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Aula 2.05 Química Geral

Misturas gasosas com reação química
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

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Transcript of Aula 2.05 Química Geral

Gases
Misturas Gasosas com Reação Química. Lei da Combinação dos Volumes
Prof. Ivan Carlos Franco
Aula 2.5
A solução de sistemas envolvendo gases com reação química consiste na determinação do n° de mols existentes no sistema antes e depois da reação química.
Lei das combinações dos volumes
Para gases medidos à mesma T e P temos:
a razão volumétrica é igual a razão molar
EX1: Você foi escolhido para projetar um air bag que deve ser preenchido com uma pressão de 829 mmHg a uma temperatura de 22 °C. O volume do air bag deve ser 45,5 L. Que quantidade em g de azida de sódio deve ser usada para gerar a quantidade requerida de gás? A reação que produz o gás N2 é:
2NaN3(s) --> 2Na(s) + 3N2(g)
EX2: A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos dos quais o octano (C8H18) é um dos principais constituintes. Pede-se:
a) A equação balanceada para a combustão do octano dando CO2(g) e H2O(l);
b) O volume de O2 a 50 °C e 1 atm é necessário para reagir com 2 g de octano;
c) O volume de ar requerico no item b.
(L.C) Um recipiente A de 2L de capacidade, de formato cilíndrico, contém O2(g) puro a uma temperatura de 27°C esob uma pressão de 30 atm. Todo o conteúdo do recipiente A é injetado em um recipiente B, com capacidade de 6L, a 35 °C e sob uma pressão de 5 atm, contendo inicialmente 75% de C2H6(g) e 25% CO2(g) (porcentagem molar). Após a transferência de todo o conteúdo de A para B e aumentando-se a temperatura do sistema para 377 °C, ocorre a seguinte reação: C2H6(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)
Determine:
a) a porcentagem do reagente em excesso;
b) a densidade da mistura de gases do recipiente B antes da injeção de O2;
c) a pressão total do sistema após a reação.
Brown: Cap 5: 5.5 – exercícios ímpares: 5.51 ao 5.65.Lista complementar: 59 ao 66.
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