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PLAN DE APOYO | QUÍMICA

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by

Laura.

on 20 July 2014

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Transcript of PLAN DE APOYO | QUÍMICA

PLAN DE APOYO
QUÍMICA

Segundo período
______________________
LA TABLA
PERIÓDICA

1.
_____________________
Un requisito previo necesario a la construcción
de la tabla periódica que hoy conocemos, era el
descubrimiento
de un número suficiente de elementos individuales que hiciera posible encontrar alguna pauta en el
comportamiento químico
y sus
propiedades
.

El descubrimiento de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas
semejanzas
entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar una
clasificación
.
_______________________
Antes de llegar a la Tabla Periódica moderna muchos científicos hicieron sus propios
modelos
y construyeron sus propios
esquemas
para
organizar
todos los
elementos y sus propiedades
.
Las triadas de Döbereiner, La hélice de papel, La ley de las octavas de Newlands, y La tabla peródica de Mendeleiev fueron algunos de los
intentos
para agrupar los elementos. Todos
ellos contribuyeron
a la tabla periódica que ocupamos
hoy
.
Modernamente, la Tabla Periódica se organiza en
filas horizontales
que se llaman
Períodos
y
columnas verticales
que reciben el nombre de
Grupos
. Además aparecen dos filas
fuera
de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo período.

GRUPOS
Todos los elementos pertenecientes a un grupo tienen la misma valencia y por ello tienen
características o propiedades
similares
.
Los grupos de la Tabla Periódica, de izquierda a derecha son:
G. IA :
Metales alcalinos.
G IIA :
Metales alcalino-térreos.
Grupos B :
Metales de transición.
G IIIA :
Boro.
G IVA :
Carbono
.
G VA :
Nitrógeno.
G VIA :
Calcógenos o anfígeros.
G VIIA :
Halógenos.
G VIIIA :
Gases nobles.
PERÍODOS
Todos los elementos que componen la misma fila tienen propiedades diferentes pero
masas similares
y el mismo número de orbitales. El número de elementos de cada período
puede variar
.
ELEMENTOS

DE LA
TABLA PERIÓDICA
____________________________
METALES
____________________
Están presentes en todos los grupos
a excepción
del IIA y el IIIA.
Tres cuartas partes
de la tabla son metales.

En la actualidad, nuestra sociedad depende en gran parte de los metales debido a que tienen infinidad de
usos
.
Y también son
indispensables
para la salud humana, por ejemplo, el
Hierro
se encuentra en la hemoglobina y el
Calcio
en los huesos.
NO METALES
___________________
Se encuentran en la parte de la
derecha
en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentran unidos a metales o a otros no metales para formando así una amplia gama de
compuestos
, o también se encuentran
libres

como el
Azufre
.

Cumplen
funciones vitales
como el
Oxígeno
para la
respiración
o el
Carbono
que constituye una parte fundamental dentro de la
estructura
de los seres vivos.
METALOIDES O SEMIMETALES
_________________
Son elementos químicos que tienen
propiedades intermedias
entre las de los metales y las de los no metales. Se encuentran el línea diagonal desde el Boro hasta el Astato.

Son buenos
semiconductores
por lo que son muy utilizados en la
electrónica
. El Silicio por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la
fabricación
de rectificadores, diodos, transistores, circuitos integrados, etc.
ANFÓTEROS
_____________________
En algunos casos también se les
confunde
con los
semimetales
. Se comportan como
metales
en algunos casos y como
no metales
en otros, por ejemplo, el Bismuto, Cromo y Manganeso son
capaces de formar
óxidos básicos y ácidos
además
de formar cationes y aniones.
ELEMENTOS
DE TRANSICIÓN
Estos elementos conforman
todos los grupos B
de la Tabla. Todos ellos
son metales
, pero sus átomos son pequeños, duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Éstos metales son
buenos conductores
del calor y de la electricidad.
_________________
TIERRAS
RARAS
_________________
También conocidos como Lantánidos, se le llaman así a las
dos series
formadas por los 14 elementos que siguen al Lantano ( Z= 58 a Z= 71 ). Estas dos series se caracterizan por tener una
estructura electrónica
en la que están
iniciados e incompletos
los niveles 4f y 5f, respectivamente.
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
__________________________
Son aquellas que presentan los elementos químicos y que se
repiten secuencialmente
en la tabla periódica.
ENLACES QUÍMICOS
_________________
2.
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos.
Cuando se acercan dos átomos mutuamente, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas tratan de mantener los átomos unidos, otras por el contrario tienden a separarlos.
------------------------------------------
TIPOS DE

ENLACES
QUÍMICOS
-------------------------
IÓNICO
Se da cuando se
TRANSFIERE
uno o más electrones de un átomo a otro.
Se forma entre dos átomos con una diferencia
considerable
de electronegatividades.
Sólo existe un tipo de enlace
iónico
.
Los elementos de los grupos
IA y IIA
forman enlaces iónicos con los elementos del
VI y VIIA
.
Estos enlaces solo se presentan con electronegatividades
mayores o iguales a 1,7
.
Los enlaces iónicos tienen temperaturas de
fusión y ebullición
muy elevadas.
Casi siempre se encuentran en Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es
muy estable
por lo que resulta muy
difícil
romperla.
Los enlaces iónicos
son solubles
en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y
puede conducir la electricidad
en dicha situación.
_____________________________________
COVALENTE
_______________________
Se presenta cuando se COMPARTE uno o más electrones entre dos átomos.
Ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre dos átomos es pequeña.
Se pueden presentar tres tipos de enlaces covalentes: Polar, Apolar, Normal y Dativo o Coordinado.
Sucede entre elementos con electronegatividades próximas o iguales.
Por el contrario estos suceden con electronegatividades menores a 1,7.
Los enlaces covalentes tienen Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
Los enlaces covalentes La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por ende, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

___________________


• Aumentan hacia abajo en un grupo.
• Disminuyen a lo largo de un período.
• En el caso de los elementos de transición las variaciones no son tan obvias , pero la variación periódica sigue siendo la misma.

• Disminuye de izquierda a derecha en los periodos.
• Y aumenta de abajo hacia arriba en los grupos.

• Aumenta de izquierda a derecha en un período.
• Y aumenta de abajo hacia arriba en un grupo.
3.
ESTRUCTURAS
______________________
DE
LEWIS

Radio atómico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Son
representaciones
, mediante puntos, de los
átomos y
las fórmulas estructurales de las
moléculas
, en las cuales se muestra el
número de electrones de valencia
, el número y
tipo de enlace
y
el orden
en que los átomos se encuentran
conectados
.
No
funcionan para representar formas tridimensionales de moléculas o iones.
¿QUÉ
SON
?
_____________________________
CONDICIONES
________________________
para realizar una estructura de lewis
Es
necesario
conocer:
El grupo al que pertenecen los átomos
al unirse
.
El átomo
central
.
El número de
enlaces
.
El número de
enlaces dativos
.
Si la especie es una
molécula o un ión
.
REGLA DEL
OCTETO
____________________
Algunas propiedades periódicas son:
Los átomos tienden a
perder
,
ganar
o
compartir
electrones en forma tal que queden con un total de
8
electrones en su
nivel energético
más exterior
, pues esta configuración proporciona gran
estabilidad
.
DETERMINACIÓN

DE
POSIBLES

ESTRUCTURAS
________________________
Para representar una molécula, una estructura es posible de acuerdo a
Lewis
, cuando:
1.

Todos
los átomos
cumplen
la regla del octeto.
2.

Satisface los requisitos del átomo
central
.
3.
Cumple la información proporcionada para
número
de enlaces.
FUNCIONES QUÍMICAS
INORGÁNICAS
___________________
4.
_________________________
Se le llama
función química
a un conjunto de
propiedades comunes
que caracterizan a las sustancias, permitiendo diferenciarlas de las demás. Éstas sustancias presentan un comportamiento
propio
.

Las funciones químicas
más importantes
son:
ÓXIDO
_____________________
Los óxidos son combinaciones binarias entre el
Oxígeno
y todos los demás elementos químicos
a excepción
de los
Gases Nobles y el Flúor
.
ÓXIDO
BÁSICO
_____________________
Proviene de la combinación entre el
Oxígeno
y un

Metal
.

ÓXIDO
ÁCIDO

______________________
Sucede por la combinación entre el
Oxígeno
y un
No Metal
.
HIDRÓXIDO
______________________
Resultan de la combinación de un

Óxido Básico
con
Agua
.

HIDRURO
_______________________
Son compuestos binarios formados por átomos de
Hidrógeno
y un
Metal
.
Un ácido es una sustancia que, en disolución,

incrementa

la concentración de iones de
Hidrógeno
.
ÁCIDO
_______________________
Tienen
sabor

agrio
como en el caso del
ácido cítrico
en la naranja y el limón.
Cambian el color del
papel tornasol
azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja
incolora
a la
fenolftaleína
.
Son
corrosivos
.
Producen
quemaduras
en la piel.
Son
buenos conductores
de electricidad
en disoluciones acuosas
.
Características
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
______________________
Son las combinaciones entre el
Hidrógeno
y los siguientes
No Metales
:
Azufre
,
Selenio
,
Telurio
,
Flúor
,
Cloro
,
Bromo
y
Yodo
.
ÁCIDO
OXÁCIDO
Son ácidos que resultan de la combinación de un
Óxido Ácido
con
Agua
. [
Hidrógeno
,
Oxígeno
y un
No Metal
]
__________________
______________________
_________________________
_______________________
_______________________
FIN
________________________
Laura Castañeda Trespalacios
10°B |
2014
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