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Propiedades de conductividad de un compuesto ionico y un com

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camilo jose ardila pacheco

on 13 November 2013

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Transcript of Propiedades de conductividad de un compuesto ionico y un com

Propiedades de conductividad de un compuesto ionico y un compuesto covalente


Los compuestos iónicos disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica, mientras que, algunos compuestos covalentes reaccionan con agua para formar iones y de esta manera conducirán la corriente eléctrica pero con menor intensidad, y otros no la conducirán.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivoa)
Enlace covalente
La combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por ejemplo, en BCl3, el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico del enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número
Objetivo
Identificar por medio de la conductividad electrica, un compuesto ionico y un compuesto covalente
Materiales
Para la construcción del Conductímetro (el conductor):
• Un foco de 15 watts.
• 3 metros de cable conductor.
• Una clavija o enchufe.
• Rosseta una de cerámica.
• Base de madera de 10 x 10 x 2 cm.
• Pinzas.
• Cuchillo cartonero (navaja).
• 2 tornillos.
• Un destornillador.

Para la realización de la Fuente:
• Una fuente de vidrio o plástica, aproximadamente de 2 litros de capacidad.
• Agua destilada.
• Agua corriente.
• Cloruro de sodio (sal de mesa, fina).
• Azúcar.
• Jugo de limón.
• Vinagre.
• Una llave.
• Trozos de plástico

Procedimiento
1.-Se corta el trozo de cable a la mitad, obteniendo 2 cables. Luego con las pinzas se pelan las puntas, dejando descubierto el alambre conductor.
2.-Cada trozo de cables se conecta en la rosseta. En la rosseta los contactos se encuentran por debajo, así para conectar los cables.
3.-Una vez conectados los cables, se pasara a conectarlos a la clavija o enchufe. Para hacer esto se requiere abrir el enchufe y conectar las puntas a los contactos correspondientes. Una vez hecho esto, sé enrosca el foco en la rosseta y luego se enchufa en la clavija al tomacorriente. Si todo este bien hecho, el foco debe alumbrar. En caso contrario debemos revisar las conexiones.
4.-Ya desconectado se va a cortar un cable a la mitad y se pelaran, asegurándose que no este conectado.
5.-Una vez que estén seguros que todo quedo en orden, atornillen la rosseta a la base de madera.
Realización de la fuente (por cada medición procuren que los cables sumergidos no se toquen):
6.- Con lo primero que empezaremos será con el vidrio de la fuente, con la fuente vacía se pondrán los cables hasta el fondo sin que se toquen uno con otro.
7.-Verter el agua destilada y el azúcar en la fuente.
8.- Vaciar la fuente, enjuagarla con el agua corriente y secarla con el trapo.
9.-Ahora vaciar la fuente (enjuagar y secar) agua corriente y una pisca de sal, cada vez tiene que ir aumentando las piscas.
10.-Volver a enjuagar y secar, solo que ahora se llenara con agua corriente y agreguen el jugo de limón.
11.-Volvemos a enjuagar y secar la fuente, ahora colocamos agua corriente con vinagre.
12.- Repetimos procedimiento, y ahora colocamos agua corriente y una llave (sin que este oxidada) al centro y fondo de la fuente.
13.- Repetimos Procedimientos, para finalizar colocamos agua corriente con trozos de plástico.

Explicacion
Nos dimos cuenta que con los materiales si se puede hacer luz, hicimos 3 columnas, donde se escribió el material, si tuvo conductividad y una breve hipótesis de el porque con esos materiales se logro o no el experimento deseado. Con el primer material que empezamos fue con el vidrio de la fuente, lo que hicimos fue usar la fuente vacía y hacer contacto con las terminales de los cables sobre la superficie de la fuente. Y así nos fuimos midiendo con cada material que ya explicamos en el procedimiento. Esta es una muestra de cómo puede quedar la tabla:
Conclusion

Al término de esta actividad experimental se pudo identificar la conductividad eléctrica y la solubilidad que presentan los compuestos iónicos al trabajar con diferentes soluciones. Ahora ya se puede determinar que una de las características fundamentales de los enlaces iónicos es la de conducir la corriente eléctrica.


* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

Propiedades de los compuestos iónicos:

* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes:
Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:
* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
* Sólidos en condiciones ordinales.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Aislantes (excepto el grafito).
* Insolubles.
* Neocloridas

Propiedades de los compuestos covalentes:
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