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LEYES DE LOS GASES

leyes de los gases
by

yarjadys gonzalez marin

on 16 October 2012

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Transcript of LEYES DE LOS GASES

leyes de los gases Son relaciones empíricas entre P, V, T y moles: la presión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de área. Sus unidades más comunes son la atmósfera (at) y los milímetros de mercurio. at: 760mm Hg ley de Avogadro El volumen de un gas es directamente proporcional a número de moles cuando P y V son constantes V=K.n ley de Boyle Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de moles es constante P1V1=P2V2 LEY DE CHARLES dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando P y n con constantes. V1/T1=V2/T2 ley de Dalton Los gases que no reaccionan pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción para dar lugar a mezclas homogéneas. ley de Graham La difusión es el fenómeno por el que un gas se dispersa en otro, dando lugar a una mezcla. La mezcla gradual de las moléculas de un gas con las del otro, en virtud de sus propiedades cinéticas constituye una demostración directa del movimiento aleatorio de las moléculas gracias P.V=K V/T=K ley de gay lussac Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. P/T=K los gases Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
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