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Concentraciones químicas; Molalidad, Molaridad y Normalidad

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lupita González Durán

on 24 September 2013

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Transcript of Concentraciones químicas; Molalidad, Molaridad y Normalidad

Concentraciones químicas; Molalidad, Molaridad y Normalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.
Ejemplo de su utilización:

Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:


Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar,es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.
¿Qué es una concentración?
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
Su formula...
Ejemplo:
Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.
Procedimiento...
Primero se debe calcular la masa molar del KCl, con la suma de las masas atómicas:
Masas atómicas: K = 39g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol

Posteriormente se calcula el número de moles que hay en 32.7 g de KCl
n = m/m.m
n = 32.7 g / 74.5 g/mol
n = 0.44 mol de KCl

Finalmente, la molaridad será:

M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L
Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución.
fórmula
Su fórmula..
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