Jenis batu permata beril berharga akuamarin dan jamrud.

Konfigurasi Elektron : [He] 2s
1. Reaksi dengan air:
     Tidak bereaksi
 2. Reaksi dengan udara :
Menghasilkan MO dan M3N2 jika dipanaskan
 3. Reaksi dengan Hidrogen:
Tidak bereaksi
 4. Reaksi dengan klor
M + X2 -->  (dipanaskan)    MX2 (garam)
  Oksida bersifat amfoter

SIFAT KIMIA
Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, Berilium ditemukan di dalam 30 jenis mineral, yang paling penting di antaranya adalah bertandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Beryl dan bertrandite merupakan sumber komersil yang penting untuk unsur berilium dan senyawa-senyawanya. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam berilium baru tersedia untuk industri
pada tahun 1957.
TERDAPATNYA
1.  Metode Reduksi 
diperlukan berilium dalam bentuk BeF2 diperoleh dengan memanaskan
beryl dengan Na2SiF6 pada suhu
700-750oC. Lalu dilakukan leaching
(ekstraksicair-padat) terhadap flour
dengan air kemudian dilakukan presipitasi
(pengendapan)dengan Ba(OH)2 pada
PH 12
Reaksi yang terjadi adalah :
BeF­2 + Mg  -->    MgF2 + Be

2. Metode Elektrolisis
Untuk mendapatkan berilium juga  dapat
dilakukan dengan cara elektrolisis dari lelehan BeCl2yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. BeCl2 tidak dapat menghantarkan listrik karena BeCl2 bukan merupakan larutan elektrolit. Reaksi yang terjadi adalah (Indri M.N. 2009):
Katoda : Be2+ + 2e- Be
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e-

Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dankekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan:mold, elektrode pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik.

Karena ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu yang lebar, Alloy tembaga-berilium digunakan dalam industri angkasa-antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit komunikasi.

Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.

KEGUNAAN
Dalam bidang litografi sinar X,
berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.

Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.

Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai
kegunaan yangmemerlukan konduktor panas yang baik,
dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga
titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai
perintang listrik.

Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu
digunakan dalam lampu floresen, tetapi penggunaan
tersebut tak dilanjutkan lagi karena pekerja yang
terpapar terancam bahaya beriliosis

Berilium bukan merupakan unsur penting bagi
tubuh manusia, bahkan merupakan salah satu bahan kimia yang paling beracun.

Logam ini bisa sangat berbahaya ketika terhirup karena dapat merusak paru-paru dan menyebabkan pneumonia.

Efek paling umum akibat berilium disebut berylliosis, sebuah gangguan paru-paru berbahaya yang juga dapat merusak organ-organ lain, seperti hati.

Sekitar 20% dari semua kasus
berylliosis menyebabkan kematian. Menghirup berilium di tempat kerja merupakan penyebab utama terjadinya berylliosis.

Berilium juga dapat memicu reaksi alergi pada orang-orang yang sangat peka terhadap bahan kimia ini.

Reaksi alergi bisa sangat parah. Kondisi ini dikenal pula sebagai Chronic Beryllium Disease (CBD).



Gejala CBD meliputi
kelemahan, kelelahan, dan masalah pernapasan. Beberapa orang yang menderita CBD akan mengembangkan anoreksia dan kebiruan pada tangan dan kaki.

berylliosis dan CBD, berilium dapat mempertinggi resiko terjadinya kanker dan kerusakan DNA.

Reaksi dengan Air
Magnesium bereaksi dengan air
dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:
Mg(s) + 2H2O → Mg(OH)2 +H2

Reaksi dengan Udara
Logam magnesium terbakar di udara sesuai dengan reaksi:
2Mg(s) + O2 → MgO(s)
3Mg(s) + N2 → Mn3N2(s)

Reaksi dengan Halogen
Magnesium  bereaksi dengan halogen membentuk
magnesium (II) halida, reaksi:
Mg(s) + Cl2 → MgCl2
Mg(s) + Br2 → MgBr2
Mg(s) + I2 → MgI2
Mg(s) + F2 → MgF2

Reaksi dengan Asam
Logam magnesium bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi:
Mg(s) + H2SO4 → Mg2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

SIFAT KIMIA
Pencegah korosi pipa besi di tanah dan dinding kapal laut.

Mg(OH)2, dapat digunakan sebagai obat maag karena dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl) dan juga sebagai bahan pasta gigi.

MgSO4, dikenal dengan nama garam inggris, dapat digunakan sebagai obat pencahar (laktasif usus).

Campuran logam magnesium (10%) dan aluminium (90%) atau sering disebut magnalium dapat digunakan sebagai bahan konstruksi pesawat terbang karena perpaduan ini kuat dan ringan, rudal, dan bak truk.

Magnesium dipakai untuk membuat
kembang api dan lampu penerangan pada fotografi (blitz).

MgO, dapat digunakan sebagai bata tahan panas/api untuk melapisi tanur dan tempat pembakaran semen.

Campuran 0,5% Mg, 95% Al, 4% Cu, dan 0,5% Mn atau yang dikenal dengan nama duralumin digunakan untuk konstruksi mobil.

Dampak Lingkungan Magnesium
Jika menghirup magnesium oksida,
hewan mamalia lain mungkin menderita efek yang sama seperti pada manusia.

Bubuk magnesium diduga tidak berbahaya bagi lingkungan

Ledakan bisa terjadi jika bubuk atau butiran magnesium tercampur dengan udara

konfigurasi Magnesium

Mg12 : [Ne] 3s2
(dalam kondisi stabil) dapat berubah menjadi Mg12 : [Ne] 3s1 3p1

elektron valensinya adalah 2, hal ini berarti unsur Magnesium terletak dalam periode 3 golongan IIA.

KONFIGURASI ELEKTRON
Nomor atom: 20
Massa atom: 40,08 g/mol
Elektronegativitas menurut Pauling: 1,0
Densitas: 1,6 g/cm3 pada 20 °C
Titik lebur: 840 °C
Titik didih: 1484 °C
Radius Vanderwaals: 0,197 nm
Radius ionik: 0,099 nm
Isotop: 10
Energi ionisasi pertama: 589,6 kJ/mol
Energi ionisasi kedua: 1145 kJ/mol
Potensial standar: – 2,87 V


SIFAT FISIK
Reaksi dengan Air.
Ca (s)  + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) +  H2 (g) , reaksi lebih cepat

Reaksi dengan Asam.
Logam alkali tanah mudah larut dalam asam, reaksi ini mengahsilkan garam dan gas Hidrogen.
Ca (s)  +  HBr (aq) →  CaBr2 (aq)  +  H2

Reaksi kalsium dengan Udara.
Logam alkali tanah (golongan II A) dapat bereaksi dengan Oksigen dan Nitrogen dari udara menurut persamaan reaksi:
Ca (s) + O2 (g)  → 2CaO (s)
3 Ca (s) + N2 (g)  → Ca3N2 (s)

Reaksi kalsium dengan Halogen.
Logam alkali tanah cenderung bersifat elektropositif (cenderung melepaskan elektron). Oleh karena itu, unsur alkali tanah mudah bereaksi dengan halogen yang cenderung bersifat elektronegatif (mudah menerima elektron). Contoh:
Ca (s) +  Cl2 (g) → CaCl2 (s)

Reaksi kalsium dengan gas Hidrogen.
Kalsium dapat bereaksi dengan gas Hidrogen menurut persamaan:
Ca (s)  +  H2 (g) → CaH2 (s)


TERDAPATNYA
Kalsium merupakan unsur kelima dan logam
ketiga yang paling melimpah di kerak bumi.

Senyawa kalsium menyusun 3,64% kerak bumi.
Distribusi kalsium sangat luas, ditemukan di hampir setiap wilayah daratan di dunia.

Unsur ini sangat penting bagi kehidupan tumbuhan dan hewan, serta terdapat pada kerangka hewan, gigi, kulit telur, karang dan tanah. Air laut mengandung sekitar 0,15% kalsium klorida.


Kalsium tidak ditemukan secara bebas di alam,
melainkan dalam bentuk senyawa seperti batu gamping, gipsum, dan fluorit.

Kalsium selalu terdapat dalam setiap tanaman karena menjadi salah satu unsur penting. Unsur ini juga terkandung dalam jaringan lunak, dalam cairan tubuh, serta dalam kerangka setiap hewan.

Metode Elektrolisis
Batu kapur (CaCO3) adalah sumber utama
untuk mendapatkan kalsium (Ca). Untuk mendapatkan kalsium, kita dapat mereaksikan CaCO3 dengan HCl agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yangterjadi :
CaCO3 + 2HCl –> CaCl2 + H2O + CO2 
Setelah mendapatkan CaCl2, kita dapat mengelektrolisisnya agar mendapatkan kalsium (Ca).  Reaksi yang terjadi :
Katoda  : Ca2+ + 2e- –> Ca
Anoda               : 2Cl- –> Cl2 + 2e-

CARA PENGOLAHANNYA
2. Metode Reduksi

Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan
mereduksi CaO oleh Al atau dengan mereduksi CaCl2­ oleh Na. Reduksi CaO oleh Al.
6CaO + 2Al –> 3 Ca + Ca3Al2O6
Reduksi CaCl2 oleh Na
CaCl2 + 2 Na –> Ca + 2NaCl


Kalsium adalah logam yang paling berlimpah dalam tubuh manusia dan merupakan unsur utama tulang dan gigi.

Kalsium sering ditemukan dalam susu dan produk susu, serta dalam sayuran dan kacang-kacangan.
Asupan lebih dari 2,5 gram kalsium per hari tanpa kebutuhan medis dapat mengarah pada pembentukan batu ginjal dan sclerosis ginjal serta pembuluh darah.
Di lain pihak, kekurangan kalsium merupakan salah satu penyebab utama osteoporosis.
Osteoporosis adalah penyakit di mana tulang menjadi sangat berpori sehingga mudah patah dan terutama menyerang wanita setelah menopause.
Bukti menunjukkan bahwa orang dewasa membutuhkan asupan harian 1.000 miligram kalsium untuk menjaga semua fungsi tubuh berjalan normal.



SIFAT KIMIA
Apabila kita kekurangan kalsium, maka diri kita akan terancam mengalami
riketsia,rakitis,pertumbuhan terhambat,hipokalsemi, darah sukar membeku,
osteoporosis

Pengaruh pada manusia
jika kekurangan kalsium
Full transcript