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ELECTROLITOS ESCASAMENTE SOLUBLES

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Transcript of ELECTROLITOS ESCASAMENTE SOLUBLES

ELECTROLITOS ESCASAMENTE SOLUBLES
INTEGRANTES
ANDREA MAQUILÓN
LUIS BARZOLA
JESUS PEÑAFIEL
JOSELYN NAULA
NOHELY BURBANO
OSCAR FERNANDEZ
BRYAN TENETA
ELECTROLITOS
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden
ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.
Los electrolitos débiles, o sales poco solubles o insolubles, son aquellos que se disuelven menos del 5%. Estrictamente hablando no existen sales insolubles, porque aun en el peor de los casos siempre hay una cantidad, aunque sea ínfima, que se disuelve, lo que ocurre es que enseguida se saturan y se llega a un equilibrio en que los iones disueltos vuelven a unirse para formar la sal:
AgCl(s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl− (aq)
Como ya hemos dicho, cuando una sal es insoluble o poco soluble lo que ocurre es que pronto se satura y se alcanza el equilibrio entre el sólido, o precipitado, y sus iones en disolución
AgCl(s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl− (aq)
Como vemos, se trata de un equilibrio heterogéneo, para el que podemos escribir la constante de equilibrio:
K= (Ag+) (Cl-)
Donde hemos tenido en cuenta que al ser el AgCl un sólido (un precipitado), su concentración permanece constante (igual a su densidad) y en consecuencia se engloba dentro de la constante.
A la constante de equilibrio entre una sal y sus iones (que por otro lado no tiene nada más de especial) se le da el nombre Producto de solubilidad y se le designa con la letra Ks o bien Ps. Por tanto, en adelante escribiremos:
K= (Ag+) (Cl-)

Quiere decir que una disolución que contenga iones Ag+ e iones Cl− empezará a precipitar cuando el producto de sus concentraciones sea igual a Ks
• Evidentemente, cuando más insoluble sea una sal más desplazado estará el equilibrio hacia la izquierda y por tanto menor será su constante de equilibrio o Producto de solubilidad.


Por otro lado, también resulta claro que, si Ag Cl  Ks   no se formará precipitado, porque aún no se ha llegado al equilibrio. En este concepto se basa precisamente el procedimiento para disolver una sal insoluble, en disminuir de alguna manera la concentración de, al menos, uno de los iones.
• El Producto de solubilidad, como una constante de equilibrio que es, depende de la temperatura. Normalmente los valores que se suelen tabular para una temperatura de 25ºC
• Se llama solubilidad (s) al número de moles/L de sal que se disuelven. (Es lo que en los ejercicios de equilibrios expresábamos con x, pero en moles/L, es decir, x/V)

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
No existen compuestos que sean 100% insolubles en un solvente dado. Todas las sustancias se disuelven en menor o mayor grado. Si la solubilidad es muy pequeña se dice que es “insoluble” o mejor dicho “poco soluble”.
Se le llama Kps a la constante del producto de solubilidad la cual es aplicable de un modo general para definir las condiciones de equilibrio en las disoluciones saturadas de electrolitos poco solubles o en otras palabras cuanto se disuelve
Por ejemplo para la reacción:
AgCl(s) ------------------------>Ag+ (eq) +Cl-(eq)
Kc= ([Ag+ (eq)]1[Cl-(eq)]1)/ [AgCl(s)]1
Pero como se trata de un electrolito [AgCl(s)] tiende a 0
Entonces tenemos que
Kps= ([Ag+ (eq)] [Cl-(eq)]

Dicho de otra forma el constante producto de solubilidad es igual al producto de las concentraciones de los iones implicados elevadas cada una de ellas a un exponente igual a su coeficiente en la ecuación de equilibrio
En general:
Clasificación de las sustancias de acuerdo con su solubilidad:
* Solubles: solubilidad mayor o igual a 0.1 M
* Moderadamente solubles: solubilidad menor a 0.1 M y mayor a 0.01M
* Poco solubles: Solubilidad menor o igual a 0.01 M
Clasificación de Electrolitos poco solubles:
* Electrolitos que se hidrolizan muy poco: CH3COO, N2H4
* Electrolitos que se hidrolizan considerablemente: CO3, CN
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