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Tendencias generales por grupo y por período.

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Cris Aguilar

on 13 March 2014

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Transcript of Tendencias generales por grupo y por período.

2.Las relaciones diagonales
Al comparar propiedades periódicas en los elementos de un mismo grupo, para observar su variación, debemos tomar en cuenta,si los elementos del grupo son todos metales, no metales o si hay elementos de uno y otro grupo.
*Esto se atribuye al pequeño tamaño con respecto a los demás, del primer elemento de cada grupo.
Las propiedades químicas, están mas relacionadas con las configuraciones electrónicas, y en especial con los electrones del último nivel principal (electrones de valencia), si el átomo tiene menos de 4 electrones, presentará tendencia a perder esos electrones para formar iones positivos, en cambio si tiene más de 4, su tendencia será a ganar electrones y formar iones negativos. Esto influirá en el tipo de enlace que forme con otros elementos y las propiedades que presenten los compuestos formados.
En un período, las tendencias de las propiedades periódicas, están íntimamente relacionadas con las variaciones de la carga nuclear y del radio atómico.
En general, los elementos del mismo grupo tienen comportamiento químico semejante por tener configuraciones extremas semejantes, pero existen excepciones que debemos considerar:

1.el primer miembro de cada grupo difiere del resto de los miembros. Por Ejemplo:
Tendencias generales por grupo y por período.
El berilio que presenta propiedades atípicas a su grupo.
El litio que no presenta todas las propiedades de los metales alcalinos
Se refiere a las propiedades semejantes entre los pares de elementos de diferentes grupos y períodos en la tabla periódica, especialmente los tres primeros miembros del segundo período
Li, Be y B
que se asemejan en sus propiedades a los elementos localizados debajo de ellos en forma diagonal en la tabla.
*Se denomina densidad de carga de un ión a la carga del ión dividida entre su volumen.
Esto se atribuye a que estos elementos tienen semejanza en la densidad de carga de sus cationes.

Los cationes con densidad de carga semejante, forman compuestos semejantes al reaccionar con los mismos aniones y así, los compuestos de litio (
Li
), son semejantes a los del magnesio (
Mg
), los del berilio (
Be
) a los del aluminio (
Al
) y los del boro (
B
) a los del silicio (
Si
)
En los grupos 1A y 2A, todos los elementos son metálicos, y por lo tanto las variaciones de las propiedades periódicas son proporcionales, y podemos obtener aproximadamente, algún valor de una ellas para un elemento dado.
Los grupos 7A y 8A, en donde todos los elementos son no metálicos.
En los grupos de 3A a 6A, algunos elementos son metálicos y otros no, por lo que al predecir los valores de alguna propiedad periódica, debemos tomar en cuenta este hecho.
ya que de izquierda a derecha la carga nuclear aumenta de uno en uno, y el radio atómico disminuye proporcionalmente, esta variación afecta sobre todo las propiedades físicas, y así vemos que el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad aumentan en general de izquierda a derecha al aumentar la carga nuclear y disminuir el radio atómico.
manera

grafica
Glosario:
Propiedad Periódica
:
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico
Afinidad Electrónica:
Se define como la energía que se obtiene cuando un átomo gana un electrón
Potencial de Ionización o energía de ionización:
Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro.
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