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Quimica

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by

Miguel Alejandro Acosta Ramos

on 21 November 2013

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Transcript of Quimica

Quimica
Alcalinos
Metales del bloque P
Gases Nobles
Metales de transición
Alcalinotérreos
Ubicación
Los elementos alcalinos se ubican en el grupo 1 a excepción
de el hidrógeno que es un no metal en un estado gaseoso


Al reaccionar con el agua, esta clase de elementos se transforman en hidróxidos
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos
Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.
Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
Propiedades
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Ubicación
Estos metales pertenecen parte de los grupos: 13,14,15,16.
En el cual el grupo 13 solo un elemento no es un metaloide si no que es un no metal, en el grupo 14 ocurre un cambio que sera sucesivo ,este grupo tiene 2 no metales y así sucesivamente
Propiedades
Tienen punto de fusion relativamente bajo


Ubicación
Estos elementos están ubicados en el grupo 10, es importante destacar que estos elementos todos están en estado gaseoso
Propiedades
Ubicación
Estos se encuentran en los grupos del el 3 al 12 cabe resaltar que existen 10 metales de transición que son sintéticos
Ubicación
Propiedades Características
Tienden a tener un color grisáceo
en el bloque de los metales del bloque P su valencia esta entre 3 y 4
Todos son solidos a temperatura ambiente
Los metales del bloque P

Son totalmente estables
Son gases mono-atomicos
Son incoloros
Tiene reactividad química baja son estables
Todos tienen 8 electrones
Su punto de fusion es relativamente alto
Son muy buenos conductores de electricidad
tienden a ser metales resistentes a excepción de el mercurio
Brillo que tiende a ser plateado o dorado
Estos elementos se ubican en el grupo 2
de la tabla periódica
Propiedades características
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos
Todos tienen como valencia +2
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos
Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo
No metales
Ubicación
Los no metales están ubicados en el bloque P que se podría decir que pertenece al grupo 14,15,16,17
Propiedades
La propiedad mas importante de los no metales es que en su átomo su primera red es de 2 neutrones
Los no metales son más electronegativos que los metales. La electro negatividad de los elementos aumente de izquierda a derecha a lo largo del periodo y de abajo hacia arriba en cualquier grupo con excepción del hidrógeno los no metales se concentran en la parte superior derecha de la tabla periódica
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
No tienen lustre
Actínidos
Ubicación
son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica perteneciendo a las tierras raras
Propiedades características
Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud
Todos sus materiales son radiactivos
Varios de sus elementos son creados por el hombre aun sin ser investigados a fondo
Lantánido
son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de transición interna».
Lantánidos
Propiedades características
Son elementos del periodo 6 que llenan orbitales 4f teniendo las capas 5 y 6 incompletas, lo mismo hace a estos materiales algo inestables
tienen propiedades metálicas y son muy electropositivos

Los lantánidos puros son brillantes y plateados y, en algunos casos, poseen una actividad química tan acusada que se reducen a polvo en pocos días al entrar en contacto con el oxígeno del aire
Semimetales
Ubicación
Estos se ubican en los grupos:13,14,15,16.y los conforman los materiales Boro (B),Silicio (Si),Germanio (Ge),Arsénico (As),Antimonio (Sb),Telurio (Te),Polonio (Po)
Propiedades
características
Conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. Se les conoce como semiconductores
Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan eficientes como los metales
Poseen, generalmente, 4 electrones en su última órbita
Halógenos
Ubicación
son los elementos químicos que forman el grupo 17 de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
Propiedades Características
La principal característica en común de los halógenos es que cada elemento posee una órbita de electrones externa con siete electrones.
Su punto de fusión es realmente bajo
Los Halógenos no se combinan directamente con el Oxígeno, Nitrógeno y el Carbono
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