Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

LEY DE HESS

No description
by

sandy zuleta

on 17 September 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of LEY DE HESS

LEY DE HESS
Ley de Hess
"La energía intercambiada en una sola reacción química es la misma independientemente del camino por el que se lleve a cabo el proceso. " Esto se denominó la ley de Hess, y pudo demostrarlo perfectamente.
En este procedimiento, la suma de ecuaciones químicas parciales lleva a la ecuación de la reacción global. Si la energía se incluye para cada ecuación y es sumada, el resultado será la energía para la ecuación global.
De esta forma, Hess pudo concluir que podía llevar a cabo procesos químicos a través de más de una opción posible, basándose en la primera Ley de la Termodinámica.
¿En qué me puedo basar para hacer mi estudio en la termodinámica?
Mh.... ¡Ya lo sé! ¡Estudiaré las reacciones termodinámicas!
Nace en Ginebra en 1802.


Se muda a Rusia, donde se gradúa como médico

Pero se interesa en el estudio
de la Química, en especial la Termodinámica.
Pasando el tiempo se empeñó en estudios de los procesos de reacciones químicas
Es así como luego de estudios
establece que:
Germain Henri Hess

Se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción, si se puede escribir esta reacción como un paso intermedio de una reacción más compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global y de otros pasos.
G
r
a
c
i
a
s
p
o
r
s
u

a
t
e
n
c
i
ó
n
Full transcript