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ESTRUCTURA ATOMICA

Presentación de varios Modelos Atómicos y Teorías
by

Alexander Diaz Garcia

on 22 February 2016

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Transcript of ESTRUCTURA ATOMICA

ESTRUCTURA ATOMICA
Los hombres de ciencia han explicado la estructura de la materia a través de diferentes modelos atómicos
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
Licenciado
ALEXANDER DIAZ GARCIA
Biología y Química
Universidad Santiago de Cali
EL ATOMO
LOS PRIMEROS ATOMISTAS
Los griegos fueron los primeros en indagar acerca de la constitución interna de la materia
Leucipo
Demócrito
TEORIA ATOMICA DE DALTON
En 1805 publicó la obra "Nuevo sistema de la filosofía química"
Comprende los siguientes postulados:

La materia esta constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa, tamaño y cualquier otra característica. Los átomos de elementos distintos difieren en masa, tamaño y cualquier otra característica.
Los átomos se combinan para formar compuestos. En esta combinación los átomos de cada uno de los elementos involucrados estan presentes siguiendo la Ley de las proporciones definidas y enteras
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Naturaleza eléctrica de la materia
Observó que al frotar un trozo de tela, éste podía atraer pequeñas partículas.

Gilbert comprobó siglos después que por frotamiento se adquiría ELECTRICIDAD
Experimentos de Faraday
En el año1833 se descubre la relación entre la electricidad y materia
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
Rayos Catódicos
Consiste en un tubo de vidrio provisto de dos electrodos herméticamente soldados en los extremos, los cuales se hace pasar corriente eléctrica (5000 voltios)
Williams Crookes
Joseph John Thomson
J.J. Thomson en 1895
Descubrimiento del Protón
Eugen Goldstein
Rayos Canales en 1886
MODELO ATOMICO
Joseph John Thomson en 1904
LA RADIACTIVIDAD
Es la propiedad que poseen los átomos de algunos elementos de emitir radiaciones (partículas subatómicas). Los elementos radiactivos se transforman en otros elementos debido a su constitución íntima
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Modelo Planetario
En el año 1911, propuso la existencia del núcleo atómico,como una zona central densa. El núcleo debía ser Positivo. Los electrones debían mantenerse girando alrededor del núcleo.
Núcleo cargado positivamente
Electrón
+
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON
James Chadwick
En 1932, mediante el bombardeo del átomo de berilio y otros elementos con partículas alfa de alta energía. El neutrón es una partícula sin carga, con masa ligeramente mayor a la del protón.
PARTICULAS SUBATOMICAS
El Positrón
MODELO PLANETARIO DE BOHR
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones debían moverse alrededor del núcleo a gran velocidad y siguiendo órbitas bien definidas
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ATOMOS
El átomo se compone de tres partículas subatómicas: protón, electrón y neutrón
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ATOMOS
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ATOMOS
masa
densidad
capacidad radiactiva
NUCLEO
capacidad para formar compuestos con átomos de otros elementos
PERIFERIA
Algunas propiedades físicas de los elementos y compuestos como el punto de fusión, punto de ebullición, el color o la dureza
Número Atómico (Z): Indica la cantidad de protones presentes en el núcleo
Número de Masa (A): hace referencia al número de protones y neutrones presentes en el núcleo.
A = Z + N
Isótopos: Son átomos de un mismo elemento, cuyo núcleos tienen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones
Hidrógeno (1,2,3)
Carbono (12, 13, 14)
ISOBAROS
Son átomos de elementos diferentes, con características propias, que poseen isótopos con el mismo número de masa (A). Son comunes en elementos radiactivos.
MASA ATOMICA
Como es imposible registrar la masa de un átomo por una balanza,los científicos han establecido una escala de masas atómicas relativas. Desde el 1961, se basan en un patrón seleccionado. El átomo de Carbono.
MASA MOLECULAR
NUMERO DE AVOGADRO
MODELO ATOMICO ACTUAL
En 1865, Maxwell estableció que la luz era una onda electromagnética de alta energía y que podía propagarse en el vacío.
EL ESPECTRO ELECTROMAGNETICO
Cantidad de energía que transporta una onda
C = .v
C = Velodidad de propagación de la luz 300.000 km/seg

= longitud de onda
v = frecuencia
RADIACION ELECTROMAGNETICA
TEORIA CUANTICA DE PLACK
El físico alemán Max Planck propuso en 1900, que la radiación emitida o absorbida por los cuerpos calientes no se presentaba de manera continua, sino en forma de cantidades discretas de energía, a las que llamó
CUANTOS
.
E = h. v
E = Energía v = frecuencia h = constante de Planck
Albert Einstein en 1905, explicó el efecto Fotoeléctrico. Sugirió que la luz estaba formada por paquetes de energía , que denominó
FOTONES
.
EL MODELO DE BOHR
En 1913, el físico danés
Niels Bohr, propuso el modelo basándose en la estructura planetaria de Rutherford.
Los átomos presentan un cierto número de órbitas posibles denominadas estados estacionarios, en las que un electrón puede girar sin que ocurra emisión o absorción de energía.
MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
La Materia es Ondulatoria
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG
ARQUITECTURA ELECTRONICA
La Ecuación de Schrodinger
Describió el comportamiento del electrón en un átomo con consideraciones estadísticas, es decir, en términos probabilísticos.
LOS NÚMEROS CUANTICOS
Para describir las características de un electrón situado en un determinado orbital, se necesitan cuatro números cuánticos.
Los orbitales s, p, d, f se conocen como
Subniveles de energía
CONFIGURACION ELECTRONICA
Es la secuencia ordenada de la distribución de los electrones en la periferia de un átomo
Consideraciones para realizar la configuración electrónica
Principio de ordenamiento
Principio de Aufbau
Principio de exclusión de Pauli
Principio de la máxima multiplicidad de carga (Regla de Hund)
PRINCIPIO DE ORDENAMIENTO
Al ordenar los elementos de manera creciente de los números atómicos, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede.
PRINCIPIO DE AUFBAU
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Un orbital no puede contener mas de dos electrones, y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos. Se representan con flechas en sentido contrario.
Orbital
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD (REGLA DE HUND)
Los electrones que pertenecen a un mismo subnivel van llenando los orbitales de manera que queden desapareados, luego se llenan para completar los dos electrones.
NÚMEROS CUANTICOS
Para describir las características de un electrón situado en un determinado orbital
Subniveles de energía
ESTRUCTURA
ATÓMICA
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