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Tercera revolución de la Química

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by

Rick Gomez

on 26 February 2015

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Transcript of Tercera revolución de la Química

Tercera revolución de la Química
Modelo de par electronico
Lewis propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico, como un par de electrones que mantiene unidos a dos átomos.

Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis o Gilbert N. Lewis (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946) fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto". Tuvo educación hogareña hasta esa edad y de escuela pública entre los 9 y los 14, momento en el cual ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la economía pero se concentró en química, obteniendo su bachillerato en 1896 y su doctorado en 1898.
Linus Pauling
Nació el 28 de febrero de 1901 en Portland, Oregón.

Cursó estudios en la universidad estatal de Oregón y en el Instituto Tecnológico de California. Fue profesor de química en Oregón, en donde realizó muchos de sus descubrimientos desde 1927 hasta 1964.


Tercera revolución de la química
Tercera revolución de la química

La 3era revolución quimica fue quizas la mas importante:
aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitalesatómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar loselectrones de valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, elprincipio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estab continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momentun, sóloque había una región donde encontrarlo.
Eso es lo que sé ojala te sirva de ayuda saludos
LA TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA: LAS IDEAS DE LEWIS Y PAULING

Electronegatividad

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo.s externas; será muy electronegativo.
Elevorado por:
Ricardo Emmanuel Talavera Alcantara
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