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reacción endotermica y exotermica

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by

erick cervantes

on 11 June 2015

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Transcript of reacción endotermica y exotermica

Vamos a profundizar en este apartado en un concepto fundamental en termoquímica, el concepto de entalpía de reacción, ΔHr. Definimos la entalpía de una reacción química como el calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante, es decir:

ΔH = QP

ΔH : entalpía de la reacción

QP : calor transferido a presión constante
reacción endotermica y exotermica
procesos endotérmicos
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.
ejemplos de reacciones endotérmicas
saponificación(fab del jabón)
un huevo cocido
un pastel
descomposición de cualquier cosa por el calor
fabricación de la cal a partir de piedra caliza
en resumen: reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas
ejemplo en vídeo
reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.


ejemplos de reacciones exotérmicas
pólvora
gasolina y oxigeno
carbón y oxigeno
ácido sulfurico y sosa
formol y amoniaco
todo lo que se quema al aire
explosivos (tnt, nitroglicerina, etc)
termoquímca
una reacción exotérmica es aquella valor de entarpia en negativo,es decir,el sistema desprende o libera calor al entorno(ΔH < 0).
una reacción endotérmica es cuyo valor de entarpia en positivo, es decir, el sistema absorbe calor del entorno(ΔH > 0).
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