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BALANCEO EN ECUACIONES QUÍMICAS

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on 25 August 2018

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BALANCEO POR tANTEO
El balanceo por el método de Tanteo busca hallar el equilibrio entre cada uno de los elementos de una reacción química, eso dependiendo de los reactantes y los productos, por tanto el balanceo por Tanteo es una forma indispensable, sencilla y eficaz para las ecuaciones.
2. Agrega un coeficiente para el producto del carbono, este sería 3, esto concluido el balanceo del carbono.

C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2.

3. Agrega un coeficiente para el producto del hidrógeno, este sería 4.
4. Se multiplican los coeficientes con los subíndices

C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2.

Para poder equilibrar cualquier ecuación es importante siempre tomar en cuenta la cantidad de átomos o moléculas que se encuentren en los reactivos y productos.

Usaremos este ejemplo: C3H8 + O2 --> H2O + CO2.

1. Escribe el número de átomos que obtienen cada molécula, por parte de los reactivos y productos.

Reactivos Productos
Carbono: 3 1
Hidrógeno: 8 2
Oxígeno: 2 3

BALANCEO EN ECUACIONES QUÍMICAS
C3H8 + O2 --> H2O + CO2.
5. Agrega un coeficiente para el reactivo del oxígeno, este sería 5.

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.

6. Ahora confirma el balance de la ecuación.

Reactivos Productos

Carbono: 3 3

Hidrógeno: 8 8

Oxígeno: 10 10

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
BALANCEO OXIDO - REDUCCIÓN
Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.
1.
Formular y verificar el correcto orden y distribución de cada uno de los compuestos de las sustancias reactantes y los producto de una reacción redox.
2. Ubicar los números de valencia o número de oxidación correspondiente a cada elemento.
3.
Señalar con una flecha los elementos los cuales hayan cambiado su número de oxidación, identificando la ganancia o perdida de electrones. Al ascender el número de oxidación se oxida, y al descender se reduce.
4. Con los elementos que cambiaron su número de oxidación se forman dos semiecuaciones, una para el agente oxidante y otro para el agente reductor.
5.
Igualar las ecuaciones atómica y eléctricamente.
6.
Multiplicar las semiecuaciones para igualar el número de electrones que han intervenido en la reacción, la primera por el número de electrones de la segunda y la segunda semiecuación por el número de electrones de la primera, sumando al mismo tiempo, luego se simplifican los electrones.

7.
Se trasladan los coeficientes numéricos hacia la ecuación principal.
8.
Por último se balancea y se comprueba la ecuación.
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