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Antecedentes del Átomo

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by

Matthaus Miller

on 25 January 2016

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Transcript of Antecedentes del Átomo

Antecedentes del Átomo
(384 a.p - 322 a.p)
Primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Experimento de la lámina de oro"
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger
Modelo atómico de Schrödinger
Sir James Chadwick
Descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.
Fin
Fuentes;
https://prezi.com/bnaqzpjojeml/el-modelo-atomico-de-leucipo-y-democrito/
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo#Evoluci.C3.B3n_del_modelo_at.C3.B3mico
http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+de+Demcrito+y+Leucipo/
https://en.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
http://timerime.com/es/evento/2126469/Modelo+atmico+de+Demcrito+y+Leucipo/
https://es.wikipedia.org/wiki/Arnold_Sommerfeld
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
http://cuantozombi.com/2013/03/10/james-chadwick-y-el-neutron/
http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-schrodinger
https://ztfnews.wordpress.com/2014/07/24/james-chadwick-descubrio-el-neutron/
Niels Henrik David Bohr
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld
Una generalización relativista del modelo atómico de Bohr
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

John Dalton
Modelo atómico de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

Joseph John Thomson
Descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Se denominó «Modelo del pudin de pasas». Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva
LEUCIPO (450 -370 a.p) DEMÓCRITO (460 -370 a.p)
Aristoteles
Dijo que la materia estaba compuesta por 4 elementos:
Fuego
Agua
Aire
Tierra
A su vez, a estos elementos les dio cualidades, que son:
Caliente (aire-fuego)
Humedo (agua-aire)
Frio (tierra-agua)
Seco (fuego-tierra)
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
(Septiembre 6, 1766- Julio 27,1844)
(Británico)
18 de diciembre de 1856 - 30 de agosto de 1940
Reino Unido
Modelo atómico de Thomson
Lord Ernest Rutherford
30 de agosto de 1871 – 19 de octubre de 1937)
neozelandés
Modelo atómico de Rutherford
7 de octubre de 1885 – 18 de noviembre de 1962
Danes
Explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford)
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo
(5 de diciembre de 1868 - 26 de abril de 1951)

Alemán
Modelo atómico de Sommerfeld
12 de agosto de 1887 – 4 de enero de 1961)
Austriaco ( Imperio austrohúngaro)
Explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos
Explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
ver los electrones como una función de onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.
20 de octubre de 1891 – 24 de julio de 1974
Ingles
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