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Estructura del átomo

Estructura del átomo
by

Javier Romeral

on 5 December 2013

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Transcript of Estructura del átomo

las propiedades extensivas o generales son aquellas que podemos medir con mayor facilidad y dependen de la cantidad de materia. protones neutrones electrones Masa del eletrón Carga eléctrica del electrón Masa del neutrón Carga eléctrica del neutrón átomo definición El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. historia Modelo atómico de John Dalton. 1808 El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. Modelo atómico de Thomson 1897 J. J. Thomson, después de medir las características del electrón, intuyó la existencia de carga positiva en el átomo, dada la neutralidad de la materia. Propuso un modelo de átomo que consistía en una esfera maciza cargada positivamente, en la que se hallaban incrustados los electrones, con carga negativa, como si fuera "un pastel esférico, relleno de pasas".

Este primer modelo atómico fue aceptado por la comunidad científica. Modelo atómico de Rutherford 1911 Rutherford demostró que la mayor parte del átomo era espacio vacío, estando la carga positiva localizada en el núcleo, teniendo este a mayor parte de la masa del átomo. Los electrones estarían girando en torno al núcleo.

Este modelo explica porque los electrones no están en el núcleo, debido a la atracción que presentan las cargas positivas existentes. Modelo atómico de Bohr 1913 El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. En el modelo atómico actual basado en los conceptos anteriormente desarrollados de manera histórica podemos detectar tres partes principales. Partes Carga eléctrica del protón Masa del protón Carga del electrón Estructura atómica Propiedades ópticas
La estructura interna de un mineral se manifiesta en su forma externa, que suele tener poliedros regulares. A cualquier cuerpo que tiene estructura cristalina se le denomina cristal. Entre los minerales amorfos están los mineraloides, que se forman a partir de una mezcla de agua con materia inorgánica. Esta mezcla es gelatinosa. A medida que se seca el gel, el compuesto mineral se solidifica, pero las moléculas aparecen en una disposición desordenada. El ópalo es un ejemplo de mineraloide. Se relacionan con la interrelación entre un material y las radiaciones electromagnéticas en forma de ondas o partículas de energía, conocidas como fotones. Estas radiaciones pueden tener características que entren en nuestro espectro de luz visible, o ser invisibles para el ojo humano. Describen la forma en que un material soporta fuerzas aplicadas, incluyendo fuerzas de tensión, compresión, impacto, cíclicas o de fatiga, o fuerzas a altas temperaturas. - Tenacidad: Es la propiedad que tienen ciertos materiales de soportar, sin deformarse ni romperse, los esfuerzos bruscos que se les apliquen. - Maleabilidad: Otra variante de la plasticidad, consiste en la posibilidad de transformar algunos metales en láminas delgadas. - Ductibilidad: Considerada una variante de la plasticidad, es la propiedad que poseen ciertos metales para poder estirarse en forma de hilos finos. - Plasticidad: Aptitud de algunos materiales sólidos de adquirir deformaciones permanentes, bajo la acción de una presión o fuerza exterior, sin que se produzca rotura. - Fragilidad: Un material es frágil cuando se rompe fácilmente por la acción de un choque. - Dureza: Es la resistencia que un material opone a la penetración. - Elasticidad: Consiste en la capacidad de algunos materiales para recobrar su forma y dimensiones primitivas cuando cesa el esfuerzo que había determinado su deformación. Estructuras cristalinas Estructuras amorfas Propiedades mecánicas La materia Propiedades extensivas Propiedades intensivas Las propiedades intensivas son las que tienen que ver con la estructura interna de la materia. Como el sabor, el olor y color. Javier Layos
1GDP / Fundamentos Científicos
El Átomo Las propiedades intensivas son las que tienen que ver con la estructura interna de la materia. Como el olor, el color y el gusto. Fracturas Las fracturas son descomposiciones moleculares y se producen por una alteración en la malla que ordena los átomos. Esto esta ligado a una cierta variación atómica. Fracturas Si en un extremo de un conductor colocamos un elemento con déficit de electrones y en el otro extremo colocamos los electrones, estos atravesaran por el conductor hacia el elemento que necesita ser compensado atómicamente. Fusión y fisión nuclear
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